浦东新王牌春季周末小班高一化学二氧化硫

第五章：评说硫、氮的“功”与“过”
从黑火药到酸雨——二氧化硫
【学习目标】1.认识从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度探讨物质性质的化学思维习惯。

2. 掌握二氧化硫性质的性质。

3. 了解酸雨的成因、危害以及防治，培养环境保护意
识，感悟人类与自然友好相处以及可持续发展的理念。

课前预习
1．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染
1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。

2）主要危害：产生。

有关的化学方程式是
3）减少污染物的原理和方法：____________________________________________________________.。

2.分别从化合价的角度从物质类别的角度推测SO2可能是何种氧化物，二氧化硫有什么化学性质：_________________________-_____________________________________________________。

(1)SO2与水的反应方程式为______________________。

(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。

另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。

(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

课堂探究
知识点一、二氧化硫
【实验探究】二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
1、 二氧化硫的物理性质：物理性质一般从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面描述。

二氧化硫是______________________________________________________________________________。

2、二氧化硫的化学性质：
（1）酸性氧化物：
___________________________________________________________
____________
___________________________________________________________________________
______。

SO 2+H 2O
Na 2O+SO 2
CaO+SO 2
Ca(OH)2+SO 2(少)
Ca(OH)2+2SO 2(过)
2NaHCO 3+SO 2
（2）弱氧化性：SO 2+ H 2S
（3）还原性：
SO 2+O 2 催化剂
__________________
SO 2+X 2+2H 2O ________________________
3SO 2+2HNO 3+2H 2O
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O
（4）漂白性：SO 2可使品红溶液褪色。

[提问] SO 2和HClO 均有漂白作用，其漂白原理是否相同？
[回答]：
【注意】：①SO 2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，表现的是 性。

②SO 2不能漂白指示剂：SO 2与指示剂作用只变色，不褪色。

③SO 2漂白后的品红溶液受热后可恢复到原来的红色。

[思考]你能用哪些方法区分两瓶失去标签的无色气体CO 2和SO 2？
3、二氧化硫的制备：
（1）实验室制法：
反应原理：
发生装置：
收集方法：
检验：
尾气吸收：
（2）工业制法：
知识点二、三氧化硫性质：
1、SO 3物理性质：
2、SO 3化学性质：
a)具备酸性氧化物通性。

b)可被浓硫酸吸收：知识点三、全球性的环境问题——酸雨：
1.酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。

2、酸雨的成因：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。

酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。

从污染源排放出来的SO 2、NO x （NO 、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。

引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。

a)通常水呈酸性是因为溶有CO 2，当雨水的pH 小于时，称为酸雨。

b)形成酸雨的途径之一：
c)形成酸雨的途径之二：
d)城市酸雨中还含有HNO 3(汽车尾气形成的)等其它的酸。

SO 2 SO 3 H 2SO 3 H 2SO 4
3、酸雨的防治：
a)使用低硫煤或原煤脱硫；燃料脱硫或烟气脱硫(利用二氧化硫的还原性制取硫酸；利用其酸性氧化物的性质，如用氨水、石灰乳等碱性物质吸收)。

b)煤脱硫反应：“钙基固硫”：向燃煤中加入生石灰，可使燃烧时生成的SO2与CaO反应，最终生成稳定的CaSO4，这样可以有效地将硫元素“固定”在固态化合物中，减少SO2的排放。

[小结]了解我国酸雨及其治理现状。

作为一名青年学生，我们可以为减少酸雨的形成做点什么？
【学以致用】：
【基础类】：
1）在相同条件下，下列四种气体①Cl2、②CO2、③SO2、④HCl的溶解度，按由大到小的顺序排列正确的是（）。

A、①②③④
B、④①③②
C、④③①②
D、③①④②
2）能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）
A、澄清石灰水
B、高锰酸钾溶液
C、紫色石蕊试液
D、氢氧化钡溶液
3）为除去CO2中SO2气体，可将气体（）
A、通入水中
B、通入饱和NaOH溶液
C、通入饱和NaHCO3溶液中
D、通过CaO固体
4）下列物质因发生化学反应而能漂白品红溶液，但不能发生氧化还原反应的是（）
A、活性炭
B、Cl2
C、SO2
D、HClO
5）下列叙述中，正确的是（）
A、在标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积
B、SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性
C、SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红
溶液中，溶液一定褪色得更快。

D、SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀HNO3后沉淀也不会溶解
6)环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）
①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐
⑧大脖子病
⑨水华⑩海啸
A、②⑨⑩
B、⑦⑧⑩
C、⑥⑦⑧
D、②⑤⑦⑩
7）酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）
A、铜质塑像
B、大理石雕刻
C、水泥路面
D、铝制窗框
8）为了减少酸雨产生的途径，可采用的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤
开发新能源
A、①②③
B、②③④⑤
C、①③⑤
D、①③④⑤
【提升类】
1）为了除去混在CO2气体中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A、①③④
B、②③④
C、①④⑤
D、全部可以
2）下列叙述与右图中曲线相符合的是（）
A、向饱和亚硫酸中通入硫化氢
B、向澄清石灰水中通入CO2气体
C、向氯水中通入SO2气体
D、向H2S饱和溶液中通入SO2气体
3)下列说法中错误的是（）
A、Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失
B、将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C、将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
4）X盐和Y酸反应，可放出有刺激性气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）
A、Na2S和H2SO4
B、Na2SO3和盐酸
C、Na2S和盐酸
D、Na2SO3和H2SO4 5）工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4酸化后反应制取一种光谱消毒剂，在该反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1，该光谱消毒剂的化学式为（）
A、Cl2O7
B、ClO2
C、Cl2O3
D、Cl2O
6）在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是（）
A、1:1
B、1:2
C、1:3
D、3:1
7）两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）
A、B、1Wg C、D、2Wg
课后提升
【夯实基础】
1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是
A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性
C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性
2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性
3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是
A．SO2的漂白性B．SO2的还原性
C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性
4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是
A．①③B．②③C．①④D．②④
5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是
A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过L。

下列措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰
A．①②B．②④C．①③D．①②③
【能力提升】
7.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应有关
8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A．SO2 B. Cl- C. Fe3+ D .NO3-
9．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()
①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥10.下列说法正确的是()
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
11．(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验．
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
____________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________.
(2)请回答有关问题．小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了
明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是
____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 12．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是
________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________
________________________________________________________________________.
④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)，
若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
__________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为
________________________________________________________________________. 13．某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量．
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、
b、c、d、e)．
(2)装置②中发生反应的离子方程式为________________；当装置②中出现
____________(填现象)时，立即停止通气．
(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是____________.(填编号)
A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液
C．溴水D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为mL(已
折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为____________.。