2024届福建省龙岩市一中高三上学期第三次月考化学试题及答案

龙岩一中2024届高三上学期第三次月考
化 学
（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Co 59 Fe 56 Mn 55 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。

下列说法错误．．的是（ ） A ．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为Fe 3O 4
B ．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。

强水为电解质
C ．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D ．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N 2最终转化成能被农作物吸收的化合态氮 2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确．．．
的是
A ．高分子Z 可以使溴水褪色
B ．X 与酸性4KMnO 溶液反应可生成3CH COOH
C ．Y 可以发生银镜反应
D ．高分子Z 可能存在顺式结构和反式结构 3．下列指定反应的离子方程式中，不正确．．．的是（ ） A ．工业上生产烧碱：2222Cl 2H O
Cl H 2OH −
−+↑+↑+通电
B ． Fe(OH)3和NaClO 的碱性溶液反应：()24233ClO 2Fe OH 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−
++=++
C ．4NaHSO 溶液和少量()2Ba OH 溶液反应：22442H SO Ba OH BaSO H O +−+
−+++=↓+ D ．酸性4KMnO 溶液和22H O 溶液反应：2422222MnO 5H O 6H 2Mn
5O 8H O −++
++=+↑+ 4．2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。

铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。

X 、Y 、Z 、Q 、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X 、Y 、Z 三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X 的单质反应可得到铼。

Q 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 与W 形成的化合物为共价晶体。

下列说法正确的是（ ）
A ．元素第一电离能：Z>Y>W>Q
B ．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的
性质不同
C ．熔点：W 晶体大于W 、Y 形成的晶体
D ．Q 的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
5．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol/L ()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液中()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦数目小于N A B ．22.4L NH 3含有的质子数目为10N A C ．1mol ()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦的配位键数目为2N A D ．N 2和H 2合成1mol NH 3转移电子数目为3N A
6．某种含二价铜微粒()()3Cu OH NH +
⎡⎤⎣⎦Ⅱ的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列
说法错误．．
的是（ ）
A ．()()3Cu OH NH +
⎡⎤⎣⎦Ⅱ
可降低该反应的活化能
B ．状态②到状态③的过程中N 元素被氧化
C ．状态③到状态④的过程中有O H −键的形成
D ．该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+ 7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．操作a 为分液，操作c 为重结晶 B ．操作b 中需用到直形冷凝管
C ．可用冷水洗涤苯甲酸粗品
D ．饱和Na 2CO 3和无水4MgSO 作用相同
9．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s ﹣SnLi ，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能。

下列说法错误．．
的是（ ）
A ．充电时，Zn 电极周围pH 升高
B ．放电时，每生成1molHCOO ﹣
，转移N A 个电子
C ．使用催化剂Sn 或者s ﹣SnLi 均能有效减少副产物CO 的生成
D ．使用s ﹣SnLi 催化剂，中间产物更不稳定 )
(2NO g
a 表示该反应在温度表示该反应在某一起始反应条件改变时下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡
对应的条件改变一定是升高温度
二、非选择题（共4小题，共60分）
11．（16分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe 、B 。

一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd 2(C 2O 4)3·10H 2O 和FeC 2O 4·2H 2O 的工艺流程如图：
已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd 2O 3和Fe 2O 3的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。

②H 2C 2O 4易与Fe 3+形成多种配合物离子，易与Fe 2+形成FeC 2O 4·2H 2O 沉淀。

回答下列问题：
(1)“预处理”
是洗去钕铁硼表面的油污，可选择 (填化学式)溶液。

(2)“滤渣1”的主要成分是 (填名称)。

“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是 。

(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式： 。

(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是 。

(5)FeC 2O 4·2H 2O 晶体结构片段如图所示。

其中，Fe 2+的配位数为 ；碳原子采用 杂化。

(6)现测定草酸亚铁晶体纯度。

准确称取Wg 样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液bmL 。

滴定反应：FeC 2O 4+MnO 4-+H +→Fe 3++CO 2+Mn 2++H 2O (未配平)。

该样品纯度为 %。

沉铁
12．（14分）温和型供氧剂CaO 2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。

某实验小组按如下流程和装置制取CaO 2：
第①步的装置如右图所示(夹持装置省略)。

请回答：
(1)盛装22H O 溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是 。

(2)如果用CaO 固体替代()2Ca OH ，结果得到2CaO 的量很少，原因是 。

(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。

向两份水样中加入等质量的2CaO (不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中2O 的浓度较低。

原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的2O ，其它可能原因是 (写一个即可)。

(4)取1.4000g 产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量224Na C O 溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000 mol/L KMnO 4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液16.00mL 。

已知：
244244244225CaC O 2KMnO 8H SO 5CaSO K SO 2MnSO 10CO 8H O ++=+++↑+
①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序 (选填序号)。

A ．用标准溶液润洗滴定管2～3次
B ．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液
C ．用标准溶液滴定至终点，读数
D ．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm 处
E ．调节液面至0刻度线以下，读数
②样品中2CaO 的纯度是 %(结果保留一位小数)。

③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有 (选填序号)。

A ．烘干时温度过高，少量2CaO 分解为CaO
B ．转移24Ca
C O 沉淀时，有固体残留在滤纸上 C ．洗涤24CaC O 沉淀时，未洗涤干净
D ．滴定终点读数时，俯视读数
)3CH OCH 催化氢化法合成CH 在某催化剂表面合成3CH OH )
3CH OH 程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。

该反应历程中活化能最小步骤的化学方H T =∆−∆随温度的变化不大
催化加氢法合成3CH OH ，进而制备33CH OCH 的过程中涉及如下反应： ：()()()23CO g 2H g CH OH g + 2ΔH ：()
()()33322CH OH g CH OCH g H O g + 1ΔH
：()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 3Δ41.2H =−kJ ⋅mol -1
时，CO(g)、H 2(g)H)/(kJ ·mol -1) 。

恒容密闭容器中充入
14．（16分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A 合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：
(1)A 的化学名称为，F中官能团的名称为。

(2)C 的结构简式为，由C 生成D 的反应类型为。

(3)F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为。

(4)F 的最少有个碳共平面。

(5)化合物C 的同分异构体中满足下列条件的有种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。

(不考虑Cl-O)
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1：2：2 的结构简式为。

龙岩一中2024届高三上学期第三次月考化学参考答案
1-5.BCCDD 6-10.DADBD
11.（16分） (1)NaOH(或热的Na 2CO 3)（2分）
(2)硼 （2分） 6mol/L 的盐酸、固液比为5：1（2分） (3)3++2242224322Nd +3H C O +10H O=Nd 1()C O 0H O 6H ⋅↓+（2分）
(4)将Fe(III)还原为Fe(II)，与溶液中的草酸根生成FeC 2O 4·2H 2O 的沉淀（2分） (5)6 （2分） sp 2（2分） (6)
30bc
W
（2分） 12. （14分） (1)平衡气压，使22H O 易于滴下 （2分） (2)CaO 遇水快速放出大量热，导致22H O 分解（2分）
(3)乙水样中溶解2CO 与2CaO 反应，增加了水体中2O 的浓度（3分） (4)ADBEC （2分） 102.0 （3分） AC （2分）
14. （16分）(1)甲苯(2分) 氯原子、溴原子、酰胺基（2分） (2)
（2分） 取代反应(2分)
(3) + +HBr （2分）
(4)7（2分） (5)13 （2分） （2分）。