吉林省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷

吉林省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)
1. （3分）下列做法不利于环境保护的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
2. （3分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质
C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D . C60是新发现的一种碳的化合物
3. （3分） (2016高二下·宁县期末) 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
4. （3分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑
B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+
D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－
5. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸做氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D . 刺激性气味的气体是氨气
6. （3分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA
C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA
D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA
7. （3分） (2015高二上·兰考期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率增大了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a＞b
8. （3分） (2018高二上·南宁月考) 乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。

与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）
A . 6种
B . 15种
C . 18种
D . 21种
9. （3分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率
B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率
D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
10. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。

r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol·L-1
的v溶液中:=1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是（）
A . 简单离子半径:W>Y>Z>X
B . W和Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W
C . Z2Y和ZX都只存在离子键
D . v能抑制水的电离,u能促进水的电离
11. （3分） (2018高二上·清流期中) 如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。

则应选用的电解液是
组A B C D
甲槽NaOH Cu（NO3）2KCl Na2SO4
乙槽CuSO4NaCl AgNO3NaNO3
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）
A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）
D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
13. （3分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）
A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸
C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1
D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)
14. （3分）(2018·重庆模拟) 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）
A . 在c点溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)
B . a点对应溶液pH约为5
C . 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3
D . d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15. （10.0分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．
（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________
②研究发现：
温度元素存在形式
1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．
16. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序
号
试剂A实验现象
10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的
NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体
和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为________g。

（3）实验3的目的是________。

（4）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是________。

②能证明该反应发生的实验现象是________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号实验操作实验现象
i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液
ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液
iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是________。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与________有关。

17. （10.0分） (2018高二下·温州期末) 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

控制SO2生成速率可以采取的措施有________（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式________。

18. （10.0分） (2015高二下·翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为________．
（2）上述合成甲醇的反应为________反应（填“放热”或“吸热”）．
A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________．A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为________，理论上通过外电路的电子最多为________ mol．
19. （10.0分）(2015·河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．
（1）
Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=________（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）
Ⅱ．在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：
温度时间/min
n/mol
10204050
T1℃n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2℃n（CH4）0.500.300.180.150.15
①分析上表中数据，下列说法正确的是________
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（L•min）
B．T1℃ 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%
C．T2℃ 反应在40min时处于平衡状态
D．T1＞T2
②反应的平衡常数K（T1）________ K（T2），△H________0，理由是________．
③T1℃时反应的平衡常数K为________．
④反应在T1℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n （CH4）________．
（3）
Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为________．
20. （10.0分） (2016高一下·乐清月考) 根据所学知识填空：
（1）
实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和
数目________；该反应中，氧化产物是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．
（2）
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
________Ni2++________H2PO2﹣+________→________Ni++________H2PO3﹣+________
参考答案
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、。