2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一(下)第三次调研化学试卷(选修)(附答案详解)

2020-2021学年江苏省南通市如皋市高一（下）第三次调
研化学试卷（选修）
1.糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。

下列说法正确的是()
A. 紫外线消毒是使细菌蛋白质发生变性
B. 植物油可将Br2从水溶液中萃取出来
C. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
D. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
2.下列指定物质的化学用语正确的是()
A. 硫离子的结构示意图：
B. 中子数为16的磷原子： 1631P
C. 丙烯的结构简式：CH2=CH−CH3
D. 次氯酸的电子式：
3.某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。

下列说法正确的是()
A. 该有机物难溶于水
B. 能和NaHCO3溶液反应
C. 与NaOH醇溶液共热能发生消去反应
D. 能在加热及催化剂作用下发生加聚反应
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO↑+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32−
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A. 浓盐酸
B. NaCl→CO2NaHCO
→△Na2CO3
3
C.
D.
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W在同一主族，Z+与Y−具
有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法正确的是()
A. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. W在元素周期表中位于第三周期VIA族
D. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)
7.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()
A. 用图装置制取少量乙烯
B. 用图装置检验乙醇具有还原性
C. 用图装置分离苯和苯酚
D. 用图装置检验溴乙烷发生消去反应
8.一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。

下列说法
正确的是()
A. 乙酸分子中只含极性共价键
B. 反应过程中存在C−H键的断裂与形成
C. 反应的化学方程式为CH
4+CO2−
 催化剂 
CH3COOH
D. CO2、CH4、CH3COOH三种分子中碳原子共有两种杂化方式
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项实验操作和现象结论
A
将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，出现白色
沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
B
向甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后红
色消失(经检验，生成了苯甲酸)苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
C
向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶
液呈红色
溶液中一定含有Fe2+ D向某废水中加入少量稀溴水，没有白色沉淀废水中不含苯酚
A. A
B. B
C. C
D. D
10.紫草素可用于治疗急性黄疸肝炎，其结构如图所示。

下列说法正确的是()
A. 紫草素存在顺反异构
B. 紫草素的分子式为C15H16O5
C. 能与FeCl3溶液发生显色反应
D. 能发生加成、消去、氧化、取代等反应
11.CalebinA是一种用于肥胖管理的药物，在其合成过程中某一步骤如图：
下列说法正确的是()
A. 该转化属于加成反应
B. X中所有碳原子一定共平面
C. X和Y均可发生银镜反应
D. 1mol Z最多可与4molH2发生加成反应
12.某学习小组用电石(CaC2)与饱和食盐水制取C2H2(含少量H2S、PH3)，并验证C2H2的
部分化学性质，所用装置如图。

下列说法正确的是()
A. 使用饱和食盐水代替水是为了加快制取C2H2的速率
B. 去掉装置B，不影响装置C、D中C2H2化学性质的探究
C. 取装置C中褪色后的溶液，测定其pH值，与反应前所测pH对比，pH增大，
可判断C2H2和Br2发生了加成反应
D. 用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，说明C2H2没有可燃性
13.大苏打(Na2S2O3)常用于防毒面具中吸收氯气，1molNa2S2O3完全反应，失去8mol
电子，下列说法正确的是()
A. 氧化性：Na2S2O3>Cl2
B. 反应中S2O32−转化为SO42−
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
D. 标准状况下，每吸收8.4LCl2，反应中转移0.75mol电子
14.根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Fe(NO3)3溶液、浓硫酸、FeSO4溶液
①Cl 2→NaClO 的化学方程式：______；
②HNO 3→NO 的离子方程式：______。

(2)钛铁矿(FeTiO 3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图。

写出“氯化”的化学方程式：______。

15. 砷化镓(GaAs)是第二代半导体材料的代表，主要用于制作高速、高频、大功率和抗
辐射电子器件。

一种制备砷化镓的方法为(CH 3)3Ga +AsH 3− 700℃ GaAs +3CH 4。

(1)基态As 原子的外围电子排布式为 ______，其核外电子占据的最高能级的电子云形状为 ______。

(2)AsH 3分子的空间构型为 ______。

(3)As 、Ga 、Se 的电负性由大到小的顺序为 ______。

(4)(CH 3)3Ga 分子中Ga 原子采取 ______杂化；1mol(CH 3)3Ga 中σ键的数目为 ______。

16. W 、X 、Y 、Q 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。

W 的基态原子有3个不同
能级，各能级中的电子数相等；
Y 原子核外电子有8种不同的运动状态，Q 和Q 2+具有相同数目的未成对电子，Q 2+的价电子数是R +的二分之一，R +的核外电子充满三个电子层。

请回答下列问题：
(1)基态X 原子的核外电子排布图为 ______。

(2)W 、X 、Y 的第一电离能由小到大的顺序是 ______。

(用对应元素符号作答)
(3)X 、Y 的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 ______。

(用对应化学式作答)
(4)基态Q 原子核外有 ______种能量不同的电子，R 元素在周期表中处于 ______区。

(5)(WX)2分子中σ键与π键的个数比为 ______。

17. 沐舒坦是临床上广泛使用的祛痰药，其一种合成路线如图(反应试剂和反应条件均
未标出)：
KMnO4
已知：①→
②当苯环上已有一个−CH3时，新引入的取代基一般在−CH3的邻位或对位，当苯环
上已有一个−COOH时，新引入的取代基一般在−COOH的间位。

(1)合成路线中反应①、②顺序不能颠倒的原因是______。

(2)反应③的试剂是Fe/HCl，则该反应的类型为______。

(3)化合物F的结构简式为______。

(4)写出符合下列要求的E的一种同分异构体X的结构简式：______。

①含有苯环和硝基
②分子中只有2种化学环境不同的氢。

(5)请利用所学知识及已知①，写出以对二甲苯和乙烯为原料制取
流程示意图(无机试剂任用，合成示例见本题题于)。

______。

18.磷酸锌[Zn3(PO4)2]常用作医药、牙科粘合剂，常用碱式碳酸锌[ZnCO3⋅2Zn(OH)2⋅
H2O]和磷酸反应制得，一种以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图：
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

(2)“滤渣Ⅲ”的主要成分是______，从中获取铜需加入______(填试剂名称)。

(3)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______。

(4)为保证产品纯净，“沉锌”后需过滤，并对滤渣充分洗涤，检验滤渣完全洗净
的操作方法是______。

19.科学界生命起源假设理论认为生命起源于40亿年的古洋底的热液环境，其中铁硫
族合物[Fe x S y]普遍存在。

化学兴趣小组设计了如图实验测定铁硫族合物样品中Fe、S元素的含量。

实验步骤如下：
步骤1：按如图连接装置，并进行操作X。

步骤2：准确称取0.40g含杂质的铁硫族合物样品于装置A中，准确量取
30.00mL0.1mol/L酸性KMnO4热液于装置B中，C中加入适量NaOH溶液。

步骤3：通入氧气并加热，A中样品逐渐转变为红棕色。

步骤4：待固体完全转化后，取下装置B，向其中滴加0.1mol/L的H2C2O4溶液，当紫红色褪去时共消耗H2C2O4溶液25.00mL。

已知：①样品中的杂质不溶于水、盐酸，且不与O2发生反应。

②H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++
10CO2↑+8H2O
(1)“步骤1”中操作X的名称是______。

(2)写出“步骤2”中SO2还原KMnO4生成Mn2+的离子方程式：______。

(3)“步骤3”若通入O2的速度过快，则实验测得的硫的含量______(选填“偏高”、
“偏低”或“没有影响”)。

(4)设计实验方案“测定样品中Fe元素的含量”：待装置A冷却后，取其中固体于
试管中，______，过滤、洗涤、灼烧、称得固体质量ag。

(可供选用的试剂有：稀盐酸、氨水、蒸馏水)
(5)计算铁硫族合物样品中S的质量分数，写出计算过程。

答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.紫外线能使细菌蛋白质发生变性，所以医疗中常用紫外线来消毒，故A 正确；
B.植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类，结构中含碳碳双键，故将溴水滴入后能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能萃取，故B错误；
C.糖类中的单糖、二糖及油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D.二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故D错误；
故选：A。

A.紫外线可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；
B.植物油是不饱和的高级脂肪酸和甘油形成的酯类；
C.相对分子质量大于10000为高分子化合物；
D.糖类中的单糖不能发生水解反应。

本题考查糖类、油脂、蛋白质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2.【答案】C
【解析】解：A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；
B.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角，而质量数=质子数+中子数，故中子数为16的磷原子的质量数=15+16=31，则此磷原子表示为 1531P，故B错误；
C.丙烯中主链上有3个碳原子，碳碳双键在1号和2号碳原子之间，结构简式为CH2= CH−CH3，故C正确；
D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子以共价键结合，电子式为，故
D错误；
故选：C。

A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；
B.表示原子时，将质子数表示在元素符号左下角，质量数表示在左上角，而质量数=质子数+中子数；
C.丙烯中主链上有3个碳原子，碳碳双键在1号和2号碳原子之间；
D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子以共价键结合，氯原子达8电子稳定结构。

本题考查了化学用语的表示方法，为高频考点，注意掌握离子结构示意图、电子式等化学用语的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。

3.【答案】B
【解析】解：根据球棍模型知，该有机物结构简式为CH3CH(OH)COOH，
A.该分子中含有2个亲水基，该物质易溶于水，故A错误；
B.该分子中的−COOH能和碳酸氢钠溶液反应，故B正确；
C.醇发生消去反应需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下进行，该物质和NaOH的醇溶液共热不能发生消去反应，故C错误；
D.含有羧基和醇羟基，能发生缩聚反应，不能碳碳不饱和键，所以不能发生加聚反应，故D错误；
故选：B。

根据球棍模型知，该有机物结构简式为CH3CH(OH)COOH，
A.该分子中含有2个亲水基；
B.−COOH能和碳酸氢钠溶液反应；
C.醇发生消去反应需要在浓硫酸作催化剂、加热条件下进行；
D.含有羧基和醇羟基，能发生缩聚反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

4.【答案】D
【解析】解：A.Na2O2溶于水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑，故A错误；
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式为：3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑
+2H2O，故B错误；
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：C6H5O−+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3−，
故C错误；
D.氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；
故选：D。

A.原子个数不守恒；
B.得失电子不守恒；
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

5.【答案】A
【解析】解：A.二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气与铁反应生成氯化铁，故A正确；
B.NaCl溶液通入CO2，不能生成NaHCO3，故B错误；
C.CuCl2溶液加入氢氧化钠生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与葡萄糖在碱性条件下加热反应生成氧化亚铜沉淀，故C错误；
D.NH3催化氧化生成NO，NO不能与水反应生成硝酸，故D错误；
故选：A。

A.二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气可以把铁氧化为氯化铁；
B.NaCl溶液通入CO2不反应；
C.Cu(OH)2与葡萄糖在碱性条件下加热反应生成氧化亚铜沉淀；
D.NO不能与水反应生成硝酸。

本题主要考查氯气的实验室制法及性质，新制氢氧化铜与葡萄糖的反应，氨气的性质等，属于元素化合物基本知识的考查，也是高考高频考点，难度不大。

6.【答案】B
【解析】解：由以上分析可知X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Si等元素，
A.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C>Si，则X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，故A错误；
B.Y为F、W为Si，非金属性F>Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；
C.W为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期ⅣA族，故C错误；
D.一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故D错误；
故选：B。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y−具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的F元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

7.【答案】B
【解析】解：A.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，图中缺少加热，故A错误；
B.CuO可氧化乙醇生成乙醛，可知乙醇具有还原性，故B正确；
C.苯和苯酚互溶，不能选图中分液漏斗分离，故C错误；
D.挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾褪色，不能检验乙烯，故D错误；故选：B。

A.乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯；
B.CuO可氧化乙醇生成乙醛；
C.苯和苯酚互溶；
D.挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、物质的制备及检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评
8.【答案】C
【解析】解：A.乙酸分子中两个碳原子之间是非极性共价键，故A错误；
B.从反应原理可以看出，反应过程中只存在C−H键的断裂，没有C−H的形成，故B错误；
C.从图中可以看出，该反应的反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是乙酸，故该反应的化
学方程式为CH
4+CO2−
 催化剂 
CH3COOH，故C正确；
D.CO2中碳原子的价层电子对数是2，为sp杂化；CH4中的碳原子的价层电子对数是4，为sp3杂化；CH3COOH中甲基上的碳原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，羧基上的碳原子的价层电子对数是3，为sp2杂化，三种分子中碳原子共有三种杂化方式，故D错误；
故选：C。

A.极性共价键由不同种元素组成；
B.从反应原理可以看出，没有C−H的形成；
C.从图中可以看出，该反应的反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是乙酸；
D.CO2中碳原子的价层电子对数是2，为sp杂化；CH4中的碳原子的价层电子对数是4，为sp3杂化；CH3COOH中甲基上的碳原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，羧基上的碳原子的价层电子对数是3，为sp2杂化。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、图象分析为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意催化剂的作用，题目难度不大。

9.【答案】B
【解析】解：A.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则含有SO2的废气通入BaCl2溶液中无现象，故A错误；
B.甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，则苯环增强了甲基的活性，使其被氧，故B 正确；
C.滴加H2O2溶液可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加过氧化氢溶液，故C错误；
D.加入少量稀溴水，生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，应加浓溴水检验苯酚，故D错误；
A.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性；
B.甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；
C.滴加H2O2溶液可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子；
D.加入少量稀溴水，生成少量三溴苯酚易溶于苯酚。

本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、物质及离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

10.【答案】CD
【解析】解：A.支链上碳碳双键连接2个甲基，所以没有顺反异构，故A错误；
B.根据结构简式确定分子式为C16H16O5，故B错误；
C.该分子中含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故C正确；
D.该有机物中含有酚羟基、苯环、羰基、碳碳双键和醇羟基，苯环和碳碳双键、羰基能发生加成反应，酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，酚羟基能发生取代反应，连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以醇羟基能发生消去反应，故D正确；
故选：CD。

A.支链上碳碳双键连接2个甲基；
B.根据结构简式确定分子式；
C.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应；
D.该有机物中含有酚羟基、苯环、羰基、碳碳双键和醇羟基，具有酚、苯、酮、烯烃和醇的性质。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能发生消去反应的醇的结构特点，题目难度不大。

11.【答案】AD
【解析】解：A.X中甲基和Y中醛基发生加成反应生成Z，所以该反应为加成反应，故A正确；
B.X中含有多个饱和碳原子，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故B错误；
C.X含有醛基、Y不含醛基，所以Y不能发生银镜反应，故C错误；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羰基和氢气以1：1发生加成反应，Z中含有一个苯环和一个羰基，所以1molZ最多能和4mol氢气发生加成反应，故D正确；
故选：AD。

A.X中甲基和Y中醛基发生加成反应生成Z；
B.X中含有多个饱和碳原子；
C.含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，羰基和氢气以1：1发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

12.【答案】C
【解析】解：A.饱和食盐水滴到电石上，水被消耗，NaCl析出，附着在电石表面，阻碍电石和水的接触，可以减慢制取C2H2的速率，故A错误；
B.装置B的主要作用是除去生成的H2S、PH3，因为H2S、PH3都有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所以去掉装置B，会影响装置C、D中C2H2化学性质的探究，故B错误；
C.若乙炔和溴发生了加成反应，生成了卤代烃，消耗了溴，溶液的pH会增大；若乙炔和溴发生了取代反应，则除了生成卤代烃外，还生成HBr，则溶液的pH会减小，故C 正确；
D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，可能乙炔完全被前面的试剂消耗，没有乙炔逸出，不能说明C2H2没有可燃性，故D错误；
故选：C。

A.饱和食盐水滴到电石上，水被消耗，NaCl析出，附着在电石表面，阻碍电石和水的接触；
B.装置B的主要作用是除去生成的H2S、PH3，因为H2S、PH3都有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
C.若乙炔和溴发生了加成反应，生成了卤代烃，消耗了溴，溶液的pH会增大；若乙炔和溴发生了取代反应，则除了生成卤代烃外，还生成HBr；
D.用燃着的木条靠近E玻璃管尖嘴处，未见有明亮火焰，可能乙炔完全被前面的试剂消耗，没有乙炔逸出。

本题考查了电石的相关性质检验，设计氧化还原反应，有机化合物性质等内容，注重基础为解题关键，整体难度适中。

13.【答案】BD
【解析】解：A.Na2S2O3是还原剂，Cl2是氧化剂，则氧化性：Cl2>Na2S2O3，故A错误；
B.反应中S的化合价升高为+6价，则反应中S2O32−转化为SO42−，故B正确；
C.SO42−是氧化产物，Cl−是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，故C正确；
=0.375mol，转移电子为0.375mol×2=
D.标准状况下，每吸收8.4LCl2，即8.4L
22.4L/mol
0.75mol，故D正确；
故选：BD。

若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子，1molCl2～2Cl−～2e−，电子守恒得到，氯气分子式前系数为4，结合原子守恒配平离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O=
2SO42−+8Cl−+10H+，据此分析。

本题考查了氧化还原反应及其计算，题目难度不大，明确发生反应实质及氧化还原反应的基本概念、电子转移的计算是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

14.【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4H++NO3−+3Fe2+=NO↑+3Fe3++ 2H2O2FeTiO3+6C+7Cl2−−高温2FeCl3+6CO+2TiCl4
【解析】解：(1)①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②足量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式为：4H++NO3−+
3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，
故答案为：4H++NO3−+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O；
(2)依据流程图可知，钛铁矿与碳、氯气反应生成氯化铁、一氧化碳和四氯化钛，化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2−−高温2FeCl3+6CO+2TiCl4，
故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl2−−高温2FeCl3+6CO+2TiCl4。

(1)①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
②足量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；
(2)依据流程图可知，钛铁矿与碳、氯气反应生成氯化铁、一氧化碳和四氯化钛。

本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质是性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。

15.【答案】4s24p3哑铃形三角锥形Se>As>Ga sp2杂化12N A
【解析】解：(1)As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，外围电子即为价电子，排布式为4s24p3，核外电子占据的最高能级为4p，电子云形状为哑铃形(或纺锤形)，
故答案为：4s24p3；哑铃形；
(5−3)=4，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数(2)AsH3的价层电子对数为=3+1
2
为1，因此空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥形；
(3)同周期元素电负性从左到右依次增强，因此电负性Se>As>Ga，
故答案为：Se>As>Ga；
(4)Ga最外层电子数为3，Ga与甲基以单键相连，与3个甲基形成共价键后无孤电子对，因此Ga的价层电子对数(σ键+孤电子对数)为3，因此杂化方式为sp2杂化，Ga与甲基以单键相连，甲基中C和H以单键相连，单键均为σ键，1mol(CH3)3Ga中σ键的数目为(3×3+3)N A=12N A，
故答案为：sp2杂化；12N A。

(1)As为33号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能级为4p，电子云形状为哑铃形；
(2)AsH3的价层电子对数为4，孤电子对数为1，因此空间构型为三角锥形；
(3)同周期元素电负性从左到右依次增强；
(4)Ga最外层电子数为3，Ga与甲基以单键相连，因此杂化方式为sp2杂化，Ga与甲基以单键相连，甲基中C和H以单键相连，单键均为σ键。

本题主要考查位置、结构、性质的关系，主要考查了价电子排布、电子云形状、分子空间构型、电负性大小以及σ键数目，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金
属性是解答本题的关键，题目难度不大。

16.【答案】C<O<N H2O>NH37 ds σ键
【解析】解：由以上分析可知W、X、Y、Q、R分别为C、N、O、Fe、Cu等元素，(1)X为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，核外电子排布图为，故答案为：；
(2)同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N原子最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能大于O的，则三种元素第一电离能由小到大的顺序是C<O<N，故答案为：C<O<N；
(3)O元素的非金属性大于N元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即气态氢化物的稳定性H2O>NH3，
故答案为：H2O>NH3；
(4)Q为Fe元素，原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，则有7种能量不同的电子，R为Cu，位于周期表ds区，
故答案为：7；ds；
(5)(WX)2为N≡C−C≡N分子，分子中含有3个σ键，4个σ键，σ键与π键的个数比为3：4，
故答案为：3：4。

W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大，W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等，其核外电子排布式为1s22s22p2，则W为C元素；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，应为O元素，则X为N元素，Q和Q2+具有相同数目的未成对电子，R+的核外电子充满三个电子层，三层电子数分别为2、8、18，则R为Cu
=14，则Q的核外电子排布为
元素，Q2+的价电子数是R+的二分之一，则为2+8+18
2
1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，以此解答该题。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。