2020年中考化学热点题型揭秘：科学渗透题

科学渗透题

例1 下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现

象的是均良好 )( )

解析 A 中通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B 实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使试管内的压强变小，从而导致液体在试管内上升，能观察到明显现象； C 实验过程中，由于滴加 NaOH 溶液后瓶内压强变小，在大气压的作用下，小气球会膨胀，可以看到明显现象； D 实验过程中，滴加 NaOH 溶液后瓶内压强变小，烧杯内的水会倒吸入锥形瓶内，可以观察到明显现象。

答案 A

例 2 如下图所示，调节杠杆平衡。

(1)_____________________________________________ 实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是 _________________________ 。

(2)实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(CuO) ，细铜丝团 _____ (填“上升”或“下沉”)。

(3)__________________________________________ 实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与 ____________________________ 发生反应。

解析 (1)活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化碳，所以活性炭包增重。(2)铜在加

热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉。 (3) 铁同时与水和氧气接触时发生了生锈，铁锈的质量大于铁的质量，所以一段时间后，铁粉包下沉。

(装置气密性

答案 (1)活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加(2)下沉 (3) 水和氧气同时接

触

例 3 红萍是太空舱中提供 O2 和吸收 CO2 的一种水生植物。当初我国科研人员为了研究与人共存情况下红萍的供氧能力，建立了受控密闭试验舱并放置18.9m2的红萍立体培养

装置，设立实验组和对照组进行多次的地面模拟试验。密闭舱全天保持稳定充足的光照强度，其他条件适宜， 2 名志愿者进入密闭舱中生活，每隔 1 小时测定一次舱内 O2 和 CO2浓度，

结果如图所示。请回答：

(2) ______ 实验组的密闭舱内生活着 2 名志愿者和 18.9m 2 的红萍，则对照组的密闭舱内应该怎 样设置？ 。

(3) ____________ 根据实验结果判断，密闭舱内 18.9m 2 红萍产生的 O 2能否满

足 2 名志愿者的呼吸消 耗？并说明理由： 。

(4) _________________________________________ 在载人航天应用中，太空舱可以看作一个相对独立的密闭生态系统。若要进行长期 的载人飞行，从生态系统功能的角度考虑，太空舱应实现 ________________________ 循环利用。

解析 (1)植物的利用光合作用吸收二氧化碳产生氧气， 因此红萍利用光合作用吸收 CO 2 产生 O 2。(2) 实验是为了研究与人共存情况下红萍的供氧能力，唯一不同的变量是红萍，其 它条件都应相同，因此“实验组的密闭舱内生活着 2 名志愿者和

18.9m 2 的红萍”，则对照组 的密闭舱内只生活着 2 名志愿者， 没有培养红萍。 (3)根据实验结果判断， 密闭舱内 O 2和 CO 2 的浓度保持相对稳定， 表明红萍产生 O 2 的量约等于红萍和人呼吸作用消耗的 O 2量，因此密 闭舱内 18.9m 2 红萍产生的 O 2能满足 2 名志愿者的呼吸消耗。 (4)在载人航天应用中， 太空舱 可以看作一个相对独立的密闭生态系统。 若要进行长期的载人飞行， 从生态系统功能的角度 考虑，太空舱应实现物质 (或 “碳— 氧”循)环利用。

答案 (1)光合作用 (2)只生活着 2 名志愿者，不放置红萍 (3) 能满足，因为氧气和二

氧化碳浓度保持相对稳定 (4)物质 (或“碳 —氧”)

例 4 下列图象与所对应操作相符的是 ( )

A. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水

C. 向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加 NaOH 溶液

解析 过氧化氢溶液中加入催化剂能加快分解速率， 但不会能增加生成氧气的质量， 有 无催化剂，等质量、等质量分数的过氧化氢溶液产生的氧气的质量相等， A 错误；向盐酸中 加水，溶液的 pH 增大，随着水的质量不断增加， pH 会逐渐接近于 7，但永远不会等于或 大于 7， B

错误；向等质量的锌片、镁片中加入足量的稀硫(1)红萍利用 ____ 吸收 CO 2 产生

O 。

酸，设这两种金属的质量是m，根据化学方程式可计算出这两种金属产生氢气的质量分别是2m/65、 2m/24，则镁生成氢气

的质量大于锌生成氢气的质量， C 错误；氢氧化钠溶液滴加到氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，

氢氧化钠首先与盐酸发生反应，此过程中不会产生沉淀，当盐酸完全反应后，再继续滴加的氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜反应完了之后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀的质量不再增加， D 正确。

答案 D

例 5 华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液 )。

②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙 )。将“灰” 溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

③元代《庚道集》中记载：“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质

)。

请运用你学过的化学知识回答下列问题；

(l)_____________________________ 在①～③中，发生了化学变化的是(填编号 )，其中发生分解反应的化学方程

式为 _____ 。

(2)__________________________ ① 中发生变化的化学方程式为，该反应中发生有效的相互作用而促使变化

发生的微粒是 (写出微粒符号 ) __ 。

(3)_______________________________________ ② 中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是 __________________________ 。

(4)________________________ ③中的“银”是否属于合金？。

解析 (1) 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，单质铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金，没有新物质生成，

所以在①～③中，发生了化学变化的是①② ，其中发生分解反应的化学方程式为

CaCO3=高=温=CaO+CO2↑。(2)铁

和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，化学的实质是微观

粒子相互接触碰撞的结果，该反应中 Fe与 Cu2+相互接触时 Fe 失去电子变成 Fe2+，Cu2+得到电子变成 Cu，故该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是Fe 和 Cu2+。 (3)氧

化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以② 中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形

式是化学能转化为热能。 (4)在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，单质铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金。

答案 (1)①② CaCO3=高=温=CaO+CO2↑ (2)Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu Fe、Cu2+ (3)化学能转化为热能 (4)是(或属于 )

跟踪练习：

1.下列图象能正确反映对应变化关系的是 ( )