从海带中提取溴与碘课件
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1、通过实验证明海带中有没有碘元素？ 结论1、有。
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3
结论2、氯水要加入适量。
实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
思考
1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？
由无色变为棕黄色， Cl2+2KI=2KCl
上层接近无色，下层 呈紫红
+I2
溴水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
由无色变为棕黄色， Br2+2KI=2KBr
上层接近无色，下层 呈紫红色
+I2
碘水与溴化钾溶液，
加CCl4
同上
但不反应
甲亢
碘酒 人工降雨
淀粉碘化钾试纸
思考1: 1、如何检验海带中含
从海水中提取溴和碘
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态
存在的呢？我们应选择什么物质作为氧化剂呢？ 3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
海水提溴的步骤
海水
浓缩 蒸发
卤水
提取 鼓入水蒸气
灼烧 海带灰 溶解
海带灰 浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
残渣
【实验二】萃取、分液。
大约6ml过滤液
1滴管CCl4 1滴管双氧水溶液
转移
静置 充分振荡
分液
实验流程3：制得单质碘
去泥、剪碎 海带 烘干
干海带碎片
灼烧 海带灰 溶解 海带灰
.溴和碘在不同溶剂中的溶解性和颜色
水
酒精
CCl4、苯、 汽油等
Br2
橙黄色 *棕黄色
橙红色
I2
棕黄色 棕色
紫红色
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液反 应（加入 CCl4）
氯水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
溶液由无色变为橙黄 Cl2+2KBr=2KCl 色，上层接近无色， +Br2 下层呈橙红
粗溴
氧化 通氯气
精制
Br2 高纯溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体 ②易挥发、有强烈腐蚀性—— 少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存 ③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
有碘元素？
烧 荒
实验流程一：富集并检验海带中碘的存在
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
灼烧 海带灰 溶解
（I－）
海带灰 浸泡液
过滤Байду номын сангаас
溶液 加入 溶液 加入试 （I－） 试剂 （I2） 剂检验
氧化剂
残渣
次氯酸、氯气（水） 、浓硫酸 、硝酸、 高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双 氧水、三氯化铁等。
思考与讨论2：
2、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？ 2NaI + Cl2 = I2 + 2NaCl 5Cl2 ＋ I2 ＋6H2O =10HCl ＋ 2HIO3
结论2、氯水要加入适量。
实验流程2：继续富集碘元素并分离水溶液
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
残渣
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
蒸馏
碘单质
思考
1、灼烧操作中需要哪些仪器？ 2、在提取碘的过程中，为什么不用直接 加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃 取碘单质？
家庭小实验： 如何证明华素片中 含有碘单质？
由无色变为棕黄色， Cl2+2KI=2KCl
上层接近无色，下层 呈紫红
+I2
溴水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
由无色变为棕黄色， Br2+2KI=2KBr
上层接近无色，下层 呈紫红色
+I2
碘水与溴化钾溶液，
加CCl4
同上
但不反应
甲亢
碘酒 人工降雨
淀粉碘化钾试纸
思考1: 1、如何检验海带中含
从海水中提取溴和碘
阅读并思考
1. 海水中溴的浓度比较低，怎么办？ 2. 我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态
存在的呢？我们应选择什么物质作为氧化剂呢？ 3. 得到的单质溴如何从海水中提取出来呢?
Cl2 + 2Br - → 2Cl - + Br2
海水提溴的步骤
海水
浓缩 蒸发
卤水
提取 鼓入水蒸气
灼烧 海带灰 溶解
海带灰 浸泡液
过滤
溶液 加入 溶液 萃取 （I－） 试剂 （I2） 分液
上层水层
下层含碘单质的紫 色四氯化碳溶液
残渣
【实验二】萃取、分液。
大约6ml过滤液
1滴管CCl4 1滴管双氧水溶液
转移
静置 充分振荡
分液
实验流程3：制得单质碘
去泥、剪碎 海带 烘干
干海带碎片
灼烧 海带灰 溶解 海带灰
.溴和碘在不同溶剂中的溶解性和颜色
水
酒精
CCl4、苯、 汽油等
Br2
橙黄色 *棕黄色
橙红色
I2
棕黄色 棕色
紫红色
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液反 应（加入 CCl4）
氯水与碘化钾溶液 （加入 CCl4）
溶液由无色变为橙黄 Cl2+2KBr=2KCl 色，上层接近无色， +Br2 下层呈橙红
粗溴
氧化 通氯气
精制
Br2 高纯溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体 ②易挥发、有强烈腐蚀性—— 少量的溴棕色试剂瓶中、水封保存 ③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
有碘元素？
烧 荒
实验流程一：富集并检验海带中碘的存在
海带
去泥、剪碎 干海带碎片 烘干
灼烧 海带灰 溶解
（I－）
海带灰 浸泡液
过滤Байду номын сангаас
溶液 加入 溶液 加入试 （I－） 试剂 （I2） 剂检验
氧化剂
残渣
次氯酸、氯气（水） 、浓硫酸 、硝酸、 高锰酸钾、二氧化锰、氧气、臭氧、双 氧水、三氯化铁等。
思考与讨论2：