高一化学必修2第三章有机化合物知识点总结(B4已排版)甄选范文

第三章有机化合物知识点
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应
CH 2＝CH 2＋H 2
催化剂
△ CH 3CH 3
CH 2＝CH 2＋HCl
催化剂 △
CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简
称）
CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压
催化剂
CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2
催化剂
△
（聚乙烯）
注意：①乙烯能使酸性
KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

苯
难氧化 易取代 难加成
1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。

但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2．氧化反应（燃烧）
2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃
12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）
3．取代反应 （1）苯的溴代：
（溴苯）+ Br 2
FeBr 3
＋HBr
（只发生单取代反应，取
代一个H ）
①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂
②反应物必须是液溴，不能是溴水。

（溴水则萃取，不发生化学反应）
③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水
④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。

（2）苯的硝化：
+ HO －NO 2
浓H 2SO 455℃~60℃
－NO 2
+ H 2O
①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化
剂、吸水剂）
②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌
③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。

（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）
+ 3H 2
Ni
（一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环
己烷）
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念
同系物
同分异构体
同素异形体 同位素
定义
结构相似，在分子组成上相差
一个或若干个CH 2原子团的物
质
分子式相同而结构式不同的化合物的互称
由同种元素组成的不同
单质的互称 质子数相同而中子数不同的
同一元素的不
同原子的互称
分子
式
不同
相同
元素符号表示相同，分子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物（主要为
有机物）
化合物
（主要为
有机物） 单质
原子
常考实例
①不同碳原子
数烷烃 ②CH 3OH 与C 2H 5OH
①正丁烷
与异丁烷 ②正戊烷、异戊烷、新戊烷
①O 2与O 3 ②红磷与白磷
③金刚石、石墨 ①1H （H ）与
2
H （D ）
②35Cl 与37Cl ③16O 与18O
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
代表物 乙醇 乙醛 乙酸 结构简式
CH 3CH 2OH 或
C 2H 5OH CH 3CHO
CH 3COOH
官能团
羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性质 无色、有特殊香味的
液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质）
有刺激性气味
有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途 作燃料、饮料、化工原料；质量分数为
75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂
——
有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分 2、乙醇和乙酸的主要化学性质
有机物
主 要 化 学 性
质
乙醇
1．与Na 的反应（反应类型：取代反应或置换反应） 2CH 3CH 2OH +2Na―→2CH 3CH 2ONa+H 2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡）
乙醇与Na 的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，
反应都放热
②不同点：比钠与水的
反应要缓慢
结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol 乙醇与足量Na 反应产生0.5mol H 2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；
③2 —HO~~~~H 2，两个羟基对应一个H 2；④单纯的—OH 可与Na 反应，但不能与NaHCO 3发生反应。

2．氧化反应
（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）
CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 可作燃料，乙醇汽油
（2）在铜或银催化条件下：可以被O 2氧化成乙醛（CH 3CHO ） 2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O （总反应）
现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）
①反应断键情况：
②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；
可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。

总结：燃烧反应时的断键位置：全断
与钠反应时的断键位置：①
在铜催化氧化时的断键位置：①、③ （4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。

乙酸1.具有酸的通性：CH3COOH CH3COO－＋H＋(一元弱酸)
①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是
反应生成了有色物质）；
②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐
反应，如CaCO3、Na2CO3
③酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸
制弱酸）
2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）
CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O
反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应
反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%
(1)试管a中药品加入顺序是:
乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL
(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措
施是：加碎瓷片（或沸石）
(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出
乙酸乙酯，提高产率
(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠
溶液中：防止倒吸
(5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）：
①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，
利于分层
(6)反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是：饱
和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。

三、烷烃
1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结
合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。

呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：
状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳
原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支
链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质
①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。

②氧化反
应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件
下能跟卤素发生取代反应。

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