北京市海淀区2022届高三化学上学期期中试题(含解析)
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B.单质铝是金属，是导体，不能用作半导体材料，故B错误；
C.铝和硅为同周期元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大，原子半径减小，原子半径：r(Si)<r(Al)，故C错误；
D. Al(OH)3是氢氧化物，即能与强碱反应又能与酸反应，则可与NaOH溶液反应，故D正确；
答案选D。
4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol
C. 反应的化学方程式为：3A 2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；
答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实论相符的是
实验事实
所得结论
A
湿润 品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
B
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C.铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；
D.木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；
答案选A。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
北京市海淀区2022届高三化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Rb-85
第一部分选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是
D.在糕点包装内放置小包除氧剂来防止食品被氧化，减慢食物因氧化而变质的速度，与题意不符，故D错误；
答案选B。
3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是
A.27Al的中子数为13
B 单质铝可用作半导体材料
C. 原子半径：r(Si) >r(Al)
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.27Al的质量数为27，质子数为13，中子数为14，故A错误；
C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，生成的氨气和氯化氢又很快化合生成氯化铵固体小颗粒，无法得到氨气，故C错误；
D.小试管内应放碳氢酸钠，温度较低的情况下碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，大试管放碳酸钠，温度较高受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D错误；
答案选A。
【点睛】实验方案的设计，需要充分考虑物质的性质，例如氢氧化亚铁易被氧化，所以制得时需要隔绝空气，用氯化铵制氨气时，要考虑氨气和氯化氢还会结合生成氯化铵，正确的实验方案设计，要综合考虑实验原理，提出可行性方案。
8.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；
C.反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B＋C，故C正确；
B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；
C.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；
D.增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；
A石质阶梯被游
客磨损
B石质雕像被酸雨
腐蚀
C铜质雕像逐渐变
为绿色
D木质中轴塔在
火灾中坍塌
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；
B.石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误；
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
【答案】D
【解析】
【详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；
答案选C。
【点睛】本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧化还原反应。
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－
B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
下列说法不正确的是
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe
D.A可以是碳单质，也可以是O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
C.湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C错误；
D.硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；
答案选A。
12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，离子反应方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
A证明醋酸酸性比
硼酸强
B实验室制
氢氧化亚铁
C实验室制氨气
D证明碳酸氢钠热稳定
性比碳酸钠弱
A.AB.B…C.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钠加到醋酸中有气体生成，则醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠加入到硼酸中无现象，说明碳酸酸性大于硼酸，则可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正确；
B.将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中，可短暂生成氢氧化亚铁，但很快被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，若想制得氢氧化亚铁需满足无氧条件，例如加入苯等，故B错误；
C. pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C正确；
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
6.一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不符合题意，故A错误；
B.露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；
C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A.某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误；
B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；
D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
【答案】D
【解析】
详解】A. NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，NO只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；
B. O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；
C.过程②为NO分子变成氮原子和氧原子，是断键 过程，断键吸收能量，过程③由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；
A. 牛奶在冰箱里保存
B. 向玻璃中加入氧化铅
C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D. 在糕点包装内放置小包除氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.牛奶在冰箱里保存，通过降低温度减小牛奶变质的反应速度，与题意不符，故A错误；
B.向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关，符合题意，故B正确；
C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，从而起到增大反应速率的目的，与题意不符，故C错误；
B、用氨水除去烟气中的二氧化硫，化学方程式为：SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O，离子反应方程式为2NH3•H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B错误；
C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应，故可用金属钠除去甲苯中的水，对应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分离，故C正确；
C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故C正确；
D.将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化铵固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；
C
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D
加入BaCl2溶液产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物中有SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；
B.湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二氧化硫被还原，故B错误；
D.反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) = =0.02 mol/(L·min)，故D错误；
答案选C。
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）
D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解，反应的离子反应为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选B。
9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NO属于共价化合物
B.O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5mol N2转移电子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；
答案选D。
10.在一氧化碳变换反应CO + H2O CO2+ H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
C.铝和硅为同周期元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大，原子半径减小，原子半径：r(Si)<r(Al)，故C错误；
D. Al(OH)3是氢氧化物，即能与强碱反应又能与酸反应，则可与NaOH溶液反应，故D正确；
答案选D。
4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.a点时，υ(A) =υ(B)
B. 反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2 mol
C. 反应的化学方程式为：3A 2B＋C
D. 反应开始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；
答案选D。
【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。
11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实论相符的是
实验事实
所得结论
A
湿润 品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
B
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C.铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误；
D.木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误；
答案选A。
【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
北京市海淀区2022届高三化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 Rb-85
第一部分选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是
D.在糕点包装内放置小包除氧剂来防止食品被氧化，减慢食物因氧化而变质的速度，与题意不符，故D错误；
答案选B。
3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是
A.27Al的中子数为13
B 单质铝可用作半导体材料
C. 原子半径：r(Si) >r(Al)
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.27Al的质量数为27，质子数为13，中子数为14，故A错误；
C.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，生成的氨气和氯化氢又很快化合生成氯化铵固体小颗粒，无法得到氨气，故C错误；
D.小试管内应放碳氢酸钠，温度较低的情况下碳酸氢钠分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，大试管放碳酸钠，温度较高受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D错误；
答案选A。
【点睛】实验方案的设计，需要充分考虑物质的性质，例如氢氧化亚铁易被氧化，所以制得时需要隔绝空气，用氯化铵制氨气时，要考虑氨气和氯化氢还会结合生成氯化铵，正确的实验方案设计，要综合考虑实验原理，提出可行性方案。
8.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0.4 mol，故B错误；
C.反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A 2B＋C，故C正确；
B.升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确；
C.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确；
D.增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；
A石质阶梯被游
客磨损
B石质雕像被酸雨
腐蚀
C铜质雕像逐渐变
为绿色
D木质中轴塔在
火灾中坍塌
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确；
B.石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误；
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
【答案】D
【解析】
【详解】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确；
答案选C。
【点睛】本题考察物质的性质和氧化还原反应的原理，首先应该能正确判断物质发生的化学反应，其次从化合价的角度判断氧化还原反应。
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是
A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－
B. 含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－
下列说法不正确的是
A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B. 若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C. 若B为FeCl3，则X一定是Fe
D.A可以是碳单质，也可以是O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
C.湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C错误；
D.硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；
答案选A。
12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，离子反应方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正确；
A证明醋酸酸性比
硼酸强
B实验室制
氢氧化亚铁
C实验室制氨气
D证明碳酸氢钠热稳定
性比碳酸钠弱
A.AB.B…C.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钠加到醋酸中有气体生成，则醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠加入到硼酸中无现象，说明碳酸酸性大于硼酸，则可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正确；
B.将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中，可短暂生成氢氧化亚铁，但很快被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，若想制得氢氧化亚铁需满足无氧条件，例如加入苯等，故B错误；
C. pH=11的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C正确；
D. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+与SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
6.一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗
B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白
C. 充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升
D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属钠露置在空气中与空气中的氧气反应，生成氧化钠，使钠表面迅速变暗，氧气发生还原反应，不符合题意，故A错误；
B.露置在空气中的过氧化钠与空气中的水蒸汽以及二氧化碳反应，生成氧气，最后变成碳酸钠白色固体，反应过程中固体过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，水蒸气和二氧化碳没有被氧化或被还原，不符合题意，故B错误；
C.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－
D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A.某无色透明溶液中，Cu2+与OH－反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故A错误；
B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；
D. 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
【答案】D
【解析】
详解】A. NO中氮原子和氧原子以共价键相结合，NO只含有共价键，属于共价化合物，故A正确；
B. O2中氧原子和氧原子以共价键相结合形成分子，由同种元素形成的共价键为非极性键，故B正确；
C.过程②为NO分子变成氮原子和氧原子，是断键 过程，断键吸收能量，过程③由氮原子和氧原子重新结合形成氮气和氧气，是形成化学键，形成键释放能量，故C正确；
A. 牛奶在冰箱里保存
B. 向玻璃中加入氧化铅
C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
D. 在糕点包装内放置小包除氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.牛奶在冰箱里保存，通过降低温度减小牛奶变质的反应速度，与题意不符，故A错误；
B.向玻璃中加入氧化铅，可增强玻璃的折光率，与反应速率无关，符合题意，故B正确；
C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，从而起到增大反应速率的目的，与题意不符，故C错误；
B、用氨水除去烟气中的二氧化硫，化学方程式为：SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O，离子反应方程式为2NH3•H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B错误；
C、除杂不能引入新杂质，且与原物质不发生反应，故可用金属钠除去甲苯中的水，对应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分离，故C正确；
C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，试管内气体减少，压强减小，则液面上升，二氧化氮中的氮元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，符合题意，故C正确；
D.将氨气与氯化氢混合发生化合反应，生产氯化铵固体颗粒，则产生大量白烟，反应中氯化氢和氨气没有发生化合价变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故D错误；
C
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D
加入BaCl2溶液产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物中有SO3
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；
B.湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二氧化硫被还原，故B错误；
D.反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) = =0.02 mol/(L·min)，故D错误；
答案选C。
【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。
7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）
D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，发生氧化还原反应，铜片溶解，反应的离子反应为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选B。
9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NO属于共价化合物
B.O2含有非极性共价键
C. 过程②吸收能量，过程③释放能量
D. 11.2LN2的物质的量为0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合价由+2价变为0价，共转移4mol电子，则生成0.5mol N2转移电子数为2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；
答案选D。
10.在一氧化碳变换反应CO + H2O CO2+ H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是