龙门中学高三化学寒假作业五

龙门中学高三化学寒假作业五
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na：23Mg-24Al-27K-39S-
32Cl-35.5Ca-40Si-28Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1．下列说法中，正确的是（）
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．体积相同的N2和CO所含分子数均为NAB．3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4为0.2NA
C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为
8NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为
0.4NA3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S
+
2++
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O
3+
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al刚好沉淀完全：
3+2-2+-
2Al+3SO4+3Ba+6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
2
D．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H＝Ca+H2O+CO2↑4．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4
A．①②④
B．③④C．②③D．②③⑤
一
+2+
5．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br
D．加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量CCl4
萃取后，有机层呈橙红色，则含有Br
一
—
—
6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲中的原子数多于乙中的原子数7．实验操作中，先后顺序正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性C．为检验酸性溶液中的Cl和SO4,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A.Cl2通入
Na2CO3溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中9．下列叙述正确的是（）
B.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
2－
①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体。

②欲配置1.00L1.00mol·L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于
1.00L水中。

③新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装。

④用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体。

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸。

（）A．①②③B．①④⑤C．③④D．④⑤10．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子。

已知甲烧
杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）
A．Cu、H、ClC．K、OH、CO3
+
-2-2+
+
-2+
+
+
-2--
-1
B．K、CO3、Cl
D．K、H、Cl
+
+
+2--
11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项ABC陈述Ⅰ碳可以置换出硅向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色金属钠具有强还原性陈述Ⅱ碳的非金属性比硅强Na2O2可做供氧剂工业制取钠用电解法SO3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO3的吸收判断Ⅰ对，Ⅱ对，有Ⅰ对，Ⅱ错，无Ⅰ对，Ⅱ对，无D 硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO3Ⅰ对，Ⅱ对，有12．用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）．．．某YZ
2
A氧化物BC离子化合物胶体化合物电解质分散系纯净物化合物混合
物氧化物D非金属氧化物酸性氧化物13．FeS与HNO3反应的产物有Fe3+
和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是1∶3，
则HNO3的还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3
14．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到
灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。

以下结论不正
确的是．．．
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中可能装有活性铁粉
C．小袋中的原装粉末是Fe2O3D．该灰黑色粉末不可食用
15．下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化
的是
选项abc
16．1L某混合溶液中，溶质某、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中
滴加某溶液Z（0.1
AFeFeCl3FeCl2BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl(OH)3NaAlO2Al2O3DHNO3NONO2 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则某、Y、Z分别是（）
A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯
化铝、氯化铁、氢氧化钠
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
第Ⅱ卷（非选择
题，共52分）
3
17．（16分）（一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越
严重，某课外兴趣小组用铝将NO3还原为N2，从而消除污染。

（1）配平
下列有关反应的离子方程式：
NO3+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3+OH（2）上述反应中，每生成2molN2，
将有_____mol电子发生转移。

（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属
铝相同。

试写出镁和含氮废水反应的离子方式：（二）（4）PH小于的雨
水称为酸雨，大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物。

工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
（5）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2
的反应测定空气中SO2含量。

写出上述反应的离子反应方程式（三）（6）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。

某化学兴趣小组对
该铁矿石进行实验探究。

某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。

你
认为此结论（填“合理”或“不合理”），其理由是18．（10分）
工业上利用硫酸渣（含Fe、Fe的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料
铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
2+
3+
---
注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。

A、氨水
B、氢氧化钠
C、盐酸
D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、
MnO2），其理由是
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：（填字母）。

4
A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右C．溶
液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右D.溶液温度
控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
（4）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法：19．（12分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、E及D、G分别是同一主族元素，A、G两元素的质子数之和比D、E两
元素的质子数之和少2，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。

又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，F元素的最外层电子数等于其电子层数.请用化学用语回答下列问题：
（1）G元素的原子结构示意图是
（2）B、C、D的氢化物稳定性顺序为；
（3）一定量的E2D2与BD2反应后的固体物质，恰好与足量的
0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则该固体物质的组成为，物质的量分别为
（4）已知由F、G二种元素组成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成，则该反应的化学方程式为.
（5）A、D、G间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为.20．（14分）
(I)下图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置。

按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.
5
＋
将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻
晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质。

按要求回
答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
(2)图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替(填“能”或“不能”)(3)如何判断图甲中烧瓶己收满
NH3_________________________________
(4)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了
NH3(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应。

(5)写
出NO2溶于水的化学反应方程式，(6)通过导气管C往余下气体的试管A
中缓慢持续通入氧气，A中可能观．．．．
察到的现象是：(7)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试
管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol·L(设溶液的体积仍为500mL)
-1
6。