2020-2021学年河北省石家庄一中高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年河北省石家庄一中高一（上）期中化学试卷
1. 下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项物质分类不同类物质
A干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰
B CaO、、、氧化物
C HgO、NaOH、KCl、白磷化合物白磷
D铝、铁、锌、氧气还原剂锌
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是( )
①淀粉溶液②乙醇③硅酸胶体④火碱溶液⑤胶体⑥肥皂水
A. ②④
B. ①③
C. ⑤⑥
D. ④
3. 下列叙述正确的是( )
A. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
B. Cu和的水溶液都能导电，所以说Cu和都是电解质
C. 某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质
D. 难溶于水，所以不是电解质
4. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。

新的摩尔的定义规
定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数个基本单元。

下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A.
标准状况下，中含有个
B.
常温常压下，中含有个原子
C.
标准状况下，个水分子的体积约为
D. 的NaCl溶液中含有个NaCl分子
5. 下列物质间的转化能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果．我国晋
代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”．下列有关叙述正确的是( )
A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B. ②中反应的离子方程式为：
C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
7. 将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是( )
A. 的盐酸
B. 的蔗糖溶液
C. 的醋酸溶液
D. 的溶液
8. 已知，则中的x的值为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
9. 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是( )
A.
、、、 B. 、、、
C.
、、、 D. 、、、
10. 离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应
11. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为，在低于时，该泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是( )
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸
C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
12. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A. 钠是银白色金属，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火可以用水灭火
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 稀硫酸与溶液混合：
C. 稀硝酸滴在大理石上：
D. 氧化铁与稀盐酸混合：
14. 下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B.
溶液与溶液；溶液与HCl溶液
C. 溶液与NaOH溶液；溶液与溶液
D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
15. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.
使酚酞溶液变红的溶液：、、、
B. 无色透明溶液中：、、、
C.
可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、
D.
使pH试纸变蓝的溶液中：、、、
16. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
B. 用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：
C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：
D. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：
17.
已知中氮元素显价，在反应
未配平中，如果有6分子完全反应，则被氧化的的微粒数是( )
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
18. 用下列方法均可制得氯气：
①浓
②浓
③浓
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A. 6：5：6
B. 1：3：5
C. 15：5：3
D. 1：6：10
19. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )
硫酸化学纯
品名：硫酸化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
A.
硫酸的物质的量浓度为
B. 配制的稀硫酸需量取该硫酸50mL
C. 该瓶硫酸的质量是184g
D. 取该硫酸100mL，则浓度变为原来的
20. 把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大
B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D. 放入溶液中：有无色无味气体放出
21. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A.
取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有，无
B. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
C. 取少量滤液，向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
D. 取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有
22. 下列说法正确的是( )
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2
23. 下列离子方程式正确的是( )
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
⑤与在酸性溶液中的反应：
A. ①②④
B. ②③⑤
C. ②③④
D. ③④⑤
24. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：，其中X和Y的摩尔质量之比为8：7，若生成的44g Z在标准状况下的体积为，则Y的摩尔质量为( )
A. B. C. D.
25. 根据反应
①
②；
③
④
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
26.
现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、、空气、、俗称水银、NaCl、、。

按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的化学式或名称
混合物
______
电解质，但熔融状态下并不导电
______
电解质，但难溶于水______
不是电解质，但本身能导电______
27. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______填编号。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：
、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加 ;溶液，产生白色沉淀。

再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______肯定存在的离子是
______。

②写出实验Ⅲ和中可能发生反应的离子方程式
Ⅲ______，______
______
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中______填有或无判断依据是______
28. 某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，
是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是______，______是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：______。

高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。

①该反应中还原剂是______用化学式表示，下同，______元素被氧化，还原产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况 ______：。

根据反应
，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为 ______。

②当生成
时，电子转移的物质的量为 ______。

29. 某同学按下列步骤配制
溶液，请填写下表并回答有关问题。

实验步骤
有关问题
①计算所需的质量
需要称量
的质量为 ______ 克
②称量固体
称量需要用到的主要仪器是 ______
③将
加入200mL 烧杯中，
并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至 ______ 中为了防止溶液溅出，应用玻璃棒引流
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下
厘米处应改用
胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切
上述实验中使用容量瓶前应 ______。

取出该溶液10mL 加水稀释到100mL ，稀释后溶液中
的物质的量浓度是
______。

上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 ______。

若进行⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 ______。

在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是 ______填字母。

A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B.定容时仰视刻度线
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头液管加蒸馏水至刻度线
30.
现利用金属钠和空气制备纯度较高的
，已知可以与、发生反
应，可利用的装置如图所示。

回答下列问题：
装置中盛放的药品是 ______，其作用是 ______。

组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是：空气进入 ______，______接 ______，______接 ______，______接 ______ 填字母序号。

装置Ⅱ的作用为______。

操作中通空气和加热的顺序为______。

31. 将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。

发生反应的离子方程式为______。

碳酸钠溶液的物质的量浓度为______。

若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为______。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：干冰为二氧化碳，属于纯净物，其余为混合物，故A正确；
B.碳酸钾含有三种元素，不是氧化物，其余均为氧化物，故B正确；
C.白磷为单质，不是化合物，其余均为化合物，故C正确；
D.氧气反应中元素化合价只能降低，为氧化剂，其余均为还原剂，故D错误。

故选：D。

A.由两种或者两种以上物质组成的为混合物；
B.含两种元素组成的，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；
C.由两种或者两种以上元素组成的纯净物为化合物；
D.在氧化还原反应里，所含元素能够失去电子的物质为还原剂。

本题考查了物质的分类，熟悉混合物、化合物、氧化物、还原剂基本概念是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】D
【解析】解：①淀粉溶液属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故不选；
②乙醇是纯净物，不是分散系，故不选；
③硅酸胶体属于分散系，能发生丁达尔效应，故不选；
④火碱溶液是分散系，是溶液，不能发生丁达尔效应，故选；
⑤胶体属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故不选；
⑥肥皂水是分散系，属于胶体，能发生丁达尔效应，故不选，
故选：D。

分散系是将一种或多种物质分散另一种或多种物质中形成的混合物，分散质粒子直径在
之间的分散系为胶体，胶体能发生丁达尔效应，据此分析。

本题考查分散系的分类、胶体的性质，为高频考点，把握分散系的分类、胶体的性质、丁达尔效应，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，难度不大。

3.【答案】A
【解析】解：液态氯化氢不能导电，但是水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，故A正确；
B.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，Cu和是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C.某物质溶于水所得溶液可以导电，但是该物质不一定是电解质，如二氧化碳等，故C错误；
D.硫酸钡熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；
故选：A。

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
C.电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物；
D.依据电解质概念判断；
本题考查了物质的分类，熟悉电解质概念即可解答，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】解：A、二氧化硫分子中不含氧气的分子，故A错误；
B、的物质的量为：，而1mol二氧化碳中含有3mol的原子，所以
含有个原子，故B正确；
C、标准状况下，水为液体，所以不能用气体摩尔体积解题，故C错误；
D、氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离，无氯化钠分子，只有钠离子和氯离子，故D错误；故选：B。

A、二氧化硫分子中不含氧气的分子；
B、的物质的量为：，而1mol二氧化碳中含有3mol的原子；
C、标准状况下，水为液体；
D、氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意氯化钠是强电解质完全电离。

5.【答案】A
【解析】解：碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B.是盐，盐要只能与碱反应生成，不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此不能一步得到，故B错误；
C.硝酸钠因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应，故
C错误；
D.铜的金属性比铁弱，不能反应生成硫酸铜，不能通过一步反应实现，故D错误．
故选
根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化
规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．
本题综合考查了碱和盐的化学性质，难度适中，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，硝酸钠、硝酸钾因与不能其它任何物质生成沉淀、气体或水，所以不能与任何物质发生复分解反应．
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查的是元素化合物的性质，题目的情景设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断，题目难度中等。

【解答】
①“丹砂烧之成水银”，反应为；“积变又还成丹砂”发生的反应为：
；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：，
A.①中水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；
B.②中发生的反应为：，离子方程式为：，故B错误；
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：，避免Hg挥发为蒸气，且生成的HgS，故能防止中毒，故C正确；
D.Hg的金属活动性弱于Cu，水银不能与曾青硫酸铜发生置换反应生成单质铜，故D错误。

故选C。

7.【答案】D
【解析】解：氯化氢是强电解质，该溶液中氯离子浓度是；
B.蔗糖是非电解质，在溶液中以分子存在，溶液中离子浓度很小；
C.醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，所以该溶液中醋酸根离子浓度小于；
D.氯化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，该反应中氯离子浓度是；
通过以上分析知，离子浓度最大的是氯化钙溶液，则氯化钙溶液中灯泡最亮，
故选：D。

溶液的导电性与离子浓度、与电荷都成正比，其它条件相同时，灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大，据此分析解答．
本题以溶液的导电性强弱为载体考查了电解质的判断、电解质强弱的判断，明确溶液导电性与离子浓度成正比、与电解质强弱、电解质溶解性大小无关是解本题关键，难度不大．
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应方程式配平，题目难度不大，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y
的值。

【解答】
对于反应，由O原子守恒可知，所以；由电荷守恒可知，解得。

故选A。

9.【答案】B
【解析】解：、之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B.
、、、之间不反应，都不与、反应，且为无色溶液，能够大量共存，故B正确；
C.
、分别与反应生成微溶物氢氧化钙、硫酸钙，与、反应，不能大量共存，故C错误；
D.、反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。

溶液无色时可排除、、、等离子的存在，强酸性溶液中存在较多，
强碱性溶液中存在较多，离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

10.【答案】A
【解析】由图示可知，钙离子、钠离子、镁离子在经过阳离子交换树脂后，交换出了氢离子，设树脂的组成成分为，可知交换时发生的反应为、
、。

A项，由分析可知，钙离子、镁离子和氢离子的化学计量数之比为，经过阳离子交换树脂后，
水中阳离子的种类和数量都会发生变化，故A错误；
B.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的、、被树脂吸收而除去，故B正确；
C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；
D.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子
交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应，故D正确；
故选A。

11.【答案】D
【解析】解：它是由碳元素组成的单质，只含有一种元素，不是化合物，故A错误；
B.“碳纳米泡沫”中每个泡沫直径约为，分散到分散剂中可形成胶体，能透过滤纸，故
B错误；
C.“碳纳米泡沫“和金刚石是碳元素形成的两种不同的单质，不同物质性质不同，故C错误；
D.“碳纳米泡沫“和石墨是碳元素形成的两种不同的单质，故D正确；
故选：D。

A.它是由碳元素组成的单质；
B.“碳纳米泡沫”直径约为，符合胶体中胶粒的直径；
C.“碳纳米泡沫“和金刚石是两种不同的物质；
D.同素异形体为同种元素构成的不同单质。

本题考查了物质的分类、碳的单质，题目难度不大，把握单质、化合物的概念是解题的关键，注意把握物质的组成、结构与性质，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

【解答】
A.钠是银白色金属，硬度小，可用小刀切割，故A错误；
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色氧化钠，故B错误；
C.与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；
D.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；
故选C。

13.【答案】D
【解析】解：稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；
B.稀硫酸与溶液混合的离子反应为，故B错误；
C.稀硝酸滴在大理石上的离子反应为，故C错误；
D.氧化铁与稀盐酸混合的离子反应为，故D正确；
故选
A.Cu与稀硫酸不反应；
B.漏写生成水的离子反应；
C.反应生成硝酸钙和水、二氧化碳；
D.反应生成氯化铁和水．
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间的反应是解本题关键，再结合离子方程式书写规则分析解答，注意硫酸氢钾和碳酸氢钾电离方式的区别，为易错点。

【解答】
A.强酸写离子，弱酸写化学式，离子方程式分别为、
，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；
B.硫酸氢钾溶液和稀盐酸都含有自由移动的氢离子，离子方程式都是
，所以能用同一离子方程式表示，故B正确；
C.氢氧化钡和硫酸镁反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式分别为、
，所以不能用同一离子方程式表示，故
C错误；
D.氧化钠和氧化铜所含成分不同，离子方程式分别为、
，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；
故选
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度不大。

【解答】
A.使酚酞变红的溶液为碱性溶液，不能共存，故A错误；
B.高锰酸根离子为有色离子，与溶液无色不符，故B错误；
C.与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，酸性条件下不能大量共存，另与会生
成沉淀，故C错误；
D.使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确。

故选：D。

16.【答案】C
【解析】解：氢氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：，故A
错误；
B.将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的反应为：
胶体，故B错误；
C.碳酸钠溶液与石灰乳的反应中，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：
，故C正确；
D.二者刚好沉淀完全，说明二者以1：1反应，二者反应生成硫酸钡沉淀、水和NaOH，离子方
程式为，故D错误；
故选：C。

A.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
B.生成的为氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号；
C.碳酸钠溶液与石灰乳的反应中，氢氧化钙不能拆开；
D.二者刚好沉淀完全，说明二者以1：1反应，二者反应生成硫酸钡沉淀、水和NaOH。

本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，题目难度不大。

17.【答案】C
【解析】解：N元素的化合价由价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为价，设被氧化的的微粒数是为x，由得失电子守恒可知，，解得
，故C正确，
故选：C。

中氮元素显价，可知O为价、C为价，该反应中N元素的化合价由价升高
为0，Cl元素的化合价由0降低为价，结合得失电子守恒计算。

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大。

18.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确氯气和转移电子关系即可解答，注意②中氯气一部分来自于氯酸根离子，为易错点。

【解答】
制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
①中生成1mol氯气转移电子物质的量；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量；
则三个方程式中转移电子物质的量之比：：：5：6，
故选：A。

19.【答案】B
【解析】解：该硫酸的质量分数为，密度为，根据可知，该硫酸的物质的量浓度为，故A错误；
B.设需要该浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则
，解得，故B正确；
C.该硫酸的密度为，溶液体积为500mL，则该瓶硫酸的质量为
，故C错误；
D.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度与原溶液浓度相同，则取该硫酸100mL，浓度仍然为，故D错误；
故选：B。

A.根据该硫酸的物质的量浓度；
B.根据“稀释前后溶液中溶质的物质的量不变”计算；
C.根据计算该瓶硫酸溶液的质量；
D.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度与原溶液浓度相同。

本题考查物质的量浓度有关计算，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活运用，掌握物质的量浓度与质量分数之间关系。

20.【答案】C。