(新人教版)九年级化学上册教学课件汇总

锌
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
铁
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
铜
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸 铜放入盐酸中
结论２
铁 镁 铜 锌四种金属的活动性由强到 弱的顺序是 . Mg＞Zn＞Fe＞Cu
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 ↓+ H2O
2CO + O2 点燃 2CO2
一.铁的冶炼 工业上
含铁量
1、原料： 石灰石、铁矿石 焦炭、空气
2、原理：
赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿 FeS2
70% 48.27% 72.41% 46.67%
在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中复原出来
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X
高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160
2X56
800
160
800t
=
2×56
x
x=560t
X
折合为含铁96%的生铁的质量为 560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
有关杂质问题的计算
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铝丝外表生成 红色物质，溶 液由蓝色逐渐 变为无色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
铜丝浸
入硫酸铝溶 液中
不反响
活动性:Cu<Al
结论３
铝、铜、银三种金属活动性由强到
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
金属的化学性质
1.大多2数Mg金＋属O能＝与2氧Mg气O反响4A反l响+3的O剧＝烈程2度Al不O相同
2
2
23
镁、铝等在常温下就能与氧气反响。
△
2Cu+O = 2CuO 2
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响，
但在高温时能与氧气反响。
金即使在高温时也不与氧气反响。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。
一.铁的冶炼
实验室 一氧化碳复原氧化铁
现象：红色粉末变
成黑色，澄清的石 灰水变浑浊。
点燃尾气有蓝色火 焰
相关的化学方程式：
用酒精灯点燃尾气的作用是
高温
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 防止一氧化碳污染空气
【新人教版】〔五四制〕九年级化学上 册〔全书〕教学课件汇总〔164张〕
马踏飞燕
学习目标
1.知道日常生活中常见的几种重要的金属。 2.知道金属的物理性质和用途。 3.知道决定物质用途的主要因素及能运用金
属的物理性质和用途去解题.
自学指导1
• 请同学们认真看书第2页的内容，思考：
• 1、金属材料包括
一、溶液、乳浊液、悬浊液----乳浊液、悬浊液
x=2679t
1940t
折合为磁铁矿石的质量为 2679t÷90%=2977t
答：磁铁矿石的质量为2977t。
第九单元 溶液
回忆
1、海水属于 混合 物〔填混合物或纯洁物〕
2、食盐水由哪些物质组成？
由食盐〔氯化钠〕和水组成
本节课学习目标
1、认识溶解现象 2、知道溶液、溶剂、溶质等概念。 3、知道溶液的特征及用途
以及它们的
。
• 2、人类使用最早的金属为 ，现在年产量第 一的金属为 ，由于铝的 和具有 等优
良性能，年产量已超过了 ，居第二位。
自学指导2
• 【实验探究】取出铁丝，铜丝，铝丝，指导学生 观察实验现象。每小组的学生代表说出实验和讨 论的结果，其他同学补充。
• ①观察它们的颜色状态 以弯曲、折断 ；
得出判断金属活动性的方法二：
根据金属是否与酸反响或反响的剧烈程 度判断金属的活动性强弱
铁与硫酸铜溶液的反响： Fe + CuSO4 == FeSO4
+ Cu
Fe > Cu .
根据刚刚的实验填写表格
实验
铜丝浸入硝 酸银溶液中
现象
铜丝外表生成银 白色物质，溶液 由无色逐渐变为 蓝色。
反应的化学方程式
△
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
第1课时
人类生活离不开金属
学习目标:
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从 铁矿石中将铁复原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或 生成物进行有关计算。
(3)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探 究欲。
(4)逐步树立珍惜资源、保护环境的意识。
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出含铁96%的生铁质量为X
高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160
2X56
800 t 160 800t
112 =
x.96%
X.96% x=583t
弱的顺序是 Al ＞ Cu ＞Ag.源自得到判断金属活动性的方法三：
根据金属能不能把另一种金属从金属化 合物的溶液中反响出来，判断金属活动 性的强弱。
金属的化学性质
1.大多数金属能与 氧气反响，生成氧化 物。 ２.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反响
３.局部金属能与金属 化合物的溶液反响
金属活动性
铝的化学性质很活泼，在常温下 就能和氧气反响，那为什么铝制品 却很耐腐蚀？结合课本或网络谈谈 你的看法。
结论1
Mg、 Al 的活动性较强, __A_u____的活动性最弱.
Fe、Cu 次之,
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
依据金属与氧气反响的难易程度和剧烈程 度。
二 . 金属与稀盐酸、稀硫酸的反响
；②用力试试是否可
• ③用小刀割一下
； ④用铁锤锤一下 ；
• ⑤用酒精灯加热 ；⑥用电池、小灯泡测试它 们的导电性 。
铁丝
铝丝
铜丝
一、几种重要的金属
1.说出你所知道的最常见的金属有哪些? 铁(Fe) 铜(Cu) 铝(Al) 金(Au) 铂(Pt) 银(Ag) 汞(Hg) ……
2.它们具有哪些共同的物理性质？ 有金属光泽，能导电、导热，具有延 展性的固体(除汞外〕
银制？ 银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡
制的话， 可能会出现什么情况？ 钨的熔点高而锡的熔点低；用锡做的灯丝很容易熔断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎
通过以上讨论，请说出你得到的结论： 考虑物质的用途时，首先要考虑物质的 性质 ， 还需要考虑那些因素？ 1.价格，2.资源，3.是否美观，4.是否便利， 5.废料是否易于回收，6.对环境的影响。
反响越容易，越剧烈， 金属越活泼
反响越容易，越剧烈， 金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反响
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它
的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理
难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方
自学指导: 仔细研读课本14-17页内容，答复以下问题 1、金属在自然界的存在形式有哪些？ 2、常见的矿物主要成分的化学式 赤铁矿、磁铁矿、铝土矿 3、实验室炼铁原理以及过程中得现象、注意点 4、工业炼铁的原料及原理 5、研读17页例题会对含杂物质进行计算
还有哪些各自的性质？(请查阅课本)
表8-1 一些金属物理性质的比较
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导 银 铜 金 铝 锌 铁 铅
电性为100作标准） 100 99 74 61 27 17 7.9
（优）
（良）
金铅银铜铁锌铝
密度/（g·cm-3） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
金属元素在自然界中的存在
金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的金属 〔如金、银等〕有单质形式存在；
金属元素在地壳中的含量
元素名称 质量分数/% 元素名称 质量分数/%
铝（Al）
7.73
镁（Mg）
2.00
铁（Fe）
4.75
锌（Zn） 0.008
钙（Ca）
3.45
铜（Cu） 0.007
钠（Na）
成的CO2复原为具有复原性的CO， 因此在炼铁高炉中起主要作用的复 原剂是CO，优点是气体复原剂具有 流动性，能与矿石充分接触，使反 响更彻底。
高炉炼铁图： 焦炭
铁矿石
石灰石
热空气 炉
渣
生铁
出
出口
口
有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96% 的生铁的质量是多少？
答：1000t可炼出生铁为583t。
练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含 四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？
解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t
设：可需要四氧化三铁的质量为X
高温
Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2
232
168
232
X
=
x
168 1940t
（大）
（小）
钨铁铜金银铝锡
熔点/℃
3410 1535 1083 1064 962 660 232
（高）
（低）
硬度（以金刚石的 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
硬度为10作标准） 9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5
(大)
(小)
自学指导3
• 1、大局部金属常温下为 态〔汞为 态〕， 有 光泽；大多数呈 色〔铜为 色， 金为 色〕，有良好的 性、 性、 性。
当堂训练
1、白炽灯泡中的灯丝是由〔 〕制成的。 A：铁 B：银 C：锡 D：钨 2、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的〔 〕。 A：导电性 B：延展性 C：导热性 D：抗腐
蚀性 3、炒菜用的铁铲，一般要装上木柄，是因为铁
贴有 性，而电工用的钳子必须装上橡胶柄 是因为铁有 性，理发店工人用 的方法 可以方便的收集散落在地上的铁发夹。
化学方程式： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
3、设备：高炉
工业上
高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳 用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。 炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、
石灰石和空气。
高温下，用复原剂〔主要是一氧化碳〕 从铁矿石里把铁复原出来
• 炼铁时各物质的作用： • 石灰石：把杂质转化为炉渣 • 焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
讨论:对于下面的反响，从反响物和生成物物 质分类的角度分析，这些反响有何共同特点？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
探究方法: A组：分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、 铁片、铜片的试管中参加等体积同种盐酸。 B组：分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、 铁片、铜片的试管中参加等体积同种稀硫酸。
观察发生的现象 , 比较反响的剧烈程度。
金属与酸反响
金
反应的化学方程式
属
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
小结： 这种由一种单质与一种化合物反响，生成了
另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反 响。
我会判断
下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === △Cu + H2O C + 2CuO === 高2 C温u + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
2.74
银（Ag） 0.00001
钾（K ）
2.47
金（Au） 0.0000005
矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。
赤铁矿 Fe2O3
铝 士 矿
黄铁矿FeS2
菱铁矿FeCO3
黄铜矿
辉铜矿
磁铁矿〔主要成分Fe3O4〕
赤铜矿 Cu2O
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
我国是世界上矿物种类比较齐全的少数国家 这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、钛、 锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量 在世界观上也占有重要志地位。
• 2、导电性最强的金属是 ；硬度最大的 金属 ；熔点最高的金属 ；熔点最低的 金属 ；人体中含量最高的金属 ；地 壳中含量最高的金属 。
小组讨论：
根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，并查阅有关 资料分析以下问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？ 因为铁的硬度比较大，而铝的硬度较小。 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用