2020┄2021届高一分班考试试卷

2021年高一分班考试试卷
化学
本卷共100分，考试时间为90分钟。

选择题答案写在第一大题后面的表格内，其它写在相应的空格内。

相对原子质量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，S—32
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

）
1．是谁第一个想到苯是环状结构的
A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒
2．一次性餐具目前最有发展前景的是
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
3．下列变化，不包含化学变化的是
A．煤焦油的分馏Ｂ．煤的干馏Ｃ．煤的气化Ｄ．煤的液化
4．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是
Ａ．Na Ｂ．P Ｃ．F
Ｄ．Ar
5．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。

下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3 B．非金属活泼性：Y<Z<X
C．原子半径：X>Y>Z D．原子最外电子层上电子数的关系：Y==（X+Z）/2 6．由下列各组的三种元素组成化合物，既可以组成离子化合物又可以组成共价化合物A．H N O B．Na S O C．H O C D．H S O
7．下列化合物电子式书写正确的是
8．下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
Ａ．加热金属钠使之熔化Ｂ．加热硅晶体使之熔化
Ｃ．干冰升华Ｄ．加热碘化氢气体使之分解
9．下列反应中属吸热反应的是
Ａ．镁与盐酸反应放出氢气Ｂ．氢氧化钠与盐酸的反应
Ｃ．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应Ｄ．硫在空气或氧气中燃烧
10．在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A．v（H2）=0.03mol/（L·min） B．v（N2）=0.02mol/（L·min）
C．v（NH3）=0.17mol/（L·min） D．v（NH3）=0.01mol/（L·min）11．下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水
C．乙醇在氧气中燃烧 D．乙烯生成聚乙烯
12．下列各组物质中互为同分异构体的是
Ａ．1H与2H Ｂ．O2与O3Ｃ．乙烷与甲烷Ｄ．正丁烷与异丁烷
13．下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
的是14．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确
．．．
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可促进酯化反应的进行，增大反应的限度15．CH2 = CH—CH2OH的性质可能有：①加成反应②氧化反应③酯化反应④中和反应
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④Ｄ．只有①②
16．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确
的是
．．．
Ａ．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑；
Ｂ．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用；
Ｃ．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重；
Ｄ．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生。

17．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。

经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。

小张和表弟所用的溶液分别可能是
Ａ．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸Ｂ．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸Ｃ．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液Ｄ．前者是米汤，后者是碘酒
18．能证明淀粉已经有一部分水解的试剂是下列的
A．淀粉碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾溶液
19．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖D．蛋白质
20．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．食盐、淡水Ｂ．氯、溴、碘Ｃ．钠、镁、铝Ｄ．烧碱、氢气
21．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
22．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是
Ａ．①②Ｂ．③④Ｃ．①②③Ｄ．①②③④
的是
23．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等
．．．
A．羟甲基（—CH2OH）和甲氧基（CH3O—）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）
C．硝基（—NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（—OH）和氢氧根（OH—）24．可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤25．电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的
A．HCl B．NaOH C．NaCl D．CuSO4
二、填空题（共30分）
26．（12分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______ ________________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。

27．（6分）用导线将铁片、铜片连接后浸入氯化铁溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是。

电子从_________（填“铁片”或“铜片”）流出，经外电路流入_________（填“铁片”或“铜片”）。

在原电池工作期间，Cl-向_________（填“铁片”或“铜片”）一方定向移动。

28．（6分）热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ·mol-1的含义是在常温常压下，
______________________________________________________。

当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为_________（填“放热”或“吸
热”）反应；当旧键断裂所_________（填“吸收”或“放出”）的能量大于新键形成所_________（填“放出”或“吸收”）的能量时，该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。

29．（6分）陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把
化学方程餐具加热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新。

请写出以上过程的所有
．．
式
三、实验题（共15分）
30．（12分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
________________________________________
（2）浓硫酸的作用是：① ___________ ；② ____________ 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________ _________ 。

（4）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目
的是防止_________事故的发生。

收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析
产生气泡的原因（用化学方程式表示）。

（5）实验制取的乙酸乙酯，可用方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，
请用用文字说明使用这种方法的理由：。

31．（3分）阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂，试设计
一个方案证明其中淀粉的存在（写出操作、现象及结论）。

四、计算题（共5分）
32．（5分） 2.3g某有机物A完全燃烧后，只生成0.1molCO2和2.7gH2O。

（1）该有机物A中是否含有氧元素？说明理由（可用计算过程代替）。

（2）求有机物A中各元素的原子个数之比。

参考答案：
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。

）
二、填空题（共30分）
26．（12分）（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。

（2）He、Ne、Ar。

（3）C、H （4）Na。

（5）NH3，SiH4。

27.（6分）铁片（或Fe）， 2Fe3++2e-=2 Fe2+。

铁片，铜片。

铁片。

28．（6分）1mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出889.6kJ的热量。

放热；吸收，放出，吸热。

29．（6分）2Cu+O2△2CuO；CuO+CH3CH2OH△Cu+CH3CHO+H2O
三、实验题（共15分）
CH3COOCH2CH3+H2O 30．（12分）（1）CH3CH2OH+CH3COOH催化剂
加热
（2）催化剂；吸水剂。

（3）除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。

（4）倒吸；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
（5）分液，因为乙酸乙酯常温下是液态物质，且与饱和的碳酸钠溶液互不相溶。

31．（3分）将一定量的药片研成粉末，溶于水，再加碘水。

如果溶液变蓝色，说明该药片中存在淀粉。

四、计算题（共5分）
32．（1）该有机物A中含有氧元素。

因为2.3g有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，说明A中最多只能有C、H、O三中元素；
而且2.3g有机物A中有碳元素0.1mol×12g·mol-1=1.2g
氢元素2.7g÷18g·mol-1×2×1g·mol-1=0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜
2.3g,所以该有机物A中含有氧元素。

（2）C、H、O的原子个数比为2：6：1。

（过程略）。