九年级化学上册课题4-化学式与化合价

(NH4)2CO3的相对分子质量Mr[(NH4)2CO3]=(14+1×4)×2+12+16× =96
【练习1】计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量 Mr(N2)=14×2=28 H2SO4的相对分子质量 Mr(H2SO4)=1×2+32+16×4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量 Mr[Cu(OH)2]= 64+(16+1)×2=98 NH4NO3的相对分子质量 Mr(NH4NO3)=14+1×4+14+16×3=8 C6H12O6的相对分子质量 Mr(C6H12O6)=12×6+1×12+16×6=18 挑战自我：2N2、3HNO3 的相对分子质量如何计算？
① H ：表示氢元素；一个氢原子。
② 2H ：表示2个氢原子 ③ H2 ：表示氢气这种物质； 氢气是由氢元素组成；
一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
④ 2H2 ：表示两个氢分子。 ⑤ H+ ：表示一个氢离子；
一个氢离子带1个单位的正电荷； ⑥ 2H+ ：表示2个氢离子；
H 2H H2 2H2 2H+
4、2个氮分子
5、n个水分子 nH2O 6、5 个铁离子
【练习2】写出下列符号中“2”的意义
2N2 5Fe3+
①2N 两个氮原子
②2CO 两个一氧化碳分子
③Zn2+ 一个锌离子带两个单位的正电荷 ④SO2 一个二氧化硫分子中有两个氧原子
二、化学式的书写：
1、单质的化学式的写法和读法：
由原子 构成
单 质
【例】求CO2中氧元素的质量分数。
解： CO2中氧元素的质量分数O% =
16×2 12+16×2
③在化合物里，正负化合价代数和为0；
④在化合物里，O通常为-2价， H通常为+1价，Cl
通常为-1价。 +1 -2
如：H2O
+1 -1
NaCl
+3 -2
Fe2O3
⑤原子团也有化合价。
-1
OH-
-1
-2
-2
+1
NO3- SO42- CO32- NH4+
元 元素 素 符号
常见化合价
元 元素 素 符号
常见化合价
【练习1】：指出下列各物质中氯元素的化合价：
-1
+1
+5
+7 0
-1
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3
【练习2】确定下列物质中原子团的化合价：
-1
-2
-3
-1
Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
+1 - 1
-1
-2
-2
NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3
【练习3】判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、
MgO Na2O BaO KOH CaCl、 AgCl2
Na2CO3
CaCl2 AgCl
写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化铵 K2O 氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 KCl 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氢氧化铵 KOH 硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵 KNO3 碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵 K2CO3
2、化学式的意义：
宏
微
观
观
说
说
法
法
表示二氧化 碳这种物质
宏
观
说
法
表示二氧
化碳由碳
元素和氧
元素组成
CO2
表示1个二
氧化碳分
子
微
观
说
表示1个二氧 化碳分子由1
法
个碳原子和2
个氧原子构
成
宏 （1）表示某种物质 观
（2）表示某物质的元素组成
微 （3）表示某物质的一个分子 观 （4）表示某物质的分子构成
【讨论】符号H、2H、H2、2H2、H+、2H+各具有什么意 义？
【练习2】已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
解： 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(某原子相对原子质量×某原子个数）之比 【例】求二氧化碳（CO2）中，碳元素质量和氧元素的 质量比。
C：含有氢氧根的，读作“氢氧化某”，如： NaOH、Ca(OH)2、KOH…
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以 用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质 量来表示呢？
三、有关化学式的计算
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价(1)
学习目标：
1、了解化学式的概念； 2、知道化学式的意义； 3、掌握单质化学式的书写； 4、熟悉常见元素的化合价； 5、掌握化合物化学式的书写； 6、会根据化学式求化合价； 7、会读化学式； 8、化合价表示方法和离子符号表示方法的区别； 9、有关化学式的计算；
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
3、计算物质中某一元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组 成物质的元素总质量之比。
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
某元素的质量分数 =
× 100%
物质的相对分子质量
注意事项：①质量分数——用百分数来表示；
②意义 ：每100克物质中含有某元素的质量。
原子个数。
10 P:
2
5
10
O: 2
5
4.原子个数写在元素符号右下角:→ P2O5
5.检查正误:正负化合价代数和=0 →
+5×2+(-2)×5=0
解2：（十字交叉法）
1、写元素符号，正价左，负价右：
PO
2、标化合价：
+5 -2 PO
3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角： +5 -2
4、约简 5、检查
Ca(OH) 2 已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式。
MgSO4
【练习2】写出下列物质的化学式。 氧化钾 氯化钾 氢氧化钾 硫酸钾
K2O
KCl
KOH
K2SO4
氧化钙 氯化钙 氢氧化钙 硫酸钙
CaO
CaCl2
Ca（OH）2 Ca SO4
氧化铁 氯化亚铁 氢氧化铁 硫酸铁
Fe2O3
FeCl2 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3
*【练习3】某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合 价为＿＿+(＿3n＿+1＿) 。
（3）化学式的读法： A：由两种元素组成，读作“某化某”，如： CuO、MgO、NaCl、MgCl2、HCl… 但有些特殊的也读作“几氧化几某”，如： CO2、CO、SO2、P2O5、NO、NO2… B：含有金属和硫酸根、碳酸根、硝酸根离子的，读 作“某酸某”，如： CuSO4、Na2CO3、AgNO3…
（+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
【例2】试确定氯酸钙Ca(ClO3)2中氯酸根的化合价及 氯元素的化合价。
解：设氯酸根的化合价为y，则 （+2）+ 2y =0 y = -1
解：设氯元素的化合价为y，则 （+2）+ [y+(-2)×3]×2 = 0 y = +5
实例
+ 2 -1 Mg Cl
Mg2+ Cl -
A、根据化合价求化学式 D、化合价与离子符号表示意义的区别与联系
Mg 2+ 整体：表示（一个）镁离子
2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷
+2
Mg ：表示在化合物中镁元素的化合价为+2价 知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价
推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出 化合物的化学式。
（2）化合价的应用
依据：化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
【例】已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的 化学式。
解1：（最小公倍数法） 1.写出组成的元素:正价在前,负价在后,
+5 -2 PO
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数→ 5×2=10
3.求各元素的原子数:最小公倍数/正价数(或负价数)=
注意： a、是化学式中各原子的相对原子质量的总和； b、是分子的相对质量； c、它的单位也是1。
1、计算物质的相对分子质量（Mr) 【例题1】计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量。
解：O2的相对分子质量Mr(O2)=16×2 = 32
H2O的相对分子质量Mr(O2)= 1×2+16 = 18
锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P
-3、+3、+5
锌 Zn
+2
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
根的符号 OHNO3SO42CO32NH4+
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
★常见元素化合价 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮
磷，一二铜，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜 汞二价最常见，金正非负单质零。
P2 O5
根据元素的化合价写化学式可按以下步骤： 一排顺序二标价， 价数交叉写右下， 约简价数作角码， 总价为零去检查。
【练习1】 已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式。
Al2O3 已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式。
CO2 已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式。
m(C):m(O) = 12:(16×2) =3:8
【练习】计算下列物质中各元素的质量比。 1、H2O中氢、氧元素的质量比 m(H):m(O) =(1×2):16=1:8 2、NH4NO3 中氮、氢、氧元素的质量比 m(N):m(H): m(O) =(14×2) :(1× 4):(16 ×3) = 7:1:12 3、CO(NH2)2 中碳、氧、氮、氢元素的质量比 m(C):m(O): m(N):m(H) =12 :16:(14×2): (1×4) = 3:4:7:1 【练习2】燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比 为1 ：1，该污染物是（ C ）
★常见原子团化合价 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
C、化合价与离子符号表示方法的区别
内容
“+”“-”和数 字整体的位置
“+”“-”和数 字的相对位置
化合价
写在元素符 号的正上方
“+”“-”在 前数字在后
离子符号
写在元素符 号的右上角
“+”“-”在 后数字在前
数值为1时
不能省略
可以省略
硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 K2SO4 硫化钾 硫化银 硫化钡 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化铵 K2S
B、根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
依据：化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
【例1】试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。 解：设氯元素的化合价为x，则
表示微粒的个数 表示一个分子中原子的个数 区别符号前面的数字和右下角、右上角的数字的意义。
前面的数字：表示几个原子或几个分子、或几个离子。 右下角的数字：表示一个分子中含有几个原子。 右上角的数字：表示一个离子带几个单位的正或负电 荷。
【练习1】用化学符号表示
1、2个氮原子 2N 2、氮元素
N
3、氮气 N2
钾K 钠 Na
+1
氢H
+1
+1
氟F
-1
银 Ag
+1
氯 Cl -1、+1、+5、+7
钙 Ca
+2
溴 Br
-1
镁 Mg
+2
氧O
-2
钡 Ba
+2
硫S
-2、+4、+6
铜 Cu +1（亚铜）、 +2（铜） 碳 C
+2、+4
铁 Fe +2 （亚铁）、 +3（铁） 硅 Si
+4
铝 Al
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+3
氮 N -3、+2、+4、+5
氯化钠 :NaCl 碳酸钠 :Na2CO3 氢氧化钙 :Ca(OH)2
（1）化合价
A、化合价的表示方法：在元素符号的正上方依次 标出“+”、“-”号和价数；
-2
O
+2 +3
Zn Al
元素化合价有正价、负价之分
B、化合价规则： ①化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的
一种性质，因此，单质里元素的化合价为0价； ②化合物里金属元素显正价，非金属元素显负价。
金属单质: Cu Fe Hg Mg
直接用元素符号表 非金属固态单质： 示化学式。 C Si
稀有气体单质： He Ne Ar
由分子构成：H2 O2 N2 F2 Cl2
在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的 数字表示化学式。
2、化合物的化学式的写法和读法：
水 :H2O 二氧化碳 :CO2 氯化氢 :HCl 氧化铁 :Fe2O3
我们在前面已经学习过很多的化学符号，比如：
水 （H2O） 氧气 （O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氯化氢（HCl） 氧化铁（Fe2O3） 氧化汞（HgO） 过氧化氢（H2O2） 高锰酸钾（KMnO4） 氯酸钾（KClO3）
一、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质 组成的式子。
1、纯净物的组成是固定不变的，所以只有纯净物 才有化学式，且每种纯净物的化学式只有一个。