201X化学一轮第七讲氧化还原反应的基本概念和规律
第07讲 氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
第07讲氧化还原反应的概念和规律01了解氧化还原反应的概念。
升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以氧化还原反应电子转移的表示方法。
归纳 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：金属氢化物(如NaH 等)、NaBH 4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价请标出下列陌生物质中元素化合价H4：N－2，2C2O2－4：C＋3，H2SO4转化为S的情况。
如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应4．向浓H2SO45．1 mol KClO．用双线桥表示的电子转移为：．可以用单线桥将电子转移表示为专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是A ．B ．C ．D ．8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是A ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2B ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑C ．Fe 2O 3＋3CO=2Fe ＋3CO 2D ．CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 ↑9．（23-24高三下·全国·阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应323223BrF 5H O HBrO Br 9HF O +=+++。
氧化还原反应的基础知识
氧化还原反应的基础知识氧化还原反应是化学中一个非常重要的基础概念。
它是指物质发生氧化或还原的过程，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种反应涉及到电子的转移，可以用于许多化学反应的研究和应用。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是伴随着电子的转移过程的化学反应。
化学物质中的原子或离子，在化学反应中会失去或获得一个或多个电子，或同时失去和获得电子，既发生氧化又发生还原的化学反应，称为氧化还原反应。
在反应中，被氧化的物质向反应体系输送电子，这个物质称为还原剂；被还原的物质从反应体系中接受电子，这个物质称为氧化剂。
因此，氧化还原反应又可以分为氧化剂和还原剂两个反应过程。
2. 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中电子转移是最具有特别性的一个概念，它是反应机理和反应规律的基础。
在化学反应中，发生氧化的物质中有个别原子失去了一个或多个电子，因而带正电荷，成为伴随着酸化或离子化而产生的阳离子。
同样的，失去正电荷或带负电荷的化学物质称为阴离子，带正电荷的称为阳离子。
电子转移是氧化还原反应的重要反应过程，是在反应体系中进行的物质内部电荷转移。
3. 氧化还原反应的电势氧化还原反应是在一定条件下进行的，即需要有一定的电位差或电势差。
电势是电学中的概念，指某一点测得电位的物理量，单位是伏特（V）。
反应体系的电势差是指观察氧化还原反应时，在反应物和生成物之间的电势差。
电势差的大小决定了氧化还原反应的进行方向，即方向性。
若产生电势差可使反应有利于原电位较高的化学物质被氧化，有利于原电位较低的化学物质被还原。
电势差是氧化还原反应进行的理论依据之一，可用于反应的计算和预测。
4. 氧化还原反应的应用氧化还原反应是在生物、环境、化学及其他领域中广泛应用的化学反应。
在生物过程中，酶催化氧化还原反应是生命活动的重要组成部分，可用于分解和利用食物、产生能量等方面。
在环境领域中，氧化还原反应可以用于清除污染物、处理废水、处理废气和净化土壤等方面。
高中化学一轮复习课件：氧化还原反应基本概念
HCOOH+H2O可知,参加反
根据C项方程式和2HCOOH+Ca(OH)2
(HCOO)2Ca+2H2O可知,每产生1 mol
(HCOO)2Ca,反应过程中转移4 mol电子,若反应生成26 g (HCOO)2Ca,其物质的量
n=
26 g 130 g·mol−1
=0.2
mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.2
题组一 氧化还原反应概念的理解
1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
D
A.利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B.葡萄糖被人体吸收并提供能量
C.将红热铁制品投入水中淬火
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
[解析] 利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性,涉及氧化还原 反应,A不符合题意; 葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成CO2和水,B不符 合题意; 将红热铁制品投入水中淬火时,铁与水反应生成Fe3O4和H2,属于氧化还原反 应,C不符合题意; 若使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F],发生沉 淀转化,最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F,不属于氧化还原反应,D符合 题意。
2. 甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙的方法之
一是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%~70%的H2O2溶液中。下列
说法错误的是( )
D
A.反应温度不宜过高
B.该反应中被还原的元素只有O
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D.每生成26 g (HCOO)2Ca,反应转移电子的物质的量为0.4 mol
题组二 氧化还原反应的电子转移
氧化还原规律知识点总结
氧化还原规律知识点总结一、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学变化过程中，物质中原子的氧化态发生改变的化学反应。
通常情况下，沦为氧化剂的物质被氧化为更高的氧化态，而还原剂则被还原为更低的氧化态。
氧化还原反应是一种电子转移过程。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有许多的特征，其中最主要的包括：（1）原子的氧化态发生改变；（2）伴随着电子的转移；（3）发生氧化还原反应的物质中，必须至少含有一个氧化剂和一个还原剂。
二、氧化还原反应的判定1. 氧化还原反应的氧化数法氧化数法也称氧化态法或氧化数法，是化学中常用的一种方法，凭借着氧化数的变化来判断化学物质在氧化还原反应中的角色。
2. 氧化还原反应的电子转移法氧化还原反应涉及到电子的转移，因此可以通过电子转移的方式来判断氧化还原反应的发生。
三、氧化还原反应的动力学1. 氧化还原反应的速率氧化还原反应的速率与其反应物的浓度、温度和催化剂等因素有关。
通常情况下，高温、高浓度和催化剂都能够提高氧化还原反应的速率。
2. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应在一定条件下也会达到平衡状态。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂的浓度不再发生变化，反应速率也趋于稳定。
四、氧化还原反应的应用1. 电化学氧化还原反应是电化学中的重要反应类型，电池、电解等都是基于氧化还原反应进行的。
2. 工业生产在工业生产中，氧化还原反应也是一种重要的反应类型，例如金属冶炼、有机合成等过程中都涉及到氧化还原反应。
3. 生活应用在生活中，氧化还原反应也有诸多应用，比如燃烧、腐蚀和食品加工等都是基于氧化还原反应进行的。
总之，氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，其规律性和应用广泛。
深入理解氧化还原反应的规律对于学习化学和应用化学都具有重要意义。
氧化还原反应概念和规律
3
6
2
1
3 2
5
9
3
3
3 2 2 5
2 5 5 8 6
4
OH－ H＋
3 2
Al2O3
3C
N2 ==
2AlN
3CO
三、氧化还原反应的计算：
得失电子守恒法
分析化合价
找出氧化剂和还原剂
根据得失电子守恒列方程计算
【题组训练】
题型一 简单氧化还原计算【一得一失】 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓 度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( B ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从 ＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中 Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n) ， 解得n＝3。 D
C
拓展：氧化性、还原 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
2、根据金属活动顺序： 还原性： 氧化性：
3、根据周期表： 还原性：左→右 强→弱 上→下 弱→强
例：Na＞Mg＞Al
例：Cl－＜Br－＜I－ 例：C＜N2＜O2＜F2
氧化性：左→右 弱→强 上→下 强→弱
得失守恒
MnO4－＋ SO32－---- Mn2＋＋ SO42－
Mn：＋7→＋2得5e－ ×2 S： ＋4→＋6失2e－ ×5
高三化学一轮复习精品课件7：氧化还原反应的基本概念和规律
(5)氧化产物: 还原 剂失电子后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。 (6)还原产物: 氧化 剂得电子后的对应产物(包含化合价 的元素的产物)。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 (1)四种基本反应类型 a.化合反应:A+B === AB; b.分解反应:AB === A+B; c.置换反应:AB+C === A+CB; d.复分解反应:AB+CD === AD+CB。
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升高 降低
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应;置换反应一定是氧化还原 反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
a.某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为 Cl- 。
b.元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为 SO2 。
重难突破
突破一 氧化还原反应的强弱规律
【重难点拨】
(1)含义
在浓度相差不大的溶液中:
a.同时含有几种还原剂
首先被氧化的是还原性最强的物质。
如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
高一化学必修一讲义：第七讲 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律
第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【教学目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，其化合价降低，具有氧化性，在反应中被还原，生成还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，其化合价升高，具有还原性，在反应中被氧化，生成氧化产物。
以反应 CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O 为例，氧化铜（CuO）中的铜元素化合价从＋2 价降低到 0 价，氧化铜是氧化剂，被氢气还原为铜单质；氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂，被氧化铜氧化为水。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等；常见的还原剂有金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳等。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，在线桥上注明电子的得失和化合价的升降情况。
例如，对于反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑，双线桥法表示如下：｀｀｀得 2×6e⁻┌────────────┐│ 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑└────────────┘失 6×2e⁻｀｀｀2、单线桥法单线桥法是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在线桥上注明电子转移的总数。
以上述反应为例，单线桥法表示为：｀｀｀6e⁻│2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑｀｀｀四、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
初中化学知识点归纳氧化还原反应的基本概念
初中化学知识点归纳氧化还原反应的基本概念化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。
而氧化还原反应是化学反应中一个非常重要的概念。
本文将对初中化学中有关氧化还原反应的基本概念进行归纳总结。
1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指发生电子的转移的化学反应。
在这种反应中，一个物质失去电子而被氧化，另一个物质获得电子而被还原。
氧化和还原是相互联系、相互作用的，因此称为氧化还原反应。
2. 氧化还原反应的基本特征(1) 转移电子：在氧化还原反应中，发生电子的转移。
在反应中，发生氧化的物质失去电子，称为电子受体；发生还原的物质获得电子，称为电子给体。
(2) 伴随着电荷变化：在氧化还原反应中，电子的转移导致物质的电荷发生变化。
氧化的物质电荷增加，变为正离子或δ+；还原的物质电荷减少，变为负离子或δ-。
(3) 同时发生氧化和还原反应：氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，相互联系、相互依赖的。
没有氧化就没有还原，没有还原就没有氧化。
3. 氧化还原反应的符号表示(1) 电子受体和电子给体：在氧化还原反应中，电子受体和电子给体需要用符号表示。
电子受体写在反应物的左边，电子给体写在反应物的右边。
(2) 氧化数：氧化还原反应中，为了表示物质氧化程度的变化，引入了氧化数的概念。
氧化数是描述元素在化合物或离子中氧化程度的数字，常用罗马数字表示。
(3) 氧化还原反应的方程式：根据电子受体和电子给体以及氧化数的变化，可以写出氧化还原反应的方程式。
方程式中需要保证质量守恒和电荷守恒。
4. 氧化还原反应的分类(1) 按氧化剂与还原剂分类：在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，因为它能够提供电子给其他物质；发生还原的物质称为还原剂，因为它能够给予其他物质电子。
(2) 按氧化数变化分类：根据氧化数的变化情况，氧化还原反应可以分为增加氧化数的反应（该物质发生氧化）和减少氧化数的反应（该物质发生还原）。
5. 氧化还原反应的实际应用氧化还原反应广泛应用于生活和工业中。
氧化还原现象知识点总结
氧化还原现象知识点总结一、氧化还原反应的概念和基本原理1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，发生氧化和还原现象的反应。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子的过程。
1.2 氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是由于电子转移而引起的化学反应，其中包括氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种可以接受电子的物质，它在反应中发生还原；还原剂是一种能够给出电子的物质，它在反应中发生氧化。
1.3 氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以通过化学方程式来表示。
在化学方程式中，氧化剂和还原剂通过电子的转移而发生化学变化。
1.4 氧化还原反应的基本特点氧化还原反应的基本特点包括电子转移、原子氧化数的变化、化学方程式的平衡等特点。
二、氧化还原反应的性质和规律2.1 氧化还原反应的观察性质氧化还原反应的观察性质包括颜色、气体的释放、温度的变化等。
2.2 氧化还原反应的速率和影响因素氧化还原反应的速率受反应物浓度、温度、触媒等影响。
在一定条件下，氧化还原反应速率可以准确的用速率方程式表示。
2.3 氧化还原反应的热效应氧化还原反应在进行过程中会放出热量或吸收热量，这一现象称为热效应。
氧化还原反应的热效应可以用热化学方程式来表示。
2.4 氧化还原反应的化学平衡氧化还原反应同样会出现化学平衡的现象，化学平衡的条件和特点与普通的化学反应相似。
三、氧化还原反应的应用3.1 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，包括氧化反应用于染料的生产、还原反应用于食品的加工等。
3.2 氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业生产中起着重要的作用，例如铝的电解、金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。
3.3 氧化还原反应在环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也有着广泛的应用，例如废水的处理、大气污染的防治等都离不开氧化还原反应的原理和方法。
四、氧化还原反应的实验方法4.1 氧化还原反应的定性实验氧化还原反应的定性实验通常采用观察颜色的变化、气体的释放等方法来判断反应是否发生。
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应的基本概念和规律课件
1.“价态”规律
(1)价态升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一 定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠， 不相交”。
2.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转 化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。 (1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化” 或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂 (填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 答案 (1)升高 氧化 还原 氧化 还原
的量比为1∶1 2与NH3在一定条件下不可能发生反应
2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系 (未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―电―解→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
答案 G、Y、Q、Z、X
3.向含有Fe2＋、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化
如下图所示。下列有关说法不正确的是( B )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L-1 C.当通入Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的
高中化学氧化还原反应规律
高中化学氧化还原反应规律氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是高中化学教学中的重点内容之一。
了解氧化还原反应的规律对于深入理解化学反应机制和应用具有重要意义。
本文将介绍高中化学氧化还原反应的基本规律和相关概念。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应指的是物质在化学反应过程中失去或获得电子的过程。
其中，氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
在氧化还原反应中，通常会伴随着电荷的转移和氧化态的变化。
二、氧化和还原的概念在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被认为发生了氧化。
而另一个物质获得电子，被认为发生了还原。
一个物质在反应中既可以是氧化剂，又可以是还原剂。
氧化剂是指能够氧化其他物质并自身还原的物质，而还原剂则是指能够还原其他物质并自身氧化的物质。
三、氧化还原反应的基本规律氧化还原反应遵循一些基本规律，包括以下几点：1. 电荷守恒定律：在氧化还原反应中，电荷守恒定律成立。
即反应前后的总电荷数目保持不变。
2. 氧化态的变化：在氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。
一般来说，被氧化的物质的氧化态增加，被还原的物质的氧化态减少。
3. 氧化剂和还原剂的存在：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是不可缺少的。
氧化剂能够从其他物质中接受电子，自身被还原，而还原剂则能够将电子转移给其他物质，自身被氧化。
4. 氧化还原电位：氧化还原反应的方向和程度可以通过氧化还原电位来判断。
氧化还原电位是指在标准状态下，一个物质在其氧化态和还原态之间接受或者给出电子的趋势。
根据氧化还原电位的高低，可以判断受测物质是偏向于氧化还是还原。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用。
一些典型的应用包括：1. 腐蚀的防止：氧化还原反应可以发生在金属表面，产生氧化物，形成防腐层，防止金属的进一步腐蚀。
2. 燃烧过程：燃烧是一种氧化还原反应，燃料物质失去电子氧化，而氧气则接受电子还原。
燃烧反应是人类获取能量的重要途径之一。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。
那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。
例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。
氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。
有物质被氧化，就必然有物质被还原。
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。
氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价的升降是由于电子的转移引起的。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。
而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
氧化还原反应
同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）； 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。即是: 歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2+＞Br－。 2．依据金属、非金属活动性顺序
（1）依据金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H+） Cu2+ （Fe3+） Hg2+ Ag+
氧化还原反应的基本概念和规律
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．与四种基本反应的关系
要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3； ⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 2、常见的还原剂
初中化学教案 氧化还原反应的剖析 理解氧化还原反应的规律
初中化学教案氧化还原反应的剖析理解氧化还原反应的规律初中化学教案氧化还原反应的剖析——理解氧化还原反应的规律引言：氧化还原反应是化学中基础而重要的一种反应类型，其中涉及到氧化和还原两个过程。
本教案将通过对氧化还原反应的剖析，帮助学生更好地理解氧化还原反应的规律。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，某一物质失去电子被氧化，同时另一物质获得电子被还原的反应。
氧化指物质失去电子，增加了氧的成分或者减少了氢的成分，而还原指物质获得电子，减少了氧的成分或者增加了氢的成分。
二、氧化还原反应的基本原理1. 氧化的特征氧化常常伴随着下列特征： - 某物质失去电子；- 某物质增加氧元素；- 某物质减少氢元素。
2. 还原的特征还原常常伴随着下列特征： - 某物质获得电子；- 某物质减少氧元素；- 某物质增加氢元素。
3. 氧化还原反应的电子转移在氧化还原反应中，发生电子的转移。
氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
电子的转移决定了反应的进行方向。
三、氧化还原反应的应用1. 电池中的氧化还原反应电池是利用氧化还原反应来产生电能的装置。
常见的电池类型包括干电池、蓄电池等。
这些电池的工作原理都是基于氧化还原反应。
2. 金属的腐蚀许多金属在与空气中的氧发生反应时会发生腐蚀，这也是一种氧化还原反应。
例如铁的腐蚀就是由于铁与氧发生反应形成氧化铁而导致。
3. 某些化学反应过程氧化还原反应广泛应用于许多化学反应过程中。
例如，在工业生产中，氧化还原反应可以用于合成化学物品、氧化有机物等。
四、氧化还原反应的实验探究通过一些实验，学生可以更加深入地了解氧化还原反应的规律。
以下是一些常见的实验项目：- 铜与硝酸的反应；- 锌与稀盐酸的反应；- 氧气与亚硫酸钠溶液的反应。
结论：通过对氧化还原反应的剖析，我们可以看到氧化还原反应在化学中的重要性和普遍性。
掌握氧化还原反应的基本原理和规律，有助于我们更好地理解其他化学反应，并应用于实际生活和工业生产中。
一轮复习《氧化还原反应》
23
考点七：氧化还原反应的规律
1．电子守恒规律 (1)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总 数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还 原反应计算的依据。
2．价态归中，互不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时
3．“强易弱难，先强后弱”规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时加―入―氧→化剂
2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是氧化 还原反应 ⑵所有的复分解反应都是非 氧化还原反应 ⑶有单质参加的化合反应一 定是氧化还原反应 ⑷有单质生成的分解反应一 定是氧化还原反应
考点二、氧化还原反应各概念间的关系
被还原
氧化剂→_氧_化__性_ →_得_电__子__ →价__降__低_ →还__原__反__应→还__原__产_物_
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
例．(高考上海卷改编题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应
为2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
考点六：氧化性、还原性强弱的判断
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
201X化学一轮第七讲氧化还原反应的基本概念和规律
2014化学一轮第7讲氧化还原反应的基本概念和规律开心自测题一下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应题二下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多的物质，其还原性越强D.强氧化剂与强有还原性之间不一定能发生氧化还原反应题三填空。
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是______________。
(2)在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
考点梳理【考试说明要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【知识归纳】高考题赏析题一(山东高考组合题)下列组合判断正确的是( )①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山东理综，10A)②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009·山东理综，13C改编)③化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综，7A)④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东理综，12A)⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)A．①②不正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确题二(天津、北京组合题)下列判断正确的是( )①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009·天津理综，1A)②NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C)③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(2010·福建理综，7C)④阴离子都只有还原性(2008·北京理综，8B)A．①②B．②③C．③④D．①④题三（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
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2014化学一轮第7讲氧化还原反应的基本概念和规律
开心自测
题一下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
题二下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子越多的物质，其还原性越强
D.强氧化剂与强有还原性之间不一定能发生氧化还原反应
题三填空。
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的
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FeCl2溶液。
则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是______________。
(2)在S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________元素的原子得到电子，________元素的原子失去电子；________是氧化剂，________是有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
考点梳理
【考试说明要求】
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【知识归纳】
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高考题赏析
题一(山东高考组合题)下列组合判断正确的是( )
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009·山东理综，10A)
②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009·山东理综，13C
改编)
③化合反应均为氧化还原反应(2012·山东理综，7A)
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东理综，12A)
⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置
换反应(2012·山东理综，12C)
A．①②不正确B．①②③④正确
C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确
题二(天津、北京组合题)下列判断正确的是
( )
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009·天津理综，1A)
②NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津理综，2C)
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(2010·福建理综，7C)
④阴离子都只有还原性(2008·北京理综，8B)
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A．①②B．②③C．③④D．①④
题三（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
27.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免
28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
氧化还原反应的基本概念和规律（课时作业）
班级姓名学号等第
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1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) ( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．(2011·上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
4．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H 2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
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C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
5.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO－4＋e－===MnO2－4(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→______。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化
15．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)
_________________________________________________________。
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
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(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。
说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。
离子共存、离子的检验和推断（课时作业）答案
1.答案D解析①其他物质如NO2、Br2也可以把I－氧化成I2。
②能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I－。
③SO2－4干扰Ag＋的检验。
2.答案A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。
3.解析：考察离子共存问题。
A项，可以大量共存；B项，Pb2＋、Hg2＋与S2－、SO42－会形成沉淀；C项，H＋与S2O32－、PO43－反应;D项，Al3＋与ClO－、CO32
－双水解。
选择A。
4.答案A解析本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
5.答案(1)
排除的离子排除的依据
NH＋4Ag
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成＋、Mg2＋
(2)
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(3)
解析(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，故不存在NH＋4，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ag＋、Mg2＋。
(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO－2；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO2－3，且没有SO2－3；因为有CO2－3，故一定没有Ba2＋。
(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO2－4。
其中K＋、Na ＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有
K＋；向溶液中加入盐酸酸化后再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO2－4。
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