2009年北京市普通高中会考化学考试说明.doc

北京市普通高中会考考试说明
前言
根据《北京市教育委员会关于普通高中新课程会考制度改革的意见（试行）》（京教基［2007］35号）精神，北京市出台了普通高中会考改革的有关政策。

从2009年1月起将实施新的普通高中会考方案，以全面落实素质教育，进一步提高普通高中教育质量，为培养学生创新精神和实践能力创造良好环境。

普通高中会考是由政府设立的、统一标准的水平考试，侧重考核学生是否达到有关学科高中毕业合格标准，也是检查和评价高中学科教学质量的手段之一。

会考成绩是颁发《北京市普通高中会考合格证》的唯一依据，是考生取得高中毕业资格的必备条件之一。

高中会考成绩将记入高中学生综合素质评价手册，为高等院校招生提供重要基础性信息。

依据教育部颁布的各学科《课程标准》和北京市教委制定的《学科教学指导意见和模块学习要求》，结合本市普通高中必修课教学的实际情况，北京教育科学研究院基础教育教学研究中心组织编写了高中会考各学科《会考说明》，作为考试命题的主要依据。

《会考说明》对会考的考试性质与功能、考试范围、考试要求、考试内容标准、考试等级标准、考试形式与试卷结构均做出了明确规定，供广大教师、考生和命题人员使用。

北京市普通高中新课程改革还处于实验阶段，对于学科课程标准、课堂教学、考试评价方面的研究正在逐步深入，会考说明也要在研究、实践基础上不断改进。

希望广大教师、学生、教育研究人员在使用过程中，能够及时提出宝贵的意见，以便不断地修订、完善。

北京市教育委员会
2008年5月
目录
前言
北京市普通高中毕业会考
化学考试说明（2009年）
一、会考的性质与功能…………………………………………………（）
二、会考范围…………………………………………………………………（）
三、会考基本要求…………………………………………………………………（）
四、会考内容标准…………………………………………………………………（）
五、会考等级标准…………………………………………………………………（）
六、会考形式与试卷结构…………………………………………………………（）附录一题目示例…………………………………………………………（）附录二化学实验操作考查说明…………………………………………（）
北京市普通高中会考
化学考试说明（2009年）
一、会考的性质与功能
北京市普通高中化学会考，是考核考生化学学科学习是否达到国家要求的高中毕业合格标准的水平考试，也是检查和评价高中化学学科教学质量的手段之一。

北京市普通高中化学会考的对象主要是具有北京市普通高中学籍的高中学生。

化学学科高中会考成绩达到合格以上等级，考生方可获得《北京市普通高中会考合格证》，《北京市普通高中会考合格证》是考生取得高中毕业资格的必备条件之一。

化学学科会考成绩将记入高中学生综合素质评价手册，为高等院校招生提供重要基础性信息。

二、会考范围
高中化学会考的考试范围，限定为普通高中化学学科必修学分相对应的模块教学内容，即以教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》规定的《化学1》、《化学2》两个必修模块和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》三个模块中的一个）的内容为依据，以人民教育出版社编辑出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》和《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》的正文部分（包括“实验”、“科学探究”、“思考与交流”和“学与问”四个栏目）为考试的基本范围。

同时，密切结合我市普通高中化学教学的实际情况。

三、会考基本要求
高中化学会考的基本要求，由低到高分为四个认知层次，分别是知道、了解、理解、应用，其基本涵义及可能包括的其他行为动词如下表所示：
四、会考内容标准
高中化学会考的内容，包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一）的内容。

必修模块化学1
必修模块化学2
选修模块化学与生活
选修模块有机化学基础
选修模块化学反应原理
五、会考等级标准
高中化学会考将考生的学业成绩分为优秀（A）、良好（B）、合格（C）、不合格（D）四个等级。

A、B、C等级标准描述如下：
六、会考形式与试卷结构
高中化学会考包括书面笔答和实验操作考查两部分。

书面笔答采用闭卷考试的方式，考试时间为90分钟，全卷满分为100分。

试卷由两卷组成，第I卷为选择题，在机读答题卡上作答，第II卷为非选择题，在试卷上作答。

高中化学会考书面笔答试卷的基本结构如下：
（一）按模块内容分类：
必修模块（《化学1》和《化学2》）约80分
选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》或《化学反应原理》）约20分
说明：试题中联系实际进行考查的题目约20分。

（二）按题目类型分类：
选择题—必答题约50分
非选择题—必答题约30分
非选择题—选答题约20分
说明：选择题均为必答题，只考必修模块内容。

非选择题包括必答题和选答题两类，其中必答题只考必修模块内容，选答题只考选修模块内容。

选答题包括三个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》或《化学反应原理》）的若干试题，考生可任选其中一个模块的试题答题，若选答了多个模块的试题，以第一模块的成绩评分。

（三）按题目难易分类：
较易试题约70分
中等难度试题约20分
较难试题约10分
高中化学会考实验操作考查不做全市统一要求，由学校组织实施，区（县）教研室负责检查。

由区（县）教研室在考查范围内（见附录二）确定考查课题，并将考查的具体时间一并由区（县）有关部门向全区（县）公布。

考查成绩只分合格与不合格两个等级。

附录一 题目示例 必修模块（必答题）题目示例
第一部分 选择题
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）
有毒品
A B C D
答案：A
考查内容：能识别化学品安全使用标识。

层次：a 难度：易
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）
A ．无毒
B ．无颜色
C ．无气味
D ．有刺激性气味 答案：D
考查内容：知道氯气的物理性质。

层次：a 难度：易
3．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ．Na 2SO 4 B ．CH 4 C ．Cu D ．H 2 答案：A
考查内容：知道酸、碱、盐是电解质。

层次：a 难度：易
4．考古学上常用C 146来测定文物的历史年代。

C 14
6原子核内中子数是 （ ）
A ．6
B ．8
C ．14
D ．20 答案：B
考查内容：知道质子数、中子数、质量数之间的关系。

层次：a 难度：易
5．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D ．Mg 24
12和Mg 26
12
答案：D
考查内容：知道同位素的涵义。

层次：a
难度：易
6．下列物质中，只含
．．共价键的是（）A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
答案：A
考查内容：知道离子键和共价键的形成。

层次：a
难度：易
7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
答案：C
考查内容：了解硝酸的氧化性。

层次：b
难度：易
8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
答案：B
考查内容：了解铝的主要化学性质。

层次：b
难度：易
9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。

下列气体中，不会
．．造成空气污染的是
（）A．NO2B．SO2C．NO D．N2
答案：D
考查内容：认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。

层次：b
难度：易
10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列关于
物质的类别中，不正确
．．．的是（括号内为类别）（）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）
答案：C
考查内容：了解常见物质的分类方法。

层次：b 难度：易
11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ）
答案：C
考查内容：能画出1-18号元素的原子结构示意图。

层次：b 难度：易
12．下列元素中，属于第二周期的是 （ ） A ．氢 B ．碳 C ．钠 D ．氯 答案：B
考查内容：认识元素在周期表中的位置。

层次：b 难度：易
13．下列原子中，半径最小的是 （ ） A ．F B ．Cl C ．Br D ．I 答案：A
考查内容：了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

层次：b 难度：易
14．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ） A ．硅 B ．磷 C ．硫 D ．氯 答案：D
考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

层次：b 难度：易
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ） A ．盐酸 B ．蔗糖溶液 C ．氯化钠溶液 D ．Fe(OH)3 胶体 答案：D
考查内容：知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。

层次：b 难度：易
A
B
C D
16．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确
．．．的是（）A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
答案：B
考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

层次：b
难度：易
17．下列措施不能
．．加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂
答案：B
考查内容：认识化学反应的速率及其影响因素。

层次：b
难度：易
18．下列说法中，不正确
．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
答案：B
考查内容：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

层次：a
难度：易
19．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（）A．氯气B．溴水C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液
答案：A
考查内容：了解甲烷的主要化学性质。

层次：b
难度：易
20．下列物质中，不能
．．发生水解反应的是（）A．油脂B．淀粉C．蔗糖D．葡萄糖
答案：D
考查内容：知道糖类、油脂的主要性质。

层次：b 难度：易
21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 （ ） A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Ag 答案：C
考查内容：知道金属的冶炼方法。

层次：b 难度：易
22．下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ） A ．能溶于水 B ．是一种白色固体
C ．在空气中燃烧生成二氧化硫
D ．在纯氧中燃烧生成三氧化硫 答案：C
考查内容：知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质。

层次：b 难度：中
23．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是 （ ） A ．2 H 2O 2
催化剂
2 H 2O + O 2↑
B ．2 Al(OH)3 △ Al 2O 3 + 3 H 2O
C ．Fe 2O 3 + 3 CO 高温
2 Fe +
3 CO 2
D ．Cl 2+2 NaOH NaCl + NaClO + H 2O
答案：B
考查内容：了解氧化还原反应的涵义。

层次：b 难度：中
24．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H +
== 2+
3Fe + 3 H 2↑ B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == +Na
+ -
OH + H 2↑
C ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2 H + == CO 2↑ + H 2O
D ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： -
OH + +
H == H 2O
答案：D
考查内容：能正确书写常见的离子方程式。

层次：c 难度：中
25．下列说法正确的是 （ ） A ．N 2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
答案：B
考查内容：了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。

层次：b
难度：中
26．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．都正确
答案：D
考查内容：了解常见无机物在生产生活中的应用。

层次：b
难度：中
27．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
答案：B
考查内容：知道基本的安全措施和意外事故紧急处理方法。

层次：b
难度：中
28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确
．．．的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
答案：A
考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解铵盐的主要化学性质。

层次：d
难度：中
29．下列反应中，不属于
．．．加成反应的是（）
A ．乙烯与氢气反应制取乙烷
B ．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷
D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
答案：B
考查内容：了解乙烯的主要化学性质。

层次：b 难度：中
30．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A ．正、逆反应速率都等于零
B ．HI 、H 2、I 2的浓度相等
C ．HI 、H 2、I 2在容器中共存
D ．HI 、H 2、I 2的浓度均不再变化 答案：D
考查内容：认识化学平衡的特征。

层次：b 难度：中
31．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ） A ．+
2Cu
+ 2e - == Cu B ．Cu - 2e - == +2Cu
C ．2+
H + 2e - == H 2↑ D ．Zn - 2e - == +
2Zn
答案：D
考查内容：以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用。

层次：b 难度：中
32．下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 答案：D
考查内容：了解乙醇的主要化学性质及用途。

层次：b 难度：中
第二部分 非选择题
1．原子序数为11的元素位于元素周期表中第 周期、 族，它的氧
化物的化学式为 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。

答案：三 ⅠA Na 2O NaOH
Zn Cu
稀H 2SO 4
考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

层次：b
难度：易
2．氨是一种重要的化工产品，通常是色、具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水。

实验室收集氨气应采用法，制取氨气的化学方程式为。

答案：无刺激性小易向下排空气
2 NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 +2 NH3↑+ 2 H2O
考查内容：知道氨气的物理性质；了解氨气的实验室制法。

层次：b
难度：易
3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓）△CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作剂，具有性。

在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成mol SO2。

答案：升高氧化氧化氧化 1
考查内容：了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂；了解浓硫酸的主要化学性质。

层次：b
难度：易
4．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②(N H4)2S O4、③C a(C l O)2、④A l(O H)3、⑤ Fe2O3 。

其中，可用于制造硅芯片的是（填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是；可用作化肥的是；可用作红色油漆和涂料的是；医疗上可用作胃酸中和剂的是。

答案：①③②⑤④
考查内容：了解常见无机物在生产、生活中的应用。

层次：b
难度：易
5．对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是（填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是（填序号）。

答案：②①②
考查内容：了解乙醇、乙酸的主要化学性质。

层次：b
难度：易
6. 粗盐水经过滤后仍含有少量-
24SO 、
-2Mg 、+
2Ca 等杂质离子。

为除掉这些杂质离子，
常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl 2溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH 溶液，沉淀后，过滤； ③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤； ④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl 溶液。

请回答：
（1）步骤①中加入BaCl 2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。

（2）步骤③发生反应的离子方程式为 、 。

答案：（1）保证-24SO 能完全沉淀 +
2Ba
＋-24SO
== BaSO 4↓
（2）+
2Ca
＋-23CO
== CaCO 3↓ +
2Ba
＋-
23CO == BaCO 3↓
考查内容：了解常见物质的检验方法。

层次：C 难度：中
7．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：
答案：
考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解常见物质的主要化学性质。

层次：c 难度：中
8．在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；
向另一支中滴加足量NaOH 溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。

由此说明A l (O H )3是一种 氢氧化物。

答案：白色固体溶解 A l (O H )3+ 3+
H == +
3Al
+ 3 H 2O 白色固体溶解
A l (OH )3+-OH == -2AlO + 2 H 2O 两性
考查内容：了解氢氧化铝的两性。

层次：b 难度：中
9．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。

写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式： ，该反应的类型是 。

答案：CH 2=CH 2 + HCl −−→−催化剂C 2H 5Cl 加成反应 考查内容：了解乙烯的主要化学性质。

层次：b 难度：中
10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变 色，说明乙酸具有 性。

（2）能发生酯化反应。

实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在 试管A 中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH 3COOH ）和 （填写名称）。

请写出该反应的化学方程式： 。

答案：（1）红 酸
（2）乙醇 CH 3COOH + C 2H 5
OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O
考查内容：了解乙酸的主要化学性质。

层次：b 难度：中
11．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液时，进行的实验操作有： ① 将称量好的Na 2CO 3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。

② 将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。

③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm 处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并
A
轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答：
（1）正确的实验操作顺序为（填序号）。

（2）所配溶液中Na+物质的量浓度是。

（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为。

答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管
（1）①②④③⑤（2）0.2 mol/L （3）0.1 mol/L
考查内容：了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

层次：b
难度：中
12．为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
（2）写出钠与水反应的化学方程式。

（3）实验结论是。

（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。

答案：（1）
（2）2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑
（3）金属活动性顺序为Na ＞Mg ＞Al
（4）减小减弱金属性
考查内容：以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

层次：b
难度：中
13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：
（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。

（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。

（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）。

（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH （填“<”、“>”或“=”）7。

（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。

答案：
（1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar
（2）KOH
（3）K、Na、Mg
（4）H 2O 2K + 2H 2O == 2KOH ﹢ H 2↑ >
（5）NaBr 黄
考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

层次：c 难度：中
14．现有X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X 、Y 是同周期相邻元素，Y 、Z 是同主族相邻元素。

写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。

答案：O F Cl
考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

层次：b 难度：中
15．已知A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：
（1）若A 为金属单质，B 、C 为非金属单质，且常温下B 、C 均为无色气体，D 为黑色固体，则B 的化学式为 ，A 与E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 。

（2）若A 为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B 为金属单质，C 为酸，且C 的组成中含有与A 相同的元素。

则构成非金属单质A 的元素原子结构示意图为 ，C 的化学式为 ，A 与E 在一定条件下反应生成D 的离子方程式为 。

答案： （1） O 2 3 Fe + 4 H 2O （g ） △ Fe 3O 4 + 4 H 2
HCl 2+
2Fe + Cl 2 == 2+
3Fe + 2-
Cl （2
）
考查内容：了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变；了解铁的主要化学性质。

层次：d 难度：难
16．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。

下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是。

（2）CCl4在实验中所起的作用是。

（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。

答案：（1）试管、胶头滴管
（2）萃取剂
（3）没有比较Br2和I2的氧化性强弱
将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色
考查内容：必修模块各部分知识的综合。

层次：d
难度：难
17．已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。

现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。

请回答：（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为。

（2）乙中X、Y两种元素的质量比为3:14。

在实验室中检验乙的操作方法和现象为。

（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式。

答案：（1）HNO3
（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近乙，试纸变蓝色证明是NH3
（3）4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
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考查内容：必修模块各部分知识的综合。

层次：d
难度：难
选修模块（选答题）题目示例
《化学与生活》题目示例
1．糖类和蛋白质是重要的营养物质。

请回答：
（1）葡萄糖的分子式是，葡萄糖是一种重要的（填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解，（填“放出”或“吸收”）能量。

（2）淀粉水解的最终产物是，蛋白质水解的最终产物是，提纯蛋白质可以采用的一种方法是（填“盐析”或“过滤”）。

答案：（1）C6H12O6 单放出
（2）葡萄糖氨基酸盐析
考查内容：知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。

层次：a
难度：易
2．2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。

“酱油加铁”的意义是（填序号）。

①减少厨房污染物②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素
答案：②③
考查内容：知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用。

层次：a
难度：易
3．汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和
（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：。

下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）。

①开发清洁能源汽车
②市民出行带防护面具
③严格执行汽车尾气排放标准
答案：NO2（或SO2等）催化剂 2 CO2 + N2①③
考查内容：知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法。

层次：b
难度：中
4．维生素C 又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。

请回答：
（1）维生素C 的分子式为 。

若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其
滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C 的目的，这也说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。

（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe 2+物质）。

若向强化铁牛奶中滴加KSCN 溶液，发现牛奶变为红色，说明 ，此时若向其中加入一片维生素C ，则发现红色消失，该实验说明维生素C 具有 性。

（3）富含维生素C 的水果和蔬菜有 、 。

答案：（1）C 6H 8O 6 能
（2）牛奶中的Fe 2+已经被氧化成Fe 3+ 还原 （3）（略）
考查内容：知道维生素C 的组成、结构和性质；知道几种常见的微量元素的主要来源；了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变。

层次：d 难度：中
5．碘是人体必需的微量元素之一。

当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。

因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。

请回答：
（1）碘酸钾的化学式为 。

（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式： 。

若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。

答案：（1）KIO 3
（2）5-
I + -
3IO + 6+
H == 3I 2 + 3H 2O 溶液变蓝
考查内容：知道几种常见的微量元素的主要来源；能正确书写常见的离子方程式。

层次：c 难度：中
《有机化学基础》题目示例
1．在下列有机物①CH 3CH 3、②CH 2＝CH 2、③CH 3CH 2C≡CH 、④CH 3C≡CCH 3、⑤C 2H 6、⑥CH 3CH ＝CH 2中，互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 。

答案：②⑥
③④
考查内容：知道同系物的涵义；举例说明有机化合物的同分异构现象。