高中化学_第3节 化学反应的速率教学设计学情分析教材分析课后反思

v/mol.L-1.s-10.0076
00.015
3
0.022
7
0.015
1
0.022
8
思考：
1、该反应中就浓度而言，影响化学反应速率的因素有几个？
2.若多个变量影响一个物理量，我们采取何种科学研究方法？
3.化学反应的速率与C(HI) 、C(H2O2)之间有怎样的定量关系？【讲解】反应速率常数k
1表示单位浓度下的化学反应速率，通常反应速率常数越大，反应进行得越快
2.与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响归纳的能力
【交流研讨2】
1.分析教材P58表2-3-2，思考后交流，化学反应速率与反应物浓度关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数有无确定关系？（讲解）一个化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式中反应物浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系, 它是实验
测定的结果，不能随意根据化学方程式直接写出。

（提问）2.如果反应物是固体、纯液体，改变其用量，对反应速率有无影响？为什么？对于固体反应物，怎样加快化学反应速率？（讲解）无影响。

因为对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，所以改变其物质的量不影响化学反应速率。

阅读
教材
P58
表
2-3-2
，观
察
分
析，
思
考，
交
流，
回答
启发
学生
思维。

【PPT 展示例题】完成例1、例4
【例4】100mL6mol•L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为
了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物
中加入适量的（）
A. 碳酸钠固体
B. 水
C. 硝酸钾溶液
D. 氯化铵固体
学生
发言
启迪
学生
思维
【PPT 展示】化学反应的实质思
考、
回答
聆听
行成
有效
思维
碰撞
【PPT 展示例5】【例5】在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g) C(g)+D(g)
平衡后，正反应速率增大的措施是( )
学生
完成
培养
学生
的概
括、整
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度合能力
板演V-T图象分析分析
图象提高读图能力
【课堂小测】
1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正
反应速率增大的措施是()
A．减小C的浓度B．增大D的量
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
2．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率大小关系是()
A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
学生
完成
落实
本节
课内
容
附：课堂学案
诸城一中高二化学学案§2·3化学反应的速率（第二课时）
教师寄语：天才来自勤奋，聪明来自积累。

编写：审核：编号：16
【学习目标】
1.通过实验，认识浓度对化学反应速率的影响。

2.通过分析实验数据，进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。

了解化学反应速率常数k的意义。

3.会用活化能来分析浓度对化学反应速率的影响。

4.能够用v-t图象分析浓度对化学反应速率的影响。

5.通过学习，体验科学研究的快乐，培养学习化学的兴趣。

【教学方法】通过实验，使学生认识浓度与化学反应速率的定性关系，采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。

【教学过程】
一、知识回顾：
【练习】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2 + 3H2催化剂
高温高压
2NH3，
在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，列三行计算。

用不同物质表示出该反应的化学反应速率。

【交流研讨1】课本P57表2-3-1
在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2 + 2HI = 2H2O + I2在不同深度时的速率如下
CO + NO2 = CO2 + NO V = kc(NO2)
思考：
1、化学反应速率与反应物浓度关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数有无确定关系？【总结整理】
1.其他条件相同时，浓度对化学反应速率的影响规律：
2.用活化能解释浓度对化学反应速率的影响：
3.对于可逆反应来说，增大反应物的浓度，v(正) ，v(逆) ，平衡向方向移动；减小反应物的浓度，v(正) ，v(逆) ，平衡向方向移动。

增大产物的浓度v(正) ，v(逆) ，平衡向方向移动；减小产物的浓度，v(正) ，v(逆) ，平衡向方向移动。

（以上填“增大”“减小”或“不变”）
三、学以致用：
【例1】反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，（1）增加Fe的量，化学反应速率是否变化？
（2）用Fe粉取代Fe粒，加入密闭容器，化学反应速率怎样变化，为什么？
【例2】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是
A．0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的硫酸12mL C．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL
【例3】0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反应速率为ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率为ν2mol/（L•s）；则ν1和ν2的关系是（）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
【例4】100mL6mol•L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A. 碳酸钠固体
B. 水
C. 硝酸钾溶液
D. 氯化铵固体
【例5】在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g) C(g)+D(g)平衡后，正反应速率增大的措施是( )
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
【课堂小测】
1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是()
A．减小C的浓度B．增大D的量
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
2．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率大小关系是()
A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
第2章第3节化学反应速率(第二课时)
——浓度对化学反应速率的影响
学情分析
高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。

通过必修2 化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的大小，但不知其因，也没有作定量研究。

因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。

第2章第3节化学反应速率(第二课时)
——浓度对化学反应速率的影响
效果分析
整堂课三维目标制定明确，恰当、可行，符合《化学课程标准》的要求。

教材的理解与处理科学、到位。

知识讲解科学、系统、能理论联系实际。

教学安排能循序渐进、层次分明。

教学语言清晰、准确、简练、通俗、生动、逻辑严谨。

板书设计科学，工整、简明、扼要，条理清楚。

能熟练运用现代化教学设备、仪器和现代化教学手段进行教学、演示、讲解，演示和讲解能有机结合，教师的课上各环节讲、练、演示、板书及主次内容的时间分配合理，精讲多练，加强能力培养。

能有意识、恰当的运用生动的实例激发学生的学习动机，培养学生的学习兴趣，提高教学效率。

课堂上能及时掌握学生的反馈信息，并采取相应的调控措施进行教学课堂充分体现了学生的主体性，学生能认真听讲，积极思考，大胆发言，学习积极性被充分调动起来。

基础好、中、差学生也能各尽其智，各有所获，均衡提高。

第2章第3节化学反应速率(第二课时)
——浓度对化学反应速率的影响
教材分析
化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考热点所在。

纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率定性研究的基础上的进一步的深化；在必修2教材中，对影响化学反应速率的因素作了简单的定性介绍。

但未从定量角度深入研究。

就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。

同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。

选修中本部分内容属于化学基本理论，设计概念比较多，涉及的内容相对比较深，比较抽象，难度也较大。

第2章第3节化学反应速率(第二课时)
——浓度对化学反应速率的影响
测评练习
典例
三、学以致用：
【例1】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，（1）增加Fe的量，化学反应速率是否变化？
（2）用Fe粉取代Fe粒，加入密闭容器，化学反应速率怎样变化，为什么？
【例2】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是
A．0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的硫酸12mL C．0.25mol/L的盐酸8mL D．18mol/L的硫酸15mL
【例3】0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反应速率为ν1mol/（L•s）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合,反应速率为ν2mol/（L•s）；则ν1和ν2的关系是（）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
【例4】100mL6mol•L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A. 碳酸钠固体
B. 水
C. 硝酸钾溶液
D. 氯化铵固体
【例5】在恒温恒容条件下,能使A（g）+B(g) C(g)+D(g)平衡后，正反应速率增大的措施是( )
A.减小C或D的浓度
B.增大D的浓度
C.减小B的浓度
D.增大A或B的浓度
【课堂小测】
1．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是()
A．减小C的浓度B．增大D的量
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
2．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率大小关系是()
A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
第2章第3节化学反应速率(第二课时)
——浓度对化学反应速率的影响
课后反思
第一、充分挖掘学科教材中的教学因素来全面拓展学生的思维能力，让学生感悟、体验学习的乐趣。

通过交流·研探和思考·交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。

“兴趣引入”、“学生自习” 、“学生讨论”、“学生展示”、“问题矫正”、“知识反馈”等几个环节。

环环相扣，思路清晰明了，收到良好的效果。

第二、充分体现学生自主学习的理念，大胆把一些通过学生讨论能解决的问题留给学生自己，让学生主体通过观察、思考、讨论、分析、归纳以及总结等等过程主动地构建新知识。

教学中，我注重“以学生为主体”进行的教学，精心设计教学过程，采取有效教学策略，做了多种尝试。

在这一节课中，就有“学生展示”的环节，学生们的表现非常出色，有些还出乎我的预料，所以，老师永远也不要低估学生的能力。

第三、既关注了学生的能力培养，又关注了学生的生存发展，以小组为单位的活动增强了学生的参与意识，充分调动了学生积极性，体现了新课标中学生互助学习的要求，使学生情绪高涨，激发了学生的学习兴趣。

第四、课堂达标反馈能及时反馈学生的课堂掌握情况，便于教师及时调控，了解学生的动态，对提高教学质量起着举足轻重的作用。

缺点：展台展示时，不太清楚。

第2章第3节化学反应速率(第二课时)
——浓度对化学反应速率的影响
课标分析
内容标准：探究浓度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

本节教材将引领学生学习化学反应速率的定量表示方法，并引导学生从定量的视角来探讨外界条件对化学反应速率的影响。

引导学生从本质上认识浓度对化学反应速率的影响。