高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温
2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃
CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃
2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照
2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电
2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂
2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO ==== CaSO3
60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 === SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：SiO
2 + 2C
高温电炉
Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4
SiCl4 + 2H2高温
Si（纯）+ 4HCl
必修二
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 :
Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu 原电池）
负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）
正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H 2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2 催化剂 △ 2H 2O+O 2↑
4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3
5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO
Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)
−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O
（2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl
CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O
CH 3CH 2OH （乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2
−−→−点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应:
① 与Br 2的反应
+ Br
2
−−−3F e B r + HBr ② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水
的油状液体——硝基苯。

反应方程式：
+ HONO2
浓硫酸
△
+ H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：3H2−
−→
−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2−
−→
−点燃2CO
2
+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2
−
−→
−Ag
Cu或
2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH
−
−
−
−
−
−
−
−→
−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4
KMnO
CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

NO2
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−
酸
甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H 2O −→−
碱
甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O −−→−酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展
1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O 2↑
Ag 2O 受热分解：2Ag 2O
4Ag + O 2↑ 2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑
② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑
③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3
④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== Fe SO 4 ＋Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl ：2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解冰晶石 4Al ＋ 3O 2↑ 4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34
−−−−→催化剂加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16 C 8H 18 −−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6。