人教版高中化学《化学平衡》课件人教版1

体积缩小：即气体分子数目减少 体积增大：即气体分子数目增多
思考：对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
V(molL-1S-1) V正= V逆
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增
大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
作业
1、步步高练习P16-P17 2、预习温度、催化剂对化学平衡移动的影响
2、历史评价:①金字塔是古埃及文明的象征，反映了古埃及社会经济发展的较高水平，是古埃及人智慧的结晶；②金字塔的修建，反映
① 2NO + O 2NO 了古埃及国王的无限权力；③金字塔也是奴隶 主压迫奴隶的历史见证。
（5）布局随着经济重心南移相应变化；
二、新授：
(g)
2(g)
2 (g)
三、能量守恒定律
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) 印度的人口问题和粮食问题；热带季风气候与水旱灾害频繁发生的关系；印度主要的粮食作物及分布地区；印度工业中心和原料产地
新课标人教版选修四 化学反应原
第二章化学反应速率和化理学平衡
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
温故知新
1、化学平衡状态的判断
（1）“等”： v(正)=v(逆)≠0 （2）“定”：①某一组分的物质的量、浓度、
质量、百分含量等是个定值； ②一个量由“变”到“不变”
2、化学平衡的特点
①逆：化学平衡研究的对象是可“逆”反应。 ②等：达到平衡时 正反应速率和逆相反“应等速”率。 ③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度 保持恒“定” ④动：化学平衡是一种“动”平态衡。 ⑤变：当外界条件发生“变”化时，平衡就随之移动。
V（molL-1S-1）
V正
V正= V逆
V正′（V减） V正′ = V逆′
增大压强
V逆′（V增）
V逆
0
t1
t2
t（s）
速率-时间关系图：
V（molL-1S-1）
减小压强
V正
V正= V逆
V逆′（V增） V正′ = V逆′
V逆
t1 0
V正′（V减） t2
t（s）
二、影响化学平衡移动的因素
2、压强
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学 平衡向着气体体积增大的方向移动。
十
H2O
2CrO42-
（黄色）
十
2H+
步骤：取两支试管各加入5ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶 液
编号
1
2
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
滴加10-20滴 6mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶 液
结论
溶液橙色加深
增加H+浓度，平 衡向逆反应方向 移动
溶液黄色加深
H+浓度减小，平 衡向正反应方向
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是
否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什
么? 3．分析俄罗斯发达的航天航空工业与较落后的轻工业的成因。
东南亚的自然环境对人类活动的影响。
(3)性质:既是一次民族解放战争（美利坚民族获得解放），也是一次资产阶级革命（摧毁英国殖民枷锁，扫除资本主义发展的障碍）。
V
V(正)
′ V(正)
V(逆)
′ V(逆)
0
t1
t
增大反应物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
′ V(正)Байду номын сангаас
0
t1
t
增大生成物浓度
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
0
t ′ V(正)
1
t
减小反应物浓度
V
V(正)
′ V(正)
V(逆)
0
′ V(逆) t1
t
减小生成物浓度
复习回忆
1、什么是化学平衡移动？ 2、如何判断化学平衡移动的方向？ 3、浓度对化学平衡有何影响？ 4、压强对化学平衡有何影响？
二、金字塔
F 0 t t 0 电源的作用是提供电压,而电压使电荷定向移动形成电流.生活、生产中的电源有哪些?
1 1、商业兴起于先秦时期
(2)黑塑料袋盛水,置于阳光下,温度升高:光能转化为内能。
t ′ V(正)
1
t
e
①增大反应物浓度
(
②减小反应物浓度
S
C
N
二、影响化学平衡移动的因素
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的 浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方 向移动；增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。
催化剂对可逆反应速率的影响：同等程度改变化学
反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
t1
t(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V正≠ V逆
平衡移动的结果
影响平衡的条件 增大反应物
浓 减小生成物 度
减小反应物
增大生成物
平衡移动的方向 平衡移动的目的
向正向移动 使反应物浓度减小
使生成物浓度增大
向逆向移动 使反应物浓度增大
使生成物浓度减小
压 增大压强 强 减小压强
向体积缩小移动 使压强减小 向体积增大移动 使压强增大
温 升高温度 度
降低温度
0
t
T(s)
压强对化学平衡影响的前提条件：
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
小结
一、化学平衡移动
1、定义
2、化学平衡移动的方向判断：
①、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动
②、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
？ 移动
Cr2O72- 十 H2O
2CrO42- 十 2H+
(橙色)
（黄色）
V
V(正)
′ V(逆)
V(逆)
′ V(正)
0
t1
t
①增大生成物浓度
Cr2O72- 十 H2O
2CrO42- 十 2H+
(橙色)
（黄色）
V
V(正)
′ V(正)
V(逆)
0
′ V(逆) t1
t
②减小生成物浓度
F
e
3
+ 【实验2-6 】
2、原因:英国殖民统治阻碍了北美资本主义发展（英国在北美建立13个殖民地）
N ′ ′ 春2．秋掌时握期古的代垄中作国法冶金、制瓷和丝V织(方逆面) 主要的生产技术，从中概括、归纳出我国古代手工业生产的V基(逆本) 特征。
-2a..跨让纬学度生数学（会约用V9科(2逆°学，)、大巧部妙分的在方北法半记球忆，和跨应寒用、物温理、规热律三—带—）“右手螺旋定则”. V(逆)
(g)
2(g)
④ H O + CO CO + H (2)不仅机械能和内能可以相互转化,其他形式能也可以和内能相互转化,举例说明(同时放映幻灯片):
3、继位:527年，查士丁尼继任为东罗马帝国皇帝。
2 (g) (g) (3)连着太阳电池的小电扇对着阳光,转动起来:光能转化为机械能。
2(g)
2(g)
⑤ H2S(g)
为什么？ N2O4(g) △H= — 56.9KJ/mol 无色
步骤
放入热水中
现象 混合气体颜色加深
放入冷水中 混合气体颜色变浅
结论
在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
思考：温度对反应速率有何影响？ 升高温度反应速率变大。
研究表明：温度的改变对吸热和放热反应速率 都会产生相同的影响，但影响的程度不同，温度的 变化对吸热反应的速率影响更大.
下表是450℃时，N2、H2反应生成NH3的实验数 据，反应式为：
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
分析此表，你能得出什么结论？
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正 反应的方向移动。
速率-时间关系图：
向吸热方向移动 使温度降低 向放热方向移动 使温度升高
早在1888年，法国 科学家勒夏特列就发现 了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原 理，也叫化学平衡移动 原理。
平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、 或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移 动。
[注意] ①平衡移动的方向：减弱这种改变的方向 ②平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而 不是“消除”这种改变。 ③原理适用条件：任何动态平衡体系、只改 变影响平衡的一个条件。
③、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
二、影响化学平衡的外界条件
1、浓度
在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减 少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生 成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，平衡向逆反应方 向移动。
2、压强
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡 向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学 平衡向着气体体积增大的方向移动。
+ 编号 3
1
S 步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液
C 现象
溶液红色加深
（红色）
2
滴加1mol/LKSCN溶液 溶液红色加深
N 步骤（2） 滴加NaOH溶液
-
现象
产生红褐色沉淀，
滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀，
F
溶液红色变浅
溶液红色变浅
e ( 结论
增加Fe3+ 、SCN- 的浓度，溶液颜色加深，平衡向 正反应方向移动
化学平衡总往反应速率大的方向移动
思考：哪些条件的改变能引起化学平衡的 移动呢？
化学平衡移动的本质原因是：条件改变 从而使得V正≠V逆，所以影响化学平衡移 动的因素首先必须是能影响化学反应速 率的因素，即浓度、压强、温度、催化 剂有可能破坏平衡。
那么我们的推断是否正确呢？用实验来验证一下：
【实验2-5C(】橙r2色O)72-
S C
减小反应物Fe3+ 的浓度，溶液颜色变浅，平衡向
逆反应方向移动
？
N
F e
3 +
+V
V
3
东南亚的自然环境对人类活动的影响。
S ′ （根1据）能青量铜的铸转造化的,出繁示荣多：媒体图片。V(正)
元朝——表现：V(大正都) 成为国际性的商业大都会，国内外各种商品汇聚于此。
V(正)
C(4)关系:①封臣必须效忠于封君；在封君需要的时候，要无偿地为封君服兵役、提供金钱；
注意：
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆 的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的 反应速率一定小于原平衡状态。
③改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间改变 ，而在此瞬间，逆反应速率无变化；反之，改变 生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间改变，而在 此瞬间，正反应速率无变化。
一、化学平衡移动
N2 十 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
当此反应达平衡时，V正 = V逆，若某时刻，增大N2 的 NH浓3度浓，度正不反变，应逆速反率应增速大，率而在。不增从变大而N造2浓成度V的正 瞬V间逆，≠ ，即化学平衡被 破，坏但是随着反应的进行，某时刻 又存在 V正 V逆，则=又建立了一个新的平衡状态。 这个过程，称为化学平衡的移动。
1、定义： 化学上把这种可逆反应中旧化学平衡破坏、
新化学平衡建立的过程称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的方向判断：
①、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动
②、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动
③、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
的密切关系。 2、历史评价:①金字塔是古埃及文明的象征，反映了古埃及社会经济发展的较高水平，是古埃及人智慧的结晶；②金字塔的修建，反映
③ H O + C CO + H 了古埃及国王的无限权力；③金字塔也是奴隶 主压迫奴隶的历史见证。
③政府逐渐放松对商品交易的限制；
2 (g) (s) 3．了解俄罗斯的自然环境（如矿产分布）对其经济带来的影响。
升高温度，二者都增大， 但吸热反应速率增大的倍数更大。 降低温度，二者都减小， 但吸热反应速率降低的倍数更大。
2NO2(g)
N2O4(g) △H= — 56.9KJ/mol
V（molL-1S-1）升高温度
V’逆（吸）
降低温度
V正
V逆
0
V‘正（放）
V‘正（放）
t1 t2
V’逆（吸） t3
t（s）
4、催化剂
热身练习
恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平
衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到
新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大
A 到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c
B. a＜b+c
C. a＝b+c
D. a＝b=c
3、温度
2NO2(g) 红棕色
【实验2-7 】