广东省化州市2024年全国高三模拟考(一)全国I卷化学试题含解析

广东省化州市2024年全国高三模拟考(一）全国I卷化学试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）
A．验证化学能转化为电能
B．证明温度对平衡移动的影响
C．验证铁发生析氢腐蚀
D．验证AgCl溶解度大于Ag2S
2、下列关于有机物的说法正确的是（）
A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面
C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合D．化学式为9182
C H O的结构有16种
此条件的9182
3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项实验操作实验现象结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体
通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水
变浑浊
有NO2和CO2产生
B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性
C 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生了反应
D
向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加
入稀硫酸
铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
4、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素
5、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应
C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
6、常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析正确的是（）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
7、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()
A．CO2(H2S)：通过CuSO4溶液
B．CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏
C．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液
D．MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，过滤
8、常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是（）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C．点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
9、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）
A．实验室制备氯气B．制备干燥的氨气
C．石油分馏制备汽油D．制备乙酸乙酯
10、从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
11、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ 热量。

下列说法正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1
B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1
C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和
D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能
12、在复盐NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+ NH3·H2O
B．Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
C．2 Al3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－= 3BaSO4↓+ 2 Al(OH)3↓
D．NH4++ Al3++SO42－+ Ba2++ 4OH－= BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3·H2O
13、下列说法违反科学原理的是（）
A．碘化银可用于人工降雨
B．在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石
C．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物
D．烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠
14、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、
Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。

下列说法错误
．．的是
A．化合物WY是良好的耐热冲击材料
B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C．X的氢化物的沸点一定小于Z的
D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构
15、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌
D ．Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂 二、非选择题（本题包括5小题） 17、H 是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②RMgBr RCH 2CH 2OH +
③R -CHO 4NaCH
NH Cl
−−−→+
H →
完成下列填空：
（1）A 的分子式为C 3H 4O ，其结构简式为____________。

（2）E →F 的化学方程式为____________。

（3）H 的结构简式为_________________。

写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I .含有苯环；II .分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH 2Cl 2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。

___________。

（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂
反应条件B ……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物） 18、下列A ～J 十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。

A 为正盐；常温、常压下，B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体，其中D 、G 、H 为单质，H 为黄绿色气体，I 通常为红棕色气体，I 的相对分子质量比E 的大16；F 在常温下是一种无色液体；G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，产物C 易溶于水；J 是一元含氧强酸。

回答下列问题：
(1)A的化学式为_________。

(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_____________。

(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_______。

(4)H和石灰乳反应的化学方程式为___________。

(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。

19、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。

实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1 L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。

试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是④(填编号)。

______
（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。

持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
NaOH标准溶液的体积/mL
滴定次数待测液的体积/mL
滴定前滴定后
第一次20.00 0.00 20.48
第二次20.00 0.22 20.20
第三次20.00 0.36 20.38
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。

A．硝酸银溶液B．氯化钡溶液C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
20、KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：
反应原理：
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨绿色）（紫红色）
已知25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3KHCO3KMnO4
111 33.7 6.34
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是___
A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。

（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。

草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表
实验次数滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
1 2.65 22.67
2 2.60 23.00
3 2.58 22.56
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

21、研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为__________________。

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 0.2
n(O2)/mol 0.6 0.4 0.3 0.2 0.2 0.2
v=________；
①在T℃下，0~2s时，该反应的平均反应速率(NO)
②该温度下反应的平衡常数K=________，在T℃下，能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：
①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是_____（选填“反应①”或“反应②”）；已知反应①会快速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。

对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
A．由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；
B．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；
C．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；
D．加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；
故答案为B。

2、D
【解题分析】
A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；
B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；
C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；
C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解
D. 化学式为9182
后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；答案选D。

【题目点拨】
高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

3、B
【解题分析】
A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；
C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；
D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；
故合理选项是B。

4、D
【解题分析】
硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故选D。

5、B
【解题分析】
A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；
B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；
C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；
D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X 本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

6、B
【解题分析】
A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；
B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数
Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；
C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；
D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：
2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则
c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；
故合理选项是B。

7、B
【解题分析】
A．H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；
B．加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；
C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；
D．Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，故D正确；
答案选B。

【题目点拨】
注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。

8、D
【解题分析】
A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在
c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；
B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B错误；
C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误；
D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此
c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则
c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol /L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正确。

答案选D。

9、C
【解题分析】
A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误；
B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；
C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；
D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误；
故选C。

10、C
【解题分析】
A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；
B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；
C选项，水（H2O）中只含H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；
D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

11、A
【解题分析】
A.由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，故A正确。

B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；
D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；
答案：A。

12、C
【解题分析】
在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为
SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，生成Al(OH)3、硫酸钡沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2，氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【题目详解】
A．逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；
B．以1∶2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；
C．以2∶3反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为2Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓，故C正确；
D．以1∶2反应时，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++Al
3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故D错误；
答案选C。

【题目点拨】
把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。

本题的易错点和难点为铵根离子和铝离子与氢氧根离子反应
的先后顺序的确定。

13、D
【解题分析】
A. 碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；
B. 石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；
C. 闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确；
D. 氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠，不可能只剩下钠，D项错误；
答案选D。

14、C
【解题分析】
因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。

【题目详解】
A．化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；
B．N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；
C．C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；
D．由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：C。

15、A
【解题分析】
A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

16、C
【解题分析】
A ．NH 4HCO 3中含有植物生长需要的N 元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A 项错误；
B ．SiO 2传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO 2熔点高硬度大没有对应关系，B 项错误；
C ．75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C 项正确；
D ．硫化钠与Cu 2+和Hg 2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D 项错误； 答案选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 2=CHCHO 2+O 2Cu 加热
−−−→2+2H 2O
CH 2Cl 2 Mg 干醚−−−→ ClMgCH 2MgCl HOCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−−→浓硫酸加热
H 2C =CHCH 2CH =CH 2 【解题分析】
A 的分子式为34C H O ，而1，3-丁二烯与A 反应生成
B ，且B 与氢气反应得到，结合信息①可知A 为
2CH CHCHO =，B 为。

结合转化关系与信息②可知发生取代反应生成C 为，
D 为，
E 为
，由信息③可知F 为，G 为
，H 为。

【题目详解】 （1）A 的分子式为34C H O ，其结构简式为：2CH CHCHO =，故答案为：2CH CHCHO =；
（2）E →F 羟基的催化氧化，反应的化学方程式为
，故答案为：
； （3）H 的结构简式为，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为：
；、；
（4）由22CH Cl 与Mg /干醚得到2ClMgCH MgCl ，再与环氧乙烷得到由22222HOCH CH CH CH CH OH ，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到2222CH CH CH CH CH ==，合成路线流程图为：
， 故答案为：。

18、NH 4Cl 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 1:2
【解题分析】
根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体，其中D 、G 、H 为单质，H 为黄绿色气体则为氯气，I 通常为红棕色气体则为NO 2，I 的相对分子质量比E 的大16，则E 为NO ；F 在常温下是一种无色液体则为H 2O ；G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，则G 为氢气，产物C 易溶于水为氯化氢；J 是一元含氧强酸且可由NO 2与水反应得到，则为HNO 3。

NO 与D 反应生成NO 2，D 为单质，则D 为氧气，B 与氧气反应生成NO 和水，则B 为氨气，A 为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则A 为氯化铵。

(1)A 为氯化铵，其化学式为NH 4Cl ；
(2)一定条件下，B （NH 3）和D （O 2）反应生成E （NO ）和F （H 2O ）的化学方程式为4NH 3+5O 24NO+6H 2O ；
(3)J （HNO 3）和金属Cu 反应生成E （NO ）的化学方程式为3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；
(4)H 为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O ；
(5)在I 和F 的反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。

19、分液漏斗 上 ⑤③②④① 除去空气中的SO 2和其他还原性气体 将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收 酚酞 滴入最后一滴NaOH 溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色 24.0% B
【解题分析】
(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，根据滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；
(2)实验的目的是将黄铁矿在空气中完全燃烧生成的SO 2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO 2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO 4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，由此确定装置的连接顺序；
(3)结合(2)的分析判断装置⑤中高锰酸钾的作用和持续鼓入空气的作用；
(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，在滴定终点时溶液变为浅红色；
(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml 。

根据反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2，I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，H ++OH -═H 2O ，得关系式S ～SO 2～4H +～4OH -，所以样品中硫元素的质量为：
0.0200.204⨯mol×32g/mol×300mL 20mL
=0.48g ，据此计算样品中硫元素的质量分数； (6)装置⑤所得溶液为HI 、H 2SO 4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO 42-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀。

【题目详解】
(1)萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl 4密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液；
(2)实验的目的是将黄铁矿完全燃烧生成的SO 2被饱和碘水吸收，实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO 2全部挤入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO 4溶液除去还原性的气体杂质，并借助装置碱石灰干燥，则装置正确的连接顺序是⑤→③→②→④→①；
(3)实验中需要通入干燥空气将装置②中生成的SO 2全部赶入装置①中，通入的空气需要利用酸性KMnO 4溶液除去还原性的气体杂质，故装置⑤中高锰酸钾的作用是除去空气中的SO 2和其他还原性气体；持续鼓入空气的作用将黄铁矿充分氧化，且将产生的二氧化硫全部挤入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，当滴入最后一滴NaOH 溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明滴定已经达到终点；
(5)对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相差较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml 。

根据反应4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2，I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，H ++OH -═H 2O ，得关系式S ～SO 2～4H +～4OH -，所以样品中硫元素的质量为：
0.0200.204⨯mol×32g/mol×300mL 20mL
=0.48g ，所以样品中硫元素的质量分数为0.482.0g g ×100%=24.0%； (6)装置⑤所得溶液为HI 、H 2SO 4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO 42-反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化钡符合题意，故答案为B 。

20、CD 不能 K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3 KHCO 3溶解度比K 2CO 3小得多，浓缩时会和KMnO 4一起析出 74.06% 偏高。