人教高中化学单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用(含答案)

单元质检卷(一)化学计量在实验中的应用
一、选择题
1.(2021天津静海第一次月考)下列说法中正确的是()。

A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B.1mol任何气体中都含有相同的原子数
C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子
D.1mol·L-1KCl溶液中含有溶质1 mol
2.下列说法中正确的是()。

A.将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.将1 L 2 mol·L-1H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.将1 L 18.4 mol·L-1的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()。

A.N2与H2反应生成1 molNH3转移的电子数目为3N A
B.18 g D2O中含有的质子数为10N A
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3N A
D.标准状况下,2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()。

A.1molI2与4 molH2反应生成的HI分子数为2N A
B.标准状况下,2.24 L H2O含有的电子数为N A
C.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A
D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N A
5.(2021江西奉新第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()。

A.配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时,仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
6.下列叙述正确的是()。

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列关于常温下0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液与pH=1的
H2SO4溶液的说法正确的是()。

A.1 L pH=1的H2SO4溶液中,含H+的数目为0.2N A
B.98 g H2SO4中所含离子数目为3N A
C.含0.1 molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N A
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移的电子数为2N A
8.(2021山东聊城第一中学期中)一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是()。

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol·L-1
B.该磁黄铁矿Fe x S中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D.该磁黄铁矿中Fe x S的x=1
二、非选择题
9.Ⅰ.一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后(各物质状态不变),在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1。

则:
(1)反应前O2的体积是。

(2)化合物XY2的摩尔质量是。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为
和。

(写元素符号)
Ⅱ.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。

过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂等。

(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2[CaO2·x H2O]2CaO+O2↑+2x H2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为。

(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①样品中CaO的质量为。

②样品中CaO2·x H2O中的x值为。

Ⅲ.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的A点为样品失重4.0%(即样品起始质量-A点固体质量
×100%)的残留固体,若A点固体组成表示为PbO x或样品起始质量
m PbO2·n PbO,则x的值和m∶n的值分别为、。

10.实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有(填序号),还缺少的仪器是。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:
、。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量
瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)实验中还需要2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是。

A.1 000 mL80.0 g
B.950 mL76.0 g
C.任意规格72.0 g
D.500 mL42.0 g
11.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0 g,溶于水中,配成250 mL溶液。

方案一:沉淀法。

利用化学反应把HC O3-、C O32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液加入烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HC O3-、C O32-完全
转化为沉淀,应选用的试剂是。

A.CaCl2溶液
B.MgSO4溶液
C.NaCl溶液
D.Ba(OH)2溶液
(2)简述证明HC O3-、C O32-已完全沉淀的实验操作:。

(3)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外,还有。

(4)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为m g,由此可以计算w(Na2CO3)。

如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案二:量气法。

量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应,测定生成的气体在通
常状况(约20 ℃,1.01×105 Pa)下的体积,由此计算混合物中的w(Na2CO3)。

(1)装置中导管a的作用是。

(2)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生CO2的体积为
mL。

方案三:滴定法。

量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,摇匀,用0.200 0 mol·L-1的盐酸进行滴定到终点(已知终点时反应H++C O32-HC O3-恰好完全,饱
和NaHCO3溶液的pH约为8.3)。

重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液,应选择(填仪器名称)来完成。

(2)判断滴定终点的依据是。

(3)此法测得w(Na2CO3)=%。

单元质检卷(一) 化学计量在实验中的应用
1.C O 2的摩尔质量为32g ·mol -1,A 项不正确;气体有单原子分子如He,双原子分子如O 2,三原子分子如O 3,五原子分子如CH 4等,B 项不正确;NaCl 中有阴、阳两种离子,0.5molNaCl 中含离子总数为N A ,C 项正确;未指明溶液的体积,无法确定溶质的物质的量,D 项不正确。

2.B 将286gNa 2CO 3·10H 2O 溶于1L 水中,所得溶液的体积不是1L,不能计算溶液的物质的量浓度,A 项错误;将1L2mol ·L -1H 2SO 4溶液加水稀释到2L,根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知,所得溶液的物质的量浓度为1L×2mol ·L -1÷2L=1mol ·L -1,B 项正确;将1L18.4mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入1L 水中,所得溶液的体积不是2L,不能计算溶液的物质的量浓度,C 项错误;336mLHCl 气体不一定处于标准状况下,不能确定其物质的量,因此不能确定盐酸的物质的量浓度,D 项错误。

3.A N 元素的化合价由反应前N 2中的0价变为反应后NH 3中的-3价,反应每产生1molNH 3转移3mol 电子,则转移的电子数目为3N A ,A 项正确;D 2O 的相对分子质量是20,所以18gD 2O 含有D 2O 分子的物质的量小于1mol,因此其含有的质子数小于10N A ,B 项错误;只有浓度,缺少溶液的体积,故无法计算Cl -的数目,C 项错误;标准状况下甲醇是液体,故不能用气体摩尔体积计算甲醇分子的数目,D 项错误。

4.C H 2和I 2的反应为可逆反应,不能进行彻底,生成的HI 分子数小于2N A ,A 项错误;标准状况下,水不是气体,2.24L 水的物质的量大于0.1mol,含有的电子数大于N A ,B 项错误;1L0.1mol ·L -1的NH 4NO 3溶液中含有0.1molNH 4NO 3,含有0.2mol 氮原子,含有的氮原子数为0.2N A ,C 项正确;苯分子结构中不含碳碳双键,D 项错误。

5.D 配制500mL0.1mol ·L -1的硫酸铜溶液,需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol ·L -1×250g ·mol -1=12.5g,称取的质量偏少,所配制溶液的浓度偏低,A 项错误;配制NaOH 溶液时,NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏少,所配制溶液的浓度偏低,B 项错误;定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,所配制溶液的浓度偏低,C 项错误;配制NaOH 溶液时,将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏高,D 项正确。

6.D 在同温同压下,物质的状态未知,则无法确定其物质的量,故A 项错误;强酸有一元强酸、二元强酸,则所含的H +数目不一定相等,故B 项错误;两种气体不一定在相同条件下,则不能确定其物质的量、质量关系,故C 项错误;由n=N
N A 可知,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等,故D 项正确。

7.C pH=1的H 2SO 4溶液中氢离子浓度为0.1mol ·L -1,故1L 该溶液中氢离子的物质的量为
0.1mol,则含H +个数为0.1N A ,A 项错误;H 2SO 4分子中无氢离子和硫酸根离子,B 项错误;S 2O 32-是弱
酸根离子,S 2O 32-在溶液中的水解会导致溶液中阴离子个数增多,故含0.1molNa 2S 2O 3的溶液中阴离子数目大于0.1N A ,C 项正确;22.4L 气体所处的状态不明确,气体摩尔体积不确定,则22.4L 气体的物质的量不一定是1mol,转移的电子数也不一定是2N A ,D 项错误。

8.A 盐酸恰好反应生成FeCl 20.425mol,根据氯原子守恒得c (HCl)=
0.425mol×20.1L =8.5mol ·L -1,A 项正确;n (S)=2.4g
32g ·mol -1=0.075mol,根据转移电子守恒得n (Fe 3+)=0.075mol×(2-0)3-2
=0.15mol,则n (Fe 2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为0.275mol ∶0.15mol=11∶6,B 项错误;根据氢原子、氯原子守恒得
n (H 2S)=12
n (HCl)=n (FeCl 2)=0.425mol,V (H 2S)=0.425mol×22.4L ·mol -1=9.52L,C 项错误;Fe x S 中n (S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n (Fe)=0.425mol,所以n (Fe)∶n (S)=0.425mol ∶0.5mol=0.85,所以x =0.85,D 项错误。

9.答案Ⅰ.(1)672 mL (2)76 g·mol -1 (3)C S
Ⅱ.(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②0.5
Ⅲ.1.4 2∶3
解析Ⅰ.(1)由反应XY 2(l)+3O 2(g)XO 2(g)+2YO 2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故V (O 2)=672mL 。

(2)由m=ρV 得生成物的质量m =0.672L×2.56g ·L -1≈1.72g,O 2的物质的量
n =0.672L
22.4L ·mol -1
=0.03mol,XY 2的物质的量为0.01mol 。

所以M (XY 2)=1.72g -0.03mol×32g ·mol -10.01mol =76g ·mol -1。

(3)由M r (X )2M r (Y )=316和M r (X)+2M r (Y)=76解得:M r (X)=12,M r (Y)=32,即X 为C,Y 为S 。

Ⅱ.(1)n (O 2)=0.672L 22.4L ·mol -1=0.03mol,则根据反应的化学方程式可知:
2(CaO 2·x H 2O)2CaO+O 2↑+2x H 2O
2mol 1mol
n (CaO 2·x H 2O) 0.03mol
解得n (CaO 2·x H 2O)=0.06mol 。

则n (CaO 2)=n (CaO 2·x H 2O)=0.06mol 。

(2)n (CaCO 3)=7g
100g ·mol -1=0.07mol,
①根据钙原子守恒,可知:n (CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,
所以m (CaO)=0.01mol×56g ·mol -1=0.56g 。

②样品中水的质量为:
m (H 2O)=5.42g-m (CaO 2)-m (CaO)=5.42g-0.06mol×72g ·mol -1-0.56g=0.54g, 所以n (H 2O)=0.54g 18g ·mol -1=0.03mol, 则x =n (H 2O )n (CaO 2)
=0.03mol 0.06mol =0.5。

Ⅲ.根据PbO 2PbO x +2-x 2O 2↑,有2-x 2×32=239×4.0%,x =2-239×4.0%16=1.4
根据m PbO 2·n PbO,2m+n m+n =1.4,m n =0.40.6=23
10.答案(1)② 胶头滴管
(2)容量瓶规格选择错误 移液没用玻璃棒引流
(3)BC (4)A
解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。

可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶和胶头滴管,没有使用的仪器和用品为②100mL 量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。

(2)用固体NaOH 配制0.5mol ·L -1的NaOH 溶液500mL,应选择500mL 容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。

(3)使用容量瓶前检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A 项正确。

容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B 项错误。

氢氧化钠具有腐蚀性,称量时应放在小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放过热液体,氢氧化钠固体溶解放出大量的热,应冷却后再移液,故C 项错误。

定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D 项正确。

(4)实验室中需要配制2mol ·L -1的NaOH 溶液950mL,由于没有950mL 的容量瓶,实际配制时需要选用1000mL 容量瓶,配制的溶液为1000mL2mol ·L -1的NaOH 溶液,需要氢氧化钠的质量m=cVM =1L×2mol ·L -1×40g ·mol -1=80.0g 。

11.答案方案一:(1)D
(2)静置,取上层澄清溶液,向其中继续加Ba(OH)2溶液,不变浑浊,则HC O 3-、C O 32-已沉淀完全;反
之,未沉淀完全
(3)玻璃棒、漏斗
(4)偏小
方案二:(1)平衡压强、使液体顺利滴下
(2)(V 1-V 2)
方案三:(1)碱式滴定管
(2)溶液由红色变为粉红色,且30 s 内不恢复为原来的颜色
(3)84.8
解析方案一:(1)若使HC O 3-和C O 32-均转化为碳酸盐沉淀,应加入碱性沉淀剂。

(3)注意是要回答玻
璃仪器。

(4)因为NaHCO 3中原子团“CO 3”的含量比Na 2CO 3中原子团“CO 3”的含量大,故沉淀未充分干燥造成测定结果中NaHCO 3含量偏大,而Na 2CO 3含量偏小。

方案三:w (Na 2CO 3)=0.2000mol ·L -1×0.02L×106g ·mol -1×
250mL 25mL 5.0g ×100%=84.8%。