重庆市20172018学年高一化学上学期期中试题

重庆市2021-2021学年高一化学上学期期中试题〔无答案〕
〔考试时间：90分钟总分：100分〕
可能用到的相对原子质量 H--1He--4C--12N--14O--16He--4Fe--56Na--23
S--32Ca--40
一、选择题〔每题只有一个答案，每题2分，共42分〕
1.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
2.如下图的实验操作中，正确的选项是( )
3、某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是( )
A．用25mL量筒量取盐酸 B ．用托盘天平称量食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D ．用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进
行蒸馏实验
4、通过参加适量的化学药品，采用恰当的别离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，以下做法中正确的选项是〔括号内的物质为杂质〕〔〕
22
〕：通过灼热的CuO粉末,收集气体B 33
A．N〔O．KNO溶液〔AgNO〕：加适量KCl溶液，过
滤
C．NaCl溶液〔I
〕：加酒精，分
液D．CO〔HCl〕：通入NaOH溶液洗气，22
收集气体
5.以下说法正确的选项
是()
的摩尔质量为64g B.气体的摩尔体积约为L·mol 2
－1
g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1
1
6、以下溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度相等的是〔〕
A.50ml3mol/L的NaCl溶液
B.150ml1mol/L的NaCl溶液
3mol/L的MgCl2溶液2mol/L的KCl溶液
7.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是()
A．·L－1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42－的总物质的量为1mol
24＋42－＋
B．在KSO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，那么K和Cl －的物质的量浓度一定相同
C．当L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度为1mol·L－1
－1
D．20℃时，mol·L
的氢氧化钙饱和溶液100mL参加5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为·L－1
8、在标准状况下①LCH4；②×1023个HCl分子；③gH2S；④molNH3。

以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是〔〕
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．acd D．abcd
+2--
9、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na、SO4、OH的个数比是8:1:2,那么溶液中Na2SO4、
NaCl、NaOH的物质的量浓度之比是〔〕
A.1:1:1
B.1:4:2
C.1:2:4
D.1:3:2
10、以下说法正确的选项是()
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
11、某合作学习小组讨论辨析以下说法。

其中错误的选项是()
A.冰和干冰既是纯洁物又是化合物
B.纯碱和熟石灰都是碱
C.盐酸和食醋都属于混合物
D.豆浆和雾都是胶体
12、以下反响中画线物质是复原剂的是()
A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2+2NaBr2NaCl+Br2
C.C+CO22CO2O3+2Al2Fe+Al2O3
13、以下离子方程式书写正确的选项是()
2
A.碳酸钙中参加盐酸:CO32-+2H+H2O+CO2↑
+3+
B.铁与稀硫酸反响:2Fe+6H2Fe+3H↑
2
C.碳酸钠溶液中参加氢氧化铜2+2-CuCO↓
:Cu+CO3
3
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳
2+-
CaCO3↓+H2O :Ca+2OH+CO2
14、以下表达正确的选项是()
A.复分解反响中有的是氧化复原反响,有的不是氧化复原反响
氧化复原反响中氧化剂发生了氧化反响
氧化剂在同一反响中既可以是反响物,也可以是生成物
有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响
15、以下反响的化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓来表示的是()
A.Ba(NO)+NaSO BaSO↓+2NaNO+HSO BaSO↓+CO↑+HO
322443324422
SO+BaCl
2BaSO↓+2HCl D.Ba(NO
3
)+HSO BaSO↓+2HNO
24422443
16、以下化学反响不属于置换反响而属于氧化复原反响的是()
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23+3O22N2+6H2O
16、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()
+2+-2-2+--+
、Ca、Cl、SO、NO、Cl、K
43
2++-、Cl-+-+-
、Ag、NO、Cl、Na、HCO
33
17、以下用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的选项是()
A. B. C.
D.
18、实验室需要配制离子数目均为N A个的溶液,你认为含大量以下离子的溶液能配制成功的
是()
3+-+2-2+2+2-2-
、NO3、K、SO4、Ba、SO4、CO3
---+2++2--
、Cl、NO、Na、Na、SO、NO
343
19、工业上冶炼锡的第一步反响原理为2SnO+3C2Sn+a M↑+CO2↑,那么以下说法中错误的
3
是()
A.反响中SnO被复原
B.a的值为3
2
C.反响后有两种氧化产物
D.每生成1molCO2转移电子8mol
20、I-、Fe2+、SO2和H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为
H2O2<Fe2+<I-<SO2。

那么以下反响不能发生的
是()
3+222+42-
+4H +2224222
+SO+2HO2Fe+SO O+HSO SO↑+O↑+2HO
2+SO2+2HO H2SO4+2HI3+
+2I-2Fe2++I2
21、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为2CuFeS+O2Cu2S+2FeS+SO。

以下说法正确的选项是
()
既是氧化产物又是复原产物
2仅作复原剂,硫元素被氧化
2
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移mol电子,有mol
硫被氧化
二、填空题〔此题共5个小题，共58分〕
22〔14分〕、观察以下实验装置图,按要求作答:
①②③④⑤
〔1〕装置中、、的名称分别为、、
〔2〕选择合理的装置别离以下物质
Ⅰ.枯燥H2,可采用(填装置序号)装置；
Ⅱ.从食盐溶液中获得 NaCl,可采用(填装置序号)装置；
Ⅲ.淡化食盐水,可采用(填装置序号)装置；
Ⅳ.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可采
用(填装置序号)装置除去Ca〔OH〕溶液中悬浮的CaCO微粒。

23
23、〔14分〕
〔1〕某硫酸钠溶液
+
后所得溶液中
2－
的物50mL中含有，取出10mL稀释至20mL SO4
质的量浓度是________。

〔2〕gNa2X中含有molNa+，那么该物质的化学式为。

4
〔3〕室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充
入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如下图。

1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数约为________。

实验测得A室混合气体的质量为34g，那么该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

假设将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________
刻度，容器内气体压强与反响前气体压强之比为________。

24、〔14分〕电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和
2+2+3+2-Ca、Mg、Fe、SO4
杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请答复以下问题：
〔1〕操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有；
〔2〕在Ⅱ步中，参加过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，那么试剂甲为溶液；
在III步中，怎样判断试剂乙已参加过量：______________________________。

〔3〕写出固体H所含物质的化学式；
4〕在Ⅴ步中，逐滴参加试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反响的离子方程式_______________________；_______________________。

25、(10分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产
生下表中的离子:
阳离子Na+H+Ba2+
阴离子-CO2-SO2-
OH
34
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
5
①A溶液与B溶液反响生成无色气体X,气体X可以与C溶液反响生成沉淀E,沉淀E可与B
溶液反响;
②B溶液与C溶液反响生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果,填空:
(1)B溶于水后的电离方程式为。

鉴别B中阴离子的实验操作方法是。

(2)完成以下水溶液中反响的离子方程式:
A溶液与B溶液反响:。

B溶液与E反响:。

B与C反响至溶液呈中性:。

(3)D与E的混合物a g,参加足量盐酸,反响完毕生成标准状况下的气体b L,那么D在混合物
中的质量分数为。

26、(6分)铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有
许多盐。

FeSO·7HO是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。

现
42
用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子
2-
)进行处理。

Cr2O7
绿矾除用铁粉与硫酸反响生成外,工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。

该反响除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反响的化学方程
式:。

(2)试配平:2+2-3+3+
Fe+CrO+Fe+Cr+HO
272
假设该废水经处理后Cr3+的含量为1×10-2mol·m-3,理论上kg绿矾可以处理该废水
_____吨(废水的密度为1g·cm-3)。

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6。