高一化学模拟试卷带答案解析

高一化学模拟试卷带答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是
A ．吸收了氧气和水蒸气
B ．吸收了二氧化碳和水蒸气
C ．漂白粉风化
D ．漂白粉不稳定，见光分解
3.设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A B ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子 C ．1 mol•L ﹣
1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A
D ．1 mol 钠与足量氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A
4.碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）
A ．该电池Zn 为负极，MnO 2为正极，电解质是KOH
B ．放电时外电路电流由Zn 流向MnO 2
C ．电池工作时OH -向锌电极移动
D ．该电池的正极反应为：MnO 2+e -+H 2O=MnO （OH ）+OH — 5.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N A
B ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A
C ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．标准状况下，22.4L CO 2和SO 2混合气中氧原子数为0.2ＮA 6.下列对化学反应的认识错误的是 A ．必然引起物质状态的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然会引起化学键的变化 D ．必然伴随着能量的变化
7.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2 2SO 3，下列说法错误
的是( )
A ．增大氧气的浓度可提高反应速率
B ．升高温度可提高反应速率
C ．使用催化剂能显著增大反应速率
D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 8.下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品
B ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
9.使5.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体（标准状况），4.48L 气体的质量是
A ．8.8 g
B ．8.2 g
C ．6.4 g
D ．11g 10.下列离子方程式书写正确的是
A ．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba 2+ + SO 42-＝ BaSO 4↓
B ．CO 2通入足量澄清石灰水中：Ca 2+ + 2OH - + CO 2＝ CaCO 3↓+H 2O
C ．把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H +＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑
D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋
二、填空题
11.（共8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如下图所示，
其中反应①是置换
反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。

写出②的离子方程式：_____________________________
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D 的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。

写出①的化学方程式： ____ 写出④的化学方程式： ____ __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序
号)__ ______。

12.构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

其中，Ca(OH)
2
和B属于同类别的化合物；而A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：A_________； B ________； C_______。

（2）写出由Ca(OH)
2
转化成B的化学方程式：___________________，
Ca(OH)
2在工业上的用途之一是______（写一条）
13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比
例混合而成的，爆炸时会产生N
2
、CO
2
等。

（1）爆炸时的化学方程式为：。

（2分）
（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原
剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：。

（2分）
（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：。

（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。

一氧化氮在常温下很容易与空
气中的氧气化合，化学方程式为：。

（2分）二氧化氮能与水反应，
化学方程式为：。

（2分）
14.氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成
污染。

【Ⅰ】已知：2KMnO
4
+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+ 8 H
2
O，在实验
室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。

可供选用
的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是。

(选填
A或B或C)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程
式：。

（3）常用NaOH 溶液吸收氯气防止污染。

写出该反应的离子方程式 。

【Ⅱ】已知：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物。

（1）在该反应中，氧化剂是 。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。

写出该反应的化学方程式： 。

15.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。

可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。

三、推断题
16.下面是元素周期表的一部分，参照元素①～<span style="font-family: Meiryo; background-color: rgb(245, 245, 245);">⑨</span>在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
(1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__&gt;__（填离子符号）。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___&gt;__&gt;__。

(3) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

(4) 能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是：_________________（用离子方程式说明）。

(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_____________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg 的甲可除去水中溶解的O 2___________kg 。

(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_____________________；负极_______________________。

17.某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K ＋
、Cl －
、NH 、Mg 2＋、CO 、Ba 2＋、SO ，现取3份100 mL 该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是 ，无法确定的离子是 。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。

（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案： 。

18.已知反应：2H 2CrO 4 + 3H 2O 2＝2Cr(OH)3 + 3O 2↑+ 2H 2O ，该反应中H 2O 2只发生如下变化过程：H 2O 2→O 2 （1）该反应中的还原剂是 。

（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：2H 2CrO 4 + 3H 2
O 2＝2Cr(OH)3 + 3O 2↑+ 2H 2O 。

（3）如反应中转移了0.6mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为
19.已知B 为黑色粉末，用D 、E 、G 做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F 为深红棕色液体，H 能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式： A ，C ，D ，G ． （2）写出下列反应的化学方程式： C+D ： ； A+B ： 。

在A 和B 的反应中，A 显示出来的性质是 （填写序号，多选倒扣）。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 当A 和B 进行反应时，应选择上图所示装置中的 较为合适。

（3）C 还能由以下反应制得：KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。

20.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A 是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质． 请回答下列问题：
（1）A 、C 的化学式分别为A ，C ．
（2）F 的浓溶液与A 反应过程中，F 体现的性质与下列反应中H 2SO 4体现的性质完全相同的是 ． A ．C+2H 2SO 4（浓）
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
B ．Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑
C ．Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
D ．FeO+H 2SO 4═FeSO 4+H 2O
（3）写出反应E+H 2O 2﹣→F 的化学方程式： ．
（4）若反应F+D ﹣→E 转移电子数为6.02×1023，则消耗D 的质量为 ．
四、计算题
21.某有机物0.1mol ，与标准状况下5.6L 氧气充分反应后，产物为CO 、CO 2、H 2O 的混合气体。

将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g ，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g ；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g 。

求该有机物的分子式。

（书写计算过程）
22.把l00mL2.0 mol ／L CuSO 4溶液和l00 mL l.0 mol ／LH 2SO 4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

计算 （1）混合溶液中CuSO 4的物质的量浓度。

（2）混合溶液中SO 42-的物质的量浓度。

五、实验题
23.学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下'实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A_________、B___________。

（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

烧瓶中反应的化学方程式为
___________________________________。

（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是_________________________。

②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_______________________________。

③装置G中出现的实验现象为______________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。

24.（10分）．实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取 g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；
⑤改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至
刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒。

六、简答题
25.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。

请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
(4)实验结论：
_______________________________________________________________ __。

(5) 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、
__________________。

参考答案
1 .D
【解析】首先高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO 2，所以A 不正确，应该用溴水。

B 中氢氧化钠也和氯化铵分液，应该用氨水，C 中应该是分液，不正确。

所以答案选D 。

2 .B 【解析】
试题分析：次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca （ClO ）2+CO 2+H 2O=2HClO+CaCO 3、2HClO 2HCl+ O 2↑，选项B 符合题意。

考点：查次氯酸钙的性质 3 .D
【解析】A 、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含1mol 阴离子即N A 个，故A 错误；
B 、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故1ol 过氧化钠转移1mol 电子即N A 个，故B 错误；
C 、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C 错误；
D 、钠反应后变为+1价，故1mol 金属钠反应后失去1mol 电子即N A 个，与产物种类无关，故D 正确．
故选D ．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 4 .B
【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应，阴离子向负极移动。

所以根据择总反应式可判断选项B 是错误的，答案是B 。

5 .B 【解析】
试题分析：A 、H 2O 标况下不是气体，故说法不正确；B 、1.06g 碳酸钠中n(Na ＋
)=1.06×2/106mol=0.02mol ，故说法正确；C 、通常状况不是标准状况，故说法错误；D 、22.4L CO 2和SO 2混合气中氧原子的物质的量是1×2mol ，故说法错误。

考点：考查阿伏加德罗常数。

6 .A 【解析】
试题分析：A ．不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故A 错误，B ．判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故B 正确；C ．化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成，故C 正确；D ．化学反应总是伴随着能量的变化，故D 正确；故选A 。

考点：考查了物质的性质和变化的相关知识。

7 .D
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

所以选项D 是错误的，其余都是正确的，答案选D 。

8 .A 【解析】
试题分析：“促进低碳经济”应开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧，提高煤的使用率，减少温室气体的排放，加大低碳或非碳燃料的生产和利用的比例，充分利用好可再生能源。

B 、C 、D 符合“促进低碳经济”宗旨。

12C 、13C 、14C 都属于碳元素，不能减少碳的排放。

故选A 。

考点：考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发等相关知识，理解“促进低碳经济”宗旨是解题的关键。

9 .B 【解析】
试题分析：本题考查了Na 2O 2的性质及差量法，中等难度。

由差量法得出5.6L CO 2没有完全反应，反应了0.1 molCO 2，相当于损失了0.1 molCO 的质量，0.25 mol·44 g·mol -1-0.1 mol·28 g·mol -1="8.2" g ，B 正确，答案选B. 考点：物质的量的有关计算 10 .B 【解析】
正确答案：B
A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba 2+ + SO 42-＋Cu 2＋＋2OH ― ＝ BaSO 4↓
＋Cu (OH)2↓ B.正确；
C.把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2H +＝ Fe 2+ + H 2↑
D ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ 11 .
【解析】①是一个金属参与的置换反应，这样的反应有三种情况：一是活泼金属置不活泼金属；二是活泼金属置换出H 2；三是Mg 与CO 2 反应置换出C.
显然第(１)问是活泼金属置换出H 2.可知D 是H 2；而C 是金属A 的一种盐，A 又能与非金属单质F 反应得到另一种盐E ，可知金属A 在化合物中有两种化合价，推知Ａ为Fe ，F 为Cl 2,B 为HCl,C 为FeCl 2,E 为FeCl 3. 第(２)问就是Mg 与CO 2 反应置换出C ，且与题给信息相符．③④反应中都有红棕色气体生成，可知F 为浓HNO 3．
12 .HCl （或HNO 3） NaOH （或KOH ） CO 2（或SO 2、SO 3等） Ca(OH)2 ＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH （或Ca(OH)2 ＋K 2CO 3＝CaCO 3↓＋2KOH ） 建筑材料/ 生产波尔多液的原料/生产漂白粉的原料
【解析】试题分析：本题考查酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化，化学方程式的书写。

Ca(OH)2和B 属于同类别的化合物，则B 也属于碱，A 、
C 与Ca （OH ）2属于不同类别的化合物，A 也能与酸碱指示剂作用，A 属于酸，C 能与碱反应，C 属于酸性氧化物或某些盐如FeCl 3等。

（1）A 、B 、C 的化学式依次为HCl （或HNO 3等）、NaOH （或KOH ）、CO 2（或SO 2、SO 3等）。

（2）Ca （OH ）2转化为B 的化学方程式为Ca(OH)2 ＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH （或Ca(OH)2 ＋K 2CO 3＝CaCO 3↓＋2KOH ）。

Ca （OH ）2的主要用途有：建筑材料、生产波尔多液的原料、生产漂白粉的原料等。

13 .（1）S+3C+2KNO 3K 2S+N 2↑+3CO 2↑（2分） （2）S ＋O 2
SO 2
（2分）
（3）N 2＋O 22NO （2分） （4）2NO ＋O 2＝2NO 2（2分）；3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO （2分） 【解析】
试题分析：（1）木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为S+3C+2KNO 3K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

（2）还原剂失去电子，化合价升高，例如硫在氧气中燃烧生成SO 2，反应的化学方程式为S ＋O 2SO 2。

（3）氮气在放电的条件下生成NO ，反应的化学方程式为N 2＋O 22NO 。

（4）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO 2，反应的化学方程式为2NO ＋O 2＝2NO 2；NO 2溶于水生成NO 和硝酸，反应的化学方程式为3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 。

考点：考查常见物质的性质、化学方程式的书写 14 .【Ⅰ】（1）B （2） 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（3） Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 【Ⅱ】（1）NO 2 （2） 2NO+2CO N 2+2CO 2
【解析】
试题分析：【Ⅰ】（1）用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，依据题给反应的特征是固体和液体不加热制气体，选择发生装置B ；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气与水，反应方程式为：4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ； 【Ⅱ】（1）反应NO 2+NO+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O 中，NO 2中N 元素化合价由+4价降低为NaNO 2中的+3价，NO 2是氧化剂；（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2NO+2CO N 2+2CO 2。

考点：考查氯气的性质与实验室制备、氧化还原反应基本概念、化学方程式的书写
15 .OH -、 Cl - 、 K + ； 铁粉 ； Ag ；Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -；K +、NO 3- 【解析】
试题分析：甲厂的废水明显呈碱性，则一定含有OH -，由于Ag +、Fe 3+与OH -不共存，则一定不含Ag +、Fe 3+；即乙厂废水中一定含有Ag +、Fe 3+，Cl -与Ag +不共存，则乙厂废水中一定不含Cl -，即甲厂废水中一定含Cl -；由
于溶液中既有正离子又有负离子，因此乙厂废水中一定含有NO 3-，则甲厂废水中一定含有K +；故甲厂废水中含有的三种离子是：OH -、Cl -、 K +；乙厂废水中含有的三种离子是：Ag +、Fe 3+、NO 3-；如果加入一定量的铁粉，可以回收金属Ag ；将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag +和Cl -转化为AgCl 沉淀；Fe 3+和OH -转化为Fe(OH)3沉淀；经过滤后的废水主要含K +和NO 3-。

考点：考查离子反应。

16 .S 2- O 2- Na + H 2SO 4 H 2CO 3 H 2SiO 3 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ 弱 Cl 2+S 2-=S+2Cl - 【答题空10】
2NH 3+NaClO ═N 2H 4+NaCl+H 2O 1 2O 2+4H 2O
+8e -=8OH - CH 4+10OH -－8e-=CO 32-+7H 2O
【解析】参照元素①～⑧在表中的位置可判断分别是H 、C 、N 、O 、Na 、Al 、Si 、S 、Cl 。

则
(1)④、⑤、⑧三种元素中硫离子核外有3个电子层，离子半径最大。

氧元素的原子序数小于钠元素，则氧离子半径大于钠离子半径，因此离子半径大小的顺序为S 2-＞O 2-＞Na +。

(2)②、⑦、⑧的非金属性强弱顺序是S ＞C ＞Si ，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3。

(3) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2。

(4)氯气能把硫离子置换出来，说明S 的非金属性比Cl 的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl 2+S 2-=S+2Cl -。

(5)①和③形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为
；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程
式为2NH 3+NaClO ＝N 2H 4+NaCl+H 2O ；N 2H 4的氧化产物是氮气和水，即1molN 2H 4失去4mol 电子，根据电子得失守恒可知消耗氧气是1mol 。

因此1kg 的甲可除去水中溶解的O 2。

(6)常温
下，由①②组成10电子的化合物乙是甲烷，甲烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应。

在甲烷在碱性介质中的电极反应式为正极：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -；负极：CH 4+10OH -－8e-=CO 32-+7H 2O 。

17 .（1）K ＋
、NH 3+、CO 32－、SO 42－ （2分）Cl －
（2分） （2）NH 4+ ＋OH
－
NH 3↑＋H 2O （2分）
（3）取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产
生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl －。

（2分） 【解析】
试题分析：Ba 2+和SO 42-，可发生离子反应生成BaSO 4↓，因此两者不能共存．Ba 2+和CO 32-可发生离子反应生成BaCO 3↓，因此两者也不能共存，第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生，可能发生Cl -+Ag +═AgCl↓、CO 32-+2Ag +═Ag 2CO 3↓、SO 42-+2Ag +═Ag 2SO 4↓，所以可能含有Cl -、CO 32-、SO 42-．
第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.672/22.4=0.03mol ，和NaOH 溶液加热产生气体的只能是NH 4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg 2+．故可确定一定含有NH 4+，一定不存在Mg 2+．根据反应
NH 4++OH -═NH 3↑+H 2O ，产生NH 3为0.03mol ，可得NH 4+也为0.03mol ；第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3g ，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g ．部分沉淀溶于盐酸为BaCO 3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO 4，发生反应CO 32-+Ba 2+═BaCO 3↓、SO 42-+Ba 2+═BaSO 4↓，因为BaCO 3+2HCl ═BaCl 2+CO 2↑+H 2O 而使BaCO 3溶解．因此溶液中一定存在CO 32-、SO 42-，一定不存在Ba 2+。

由条件可知BaSO 4为2.33g ，物质的量为2.33/233═0.01mol,则SO 42-物质的量为0.01mol ，SO 42-物质的量浓度
=0.01/0.1=0.1mol/L,BaCO 3为4.3g-2.33g ═1.97g ，物质的量为
1.97/197═0.01mol,则CO 32-物质的量为0.01mol ，CO 32-物质的量浓度为0.01/0.1═0.1mol/L,由上述分析可得，溶液中一定存在CO 32-、SO 42-、NH 4+，一定不存在Mg 2+、Ba 2+．而CO 32-、SO 42-、NH 4+物质的量分别为0.01mol 、0.01mol 、0.03mol,CO 32-、SO 42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol ，NH 4+所带正电荷为0.03mol ，根据溶液中电荷守恒，可知K +一定存在，K +物质的量≥0.01 mol ，当K +物质的量＞0.01 mol 时，溶液中还必须含有Cl -；当K +物质的量="0.01" mol 时，溶液中不含有Cl -；
（1）据以上分析一定存在的离子是：K ＋
、NH 4+、CO 32－、SO 42－；可能存在的离子：Cl －。

（2）实验2中发生反应的离子方程式：NH 4+ ＋OH
－
NH 3↑＋H 2O 。

（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，
则说明原溶液中含有Cl －。

考点：考查 离子检验 18 .（1）H 2O 2 （2）（3）6.72L
【解析】
试题分析：（1）根据方程式可知双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，因此双氧水是还原剂。

（2）Cr 元素的化合价从＋6价就得到＋3价，所以铬酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知可表示为。

（3）根据（2）中分析可知每产生3mol 氧气，转移6mol 电子，掌握转移0.6mol 电子，生成0.3mol 氧气，在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol ＝6.72L 。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算及表示 19 .（1）A.HCl （或浓HCl ） C.Cl 2 D.KBr G.KI （2）C+D ：Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2； A+B ：4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；② C （3）5:1
【解析】
试题分析：根据题干信息F 为深红棕色液体，为Br 2单质，H 能使淀粉变蓝，所以H 为I 2单质，用D 、E 、G 做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，说明D 、E 、G 中均含有K +，故D 为.KBr ，E 为KCl ，G 为KI ，结合B 为黑色粉末，后续反应均为卤素单质之间的置换，故B 为MnO 2 A 为浓盐酸；
C+D 反应方程式为Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 A+B 为实验室制取氯气4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 在该反应中浓盐酸显还原性和酸性，在制取氯气的时候需要加热，并需要补充浓盐酸所以选择图c 装置来制取；（3）被氧化的氯元素来自于HCl ，6mol HCl 反应时有5mol 化合价改变，被还原的氯元素来自于KClO 3，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1.
考点：氧化还原反应的规律，氯气的性质。

20 .（1）Fe ；Fe 2（SO 4）3；（2）C ； （3）SO 2+H 2O 2═H 2SO 4；（4）8g ．
【解析】由A B→C ，则A 为变价金属，则A 为Fe ，B 为FeSO 4，C 为Fe 2（SO 4）3，由F→C 可推知F 为H 2SO 4，进而推出D 为S ，E 为SO 2， （1）由上述分析可知，A 为Fe ，C 为Fe 2（SO 4）3；
（2）F 的浓溶液与A 反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A 选项中浓硫酸只体现强氧化性，B 选项中硫酸体现弱氧化性，C 选项中浓硫酸体现强氧化性、酸性，D 选项中硫酸体现酸性，故答案为：C ； （3）E+H 2O 2→F 的化学方程式为：SO 2+H 2O 2═H 2SO 4；
（4）F+D→E 为2H 2SO 4（浓）+S ═3SO 2↑+2H 2O ，转移电子数为6.02×1023
，其物质的量为1mol ，消耗的硫的物质的量为=0.25mol ，其质量为
0.25mol×32g/mol=8g ，故答案为：8g ．
【点评】本题考查无机物的推断，涉及Fe 、S 元素单质及其化合物的性质，根据“金属A 与硫酸反应生成B ，B 能氧化生成C”推断B 为变价金属性，是推断的突破口，需要学生具备一定的推理能力与扎实的基础知识． 21 .C 2H 6O 【解析】
试题分析：混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g ，说明水的质量为5.4g ，即
n （H 2O ）=5.4/18mol=0.3mol ，即n （H ）=0.6mol ；
通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g ，所以n （CO 2）=8.8/44mol=0.2mol
n （CO ）=0.1mol ，生成的 n （CO 2）=0.1mol ，有机物燃烧生成的CO 2的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol ， 0.1mol 烃中含：0.6molH ，0.2molC ，
根据质量守恒：m （烃）+m （O 2）=m （CO 2）+m （CO ）+m （H 2O ）， 即：m （烃）+5.6/22.4×32 =0.1×44+0.1×28+0.3×18， m （烃）=4.6g ，
M （烃）=4.6/0.1=46g/mol ，
则1mol 烃中含有2molC ，6molH ，还应含有O 元素，n （O ）=（46-2×12-1×6）/16=1mol
所以有机物的分子式为C 2H 6O ， 考点：有机物的计算
点评：本题考查了有机物的计算，本题侧重考查考生的分析和计算能力，该题难度中等。

22 .（1）1mol/L ；（2）1.5mol/L 【解析】
试题分析：根据c=可得混合前：n(CuSO 4)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol ，n(H 2SO 4)=l.0mol/L×0.1L=0.1mol ，
（1）混合后溶液的体积为0.2L ，c(CuSO 4)=
=1mol/L ，
故答案为：混合溶液中CuSO 4的物质的量浓度为1mol/L ；
（2）混合后：n(SO 42-)=n(CuSO 4)+n(H 2SO 4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol ，混合后c(SO 42-)=
=1.5mol/L ；
故答案为：混合溶液中SO 42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L 。

考点：考查物质的量浓度相关计算
23 .（1）A ：分液漏斗；B ：圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O ； （3）①SO 2+2HCO 3- = SO 32-+ H 2O+CO 2↑或 SO 2+HCO 3-=HSO 3-+CO 2↑②亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强；③有白色沉淀生成。

【解析】
试题分析：（1）根据装置图可知A 是分液漏斗，B 是圆底烧瓶；（2）实验步骤：连接仪器，由于装置中有气体参加反应，所以应该检查装置的气密性、加药品后，打开a ，然后滴入浓硫酸，加热。

烧瓶中反应的化学方程式为Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O ；（3）①由于酸性H 2SO 3>H 2CO 3，所以把SO 2气体通入到饱和NaHCO 3溶液的试管D 中，发生反应的离子方程式是SO 2+2HCO 3- = SO 32-+ H 2O+CO 2↑或 SO 2+HCO 3-=HSO 3-+CO 2↑。

②甲同学发现装置E 中所盛品红溶液颜色无明显变化，F 中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应水化物，
故酸性强于碳酸不能说明硫的非金属性强。

③由于酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，而且硅酸难溶于水，所以装置G 中会发生反应：
CO 2+Na 2SiO 3+H 2O=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓，出现的实验现象为有白色沉淀生成，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。

考点：考查硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱的实验探究的知识。

24 .(1) 2.0g ; 500ml 容量瓶 ; 1~2cm; 胶头滴管 (2) ① ; 【解析】略
25 .橙红 紫红 同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 Cl 2＋2Br －
===Br 2＋2Cl －
2I －
＋Br 2===2Br －
＋I 2
【解析】(3)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，溴单质更易溶于四氯化碳中，在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质，碘单质单质更易溶于四氯化碳中，在有机层中显示紫红色；
(4)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，所以氧化性是氯气强于溴单质，溴单质能将碘离子氧化为碘单质，所以氧化性是溴单质强于碘单质，氧化性越强，元素的非金属性越强，即非金属性：Cl ＞Br ＞I ，得出同主族元素性质的递变规律：同主族元素性质相似，且从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
(5)氯气具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2，溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I -+Br 2=2Br -+I 2。

点睛：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的单质越活泼，注意金属性的强弱与失电子的难易有关，而与失电子的多少无关；元素。