自然科学基础(化学)：氧化还原反应概念

三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
分析化学反应 H2 + Cl2 = 2HCl
不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构；不看氯，对于 氢而言，最外层有2电子稳定结构。 氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向 氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。 从氯化氢的形成可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
二、从化合价升降的角度分析
H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，而实际上反应的特征是化合价升高； CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。 化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系：化合价升高，发生氧化反应； 化合价降低，发生还原反应。
三、氧化还原反应的本质认识—— 电子的转移(得失和偏移 )
三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
1 电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。
2 有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说， 氧化还原反应的实质是电子的转移。
课 堂 小 结
Hale Waihona Puke ➢ 本节课从得氧失氧、化合价升降、电子转移等角度讨 论了氧化还原反应。
➢ 有化合价升降的反应是氧化还原反应。所含元素化合 价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物 质叫做还原剂。
三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离 子，显+1价，化合价升高了，发生的是 氧化反应。
氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化 合价降低，发生的是还原反应。
阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。
三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
➢ 氧化还原反应的本质是电子的转移。
思考
➢ 氧化还原反应与化合反应、分解 反应、置换反应、复分解反应等 四种基本反应类型有什么关系？
Chemistry 化学
谢谢大家！
三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？
需要从微观的原子来分析一下。
以2Na+Cl2
2NaCl为例一起来分析一下。
三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
钠最外层只有1个电子，钠 有失去最外层电子的愿望。 而氯最外层有7个电子，它 有得到1个电子形成8电子 稳定结构的愿望。
从氯化钠的形成我们可以得到，化合价 升降的本质是因为发生了电子的得失。
三、氧化还原反应的本质认识——电子的转移 (得失和偏移 )
分析化学反应 H2 + Cl2 = 2HCl
对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望。 对于氯原子，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望。 用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己 1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对。
Chemistry 化学
氧化还原反应概念
一、从得氧失氧角度分析
二、从化合价升降的角度分析
三、氧化还原反应的本质认识—— 电子的转移(得失和偏移 )
目 录
一、从得氧失氧角度分析
一、从得氧失氧角度分析
1
在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得到氧，被氧化，发生了 氧化反应；对于氧化铜而言，失去氧，被还原，发生还原反应。
2
得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
一、从得氧失氧角度分析
从表观上，我们可以给氧化还原反应下个定义:有氧得 失的化学反应属于氧化还原反应。
二、从化合价升降的角度分析
二、从化合价升降的角度分析
以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？
我们把氧化还原反应的概念进行推广为：有化合价升降的反应是氧化还原 反应。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物 质叫做还原剂。