人教版九年级下册第十章课题2酸和碱的中和反应(共48张PPT)

盐：
由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
试试身手吧！
HCl + NaOH === NaCl + H2O 酸 + 碱 === 盐 + 水
H2SO4 +2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O，肥皂)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
斯 达 舒
胶 囊
斯达舒说明书
[药品名称]斯达舒胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( C )
A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准 比色卡对照
B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在 试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的酸碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
应
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？
不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2.（工业上）处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？
6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会 造成什么危害？应如何处理废盐酸？
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀； 并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
浓度为1%的盐酸，和浓度为 10%的盐酸酸哪个酸性更强呢？ 你能用什么方法区分两种溶液呢 ？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
碱性越强，pH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的pH=7)
【思考】 如何测定溶液的pH
测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（pH计）
【方法】用玻璃棒蘸取等测溶液，滴到pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
了解溶液的酸碱度的重要意义。
⑴（工业）化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液 里才能进行。 ⑵（农业）在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤里生长。 ⑶（环境）测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
是增强还是减弱？
pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)
和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什
么措施？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
定义：中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应。
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反
应
CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑
CaCO 3 +2HCl==== Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2===== KNO3 +H2O
HNO3 +KOH ===== Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
下列哪些是中和反应（ C ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是 中和反应呢？
× • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
⑷（生活）测定人体液的PH，可以了解人体的健康状
况。
因为含有 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
A曲线A表溶BBBA曲曲示溶液曲线线的液随线表表随着表示示着水的的示水的 是酸不性溶断的是溶的液加不酸液加溶入断性水，液加溶后其入加液，P，H 还 液 可是 ？ 以是碱从看等其怎还液可性哪出其P水于变P样H是？以溶里来PH77后H化会变会碱从看或？是的化，不不性哪出小怎？的会其溶里来会于样？
• 不是中和反应。
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
形成知识
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
紫色石蕊试液变红
中性
如NaCl、
Na2SO4 等溶液 紫色石蕊和无 色酚酞试液都 不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液
无色酚酞试液变红， 紫色石蕊试液变蓝
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，pH越小
下列测定溶液ph值的方法正确的是比色卡对照b先将ph试纸湿润再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上用所显示的颜色与标准比色卡对照c用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上用所显示的颜色与标准比色卡对照d以上都可以题11有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的phph是是4545取少量注入取少量注入试管中再滴入几滴酚酞试液溶液呈试管中再滴入几滴酚酞试液溶液呈如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的phph升为升为1010可以采取可以采取的方法
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
一、中和反应
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加 入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液 ，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
１.若pH﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7
7
7
7
酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水
当堂检测
4.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O ②2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
3.（生活上）用于医药
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？ 反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什 么呢？
上述反应的实质
： 酸中的 H+ 和碱中的 OH- ，结合成了_H_2_O__。
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
酸
碱
？水
盐
金属离子 酸根离子
5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成 分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理， 写出有关的化学方程式。
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可 溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的
pH=6.6，则 ( A )
A.A地是酸雨
B.B地是酸雨
C.均是酸雨
D.都不是酸雨
3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨
水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其 数据如下表所示：
⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性
【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___红___色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 _________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁， 能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧 化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化
当堂检测
6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶
是 6.3-6.6, 蛋 清 是 7.6-8.0, 下 列 说 法 不 正 确 的 是
(C) A.胃酸过多的人应少食苹果 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品
B.番茄汁属酸性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
7.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸
等于7或小 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液于的7？PH 随所加水的体积(V)变化关系是
PH A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但
总不会等于7。
7
B 0
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
加水体积
5、调节溶液pH的方法
C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的 颜色与标准比色卡对照
D、以上都可以
【百度文库堂练习】
【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___无___色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 _________滴__加__碱__溶__液_____的方法。
的情况是( B )。
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下 列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积
的关系的是（ A）
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反 应过程中溶液的酸碱度变化如图13所 示。 （1）该反应的化学方程式为：
。 （2）该实验操作是将
当堂检测
5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为__红____色，此时溶液的pH____>_7_________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______中________性，pH_____=_7________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______无________色，pH___<_7____， 在整个实验过程中，溶液发生了__中__和________反应， 化学方程式为_H_C_l__+__N_a_O_H__=_=_=__N_a_C_l__+_H__2O_____。
当堂检测
1.下列物质属于盐的是（ C ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
NaOH 碱
硫酸铜
H2SO4
盐
酸
Fe2O3 氧化物
当堂检测
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3