初中物理、化学知识记忆口诀

初中物理知识记忆口诀:
一、声学
物因振动而发声,振动停止停发声。

固比液气传声快,真空不能传播声。

感知
声音两途径,双耳效应方向明。

规则振动叫乐音,无规振动生噪声。

分贝强弱要注意,乐音也能变噪声。

防噪产生阻传声,严防噪声入耳中。

声音大小叫响度,响度大小看振幅。

距离太远响度小,减少分散增大声。

声音高低叫音调,频率高低调不同。

长松粗低短紧高,发声物体要分清。

同一音调乐器多,想要区分靠音色,只闻其声知其人,音色不同传信息。

超声次声听不到,回声测距定位妙。

B超查病信息传,超声碎石声传能。

二、光学
发光物体叫光源,描述路径有光线;直线传播有条件,同种介质需均匀;影子小
孔日月食,还有激光能准直;向右看齐听口令,三点一线能命中;月亮本不是光源,长度单位有光年;传光最快数真空,8分能飞到月宫。

光线原以直线过,遇到界面成反射;一面两角和三线,法线老是在中间;三线本
来就共面,两角又以相等见;入射角变反射角,光路可逆互相看;反射类型有两种,成像反射靠镜面;学生坐在各角落,看字全凭漫反射;若是个别有“反光”,那是镜面帮倒忙。

镜面反射成虚像,像物同大都一样,物远像远没影响,连线垂直镜中央.还有凸
面凹面镜,反光作用不一样;凹面镜能会聚光,来把灯碗灶台当;观后镜使光发散,扩大视野任车转。

不管凸透凹透镜,都有一定折射性;经过光心不变向,会聚发散要分清。

平行光束穿透镜,通过焦点是一定;折射光线可逆行,焦点出发必平行;显微镜来是组合,两个镜片无分别;只是大小不一样,焦距位置要适当;物镜实像且放大,目镜虚像再放大;望远镜来看得清,全靠两片凸透镜;物镜实像来缩小,目镜虚像又放大。

为啥感觉像变大,全靠视角来变化。

画反射光路图:
作图首先画法线,反入夹角平分线,垂直法线立界面。

光线方向要标全
画折射光路:
空射水玻折向法,水玻射空偏离法。

海市蜃楼是折射,观察虚像位偏高。

凸透镜成像:
一倍焦距不成像,内虚外实分界明;二倍焦距物像等,外小内大实像成;物近像远像变大,物远像近像变小;实像倒立虚像正,照、投、放大对应明眼睛和眼镜
晶薄焦长看远物,晶厚焦短看近物。

晶厚近视薄远视,凹透矫近凸矫远。

近物光聚网膜前,已经成为近视眼。

远物光聚网膜后,已经成为老花眼。

三、热学
冷热表示用温度,热胀冷缩测温度;冰点零度沸点百,常用单位摄氏度。

量程分度要看好;放对观察视线平,测体温前必须甩;细缩口和放大镜
物体状态有三类,固体液体和气体;物态变化有六种,熔凝汽液升凝华;汽化当中有不同,既有蒸发又沸腾;蒸发快慢不相同,温度面积气流通;液化方法有区分,压缩体积和降温;液化现象遍天地,雨雾露水和白气。

升华现象不一般,灯丝变细冻衣干;凝华现象造图画,窗花霜雪和树挂;晶体熔化和凝固,吸放热但温不变。

液体沸腾需吸热,升到沸点温不变
人工降雨本领大,干冰升华又液化。

吸收热量能致冷,熔化升华和汽化;
四、电路及特点:
摩擦起电本领大,电子转移有变化;吸引排斥验电器,静电放电要注意
毛皮摩擦橡胶棒,棒上负电比较强;丝绸摩擦玻璃棒,丝负玻正等电量
定向移动成电流,电流方向有规定;电源外部正到负;自由电子是倒流。

容易导电是导体,不易导电是绝缘;绝缘自由电荷少,防止漏电和触电; 学电路前画元件,认真规范是关键;整个图形是长框,元件均匀摆四方; 拐角之处留空白,这样标准显出来;通路断路和短路,最后一路烧电源。

基本电路串并联,分清特点是关键;串联就是一条路,正极出发负极回; 一灯烧毁全路断,一个开关管全局;开关位置无影响,局部短路特殊用。

并联电路像河流,分了干路分支流,干路开关全控制,支路电器独立行。

串联等流电压分,并联分流电压等;串联灯亮电阻大,并联灯亮小电阻
五、照明电路和安全用电
火线零线要分清,示意图上总平行;电度表来测电能,保险丝在干路中; 各种插座要并联,用电器间也包含;灯泡开关是串联,开关接的是火线; 尾部金属接火线,这样来做最安全;零线要接螺旋套,预防触电要记牢。

金属外壳用电器,中间插脚要接地;三孔插座用两孔,绝缘破损太危险。

功率过大会超载,电路短路更危险,保险装置起作用,电表铭牌会计算。

安全电压要记牢,构成通路会触电,高压带电不靠近,触电首先断电源
树下避雨要当心,高物要装避雷针;湿手莫要扳开关,老化元件勤更换;
六、伏安法测电阻、电功率连接电路
画电路,连元件,连线过程断开关,滑片移到最大端,电压表并,电流表串,
“正”“负”接错针反,整理仪器再计算。

“同段导体三个量,I、U正比I、R反,不管I、U多变换,理解R是不变。

W=UIt,可用谐音法记作:“大不了,又挨踢
七、电与磁
(1)磁体周围有磁场,北出南回磁感向,场外北极也一样
(2)闭导切割磁感线,感应电流就出现。

改变动向流向变,机械能向电能转。

电磁感应来发电,法拉第贡献不一般。

(3)判断螺线用安培,右手紧握螺线管。

电流方向四指指,N极指向拇指端。

五、力学
1、正确使用刻度尺的“四要”
尺子要放正,视线要垂直,读数要估计,记录要单位
测量仪器要读数,最小刻度要记住; 天平游码看左边,量筒水面看底部;
压强计读高度差,上小下大密度计; 电流电压先看档,电能表上有小数。

2、质量与密度
质量本是一属性,物体本身来决定;状态、形状和位置,外变不变其大小
一放平,二调零,三调横梁成水平,指针偏哪哪边重,螺母反向高处动”,以及“称物体,先估计,左物右码方便自己;夹砝码须心细,加减对应盘高低
密度一般是一定,温度变化会不同,体积换算勿遗忘,立方厘米对毫升。

3、机械运动
运动和静止,贵在选参照,快慢和方向,相同是静止
“物体有惯性,惯性是属性,大小看质量,不论动与静
4、平均速度的计算
运动路线示意图,运动问题更分明;过桥、穿洞要记清,桥长车长为路程;
相遇、追击有诀窍,找好路程列方程;回声激光来测距,距离两倍是路程。

5、二力平衡的条件
一物二力能平衡,方向相反大小等;一条直线是条件,合力一定等于零。

6、力的图示的步骤
一画简图二定点,三定标度四画线,五截线段六画尖,最后数据标尖边。

7、二力合成的特点
二力合成一直线。

同向相加反相减,同向方向不改变,反向随着大的变
8、力臂的确定及其画法
找支点,画力线(力的作用),从点(支点)向线(力的作用线)引垂线,力臂就是此线段9、连通器的特点
连通器,底连通,同液体,同高低。

10、液体内部的压强
液内各方有压强,无论对底或壁上,同深各向等压强,密度深度有影响。

不能忘——,ρgh 相乘在一堂。

11、阿基米德原理
液物向上向下压力差,浮力大小就是它,浮大重力向上爬,重大浮力深处下,两力相等悬漂啦。

要问浮力有多大?ρgV排计算它。

初中化学知识点记忆口诀
一、常见元素的化合价:
一价氢铵钾钠银,二价铜镁钙钡锌;一、二铜汞,二、三铁,;
三价铝,四价碳和硅;氟氯溴碘负一价,氧通常是负二价;
负三氮,正五磷;单质化合价为零;熟记常见根的价,一切都不怕。

二、基本反应类型:
化合反应:多变一A+B=AB 分解反应:一变多 AB=A+B
置换反应:一单换一单 A+BC=B+AC
复分解反应:互换离子 AB+CD=AD+BC
三、常见化学物质的名称、化学式、颜色:
(一)物质的学名、俗名及化学式
1、单质:
⑴金刚石、石墨:C ⑵硫、硫磺S:淡黄色 (3)磷、白磷P:白色
(4)铜、紫铜Cu:紫红色 (5)汞、水银:Hg 银白色
2、氧化物:
(1) 干冰(固体二氧化碳):CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁(铁锈的主要成分):Fe2O3 (3) 氧化钙、生石灰:CaO
3、酸:
(1)盐酸、氢氯酸:HCl (2)硫酸:H2SO4 (3)亚硫酸:H2SO3 (4)磷酸:H3PO4
(5)硝酸:HNO3 (6)亚硝酸:HNO2 (7) 氢硫酸:H2S (4)醋酸、乙酸:CH3COOH 4、碱:
(1)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (2)熟石灰、消石灰(石灰浆、石灰水主要成分):Ca(OH)2 (3)氨水、一水合氨:NH3〃H2O(是一种不含金属离子的碱)
5、盐:
(1) 食盐:NaCl (2)纯碱:Na2CO3 (3)碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3〃10H2O
(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠(也叫小苏打):NaHCO3 (5)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4〃5H2O (6)碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (7)亚硝酸
钠:NaNO2(工业用盐、有毒)
6、其他:氨气(碱性气体):NH3
7、有机化合物:
(1)甲烷:CH4 (2)甲醇:CH3OH 有毒 (3)酒精、乙醇:C2H5OH (4)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (5) 葡萄糖:C6H12O6 (6) 尿素:CO(NH2)2
(二)常见物质的主要成分(均为常典型的混合物)
(1)生铁、钢:Fe (2)煤气:CO (3)水煤气:CO和H2的混合气体 (4)爆鸣气:H2
和O2 (5)天然气、沼气、瓦斯:CH4 (6)铁锈:Fe2O3 (7) 赤铁矿:Fe2O3
(8)磁铁矿:Fe3O4 (9) 石灰石、大理石:C aCO3 (10)煤(主要含C元素)石油(主
要含C、H两种元素) (11) 酸雨:H2SO3→H2SO4(12)盐酸:HCl
(13)碱石灰:CaO和NaOH的混合物 (14) 波尔多液:CuSO4和Ca(OH)2
(三)常见化学肥料
1、氮肥(作用:长叶)及N% 碳铵NH4HCO3 17.7% ;硫铵(NH4)2SO4 21.2%
硝铵NH4NO3 35% ;氯化铵NH4Cl 26.2% ;尿素CO(NH2)2 46.7%
磷肥(作用:长果实):过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
钾肥(作用:长茎): K2SO4KCl 草木灰(K2CO3)
2、复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥):常见的有KNO
3、KH2PO
4、(NH4)2HPO4等
(四)常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁
为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红(棕)色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液一般呈蓝色;凡含Fe2+的溶液一般呈浅绿色;凡含Fe3+的溶
液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(不溶于水的盐和碱):
①盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2;红褐色沉淀:Fe(OH)3 白色沉淀:如Mg(OH)2、
Al(OH)3等其
余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
7、有毒的:CO 、CH3OH 、NaNO2、CuSO4 BaCl2(等重金属盐)
8、易风化(化学变化)的物质: Na2CO3〃10H2O 易潮解(物理变化)的物
质:NaOH和粗盐
四、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
五、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
六、酸碱盐的溶解性:
钾钠铵硝溶;盐酸除银(亚)汞;硫酸要除铅和钡;溶碱有四位钾钙(微)钠和钡;
碳磷酸盐多不溶,可溶只有钾钠铵;大多数酸皆可溶,记住可解百般愁。

七、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质 + 酸→盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。

读数要与切面平,仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。

硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:(1)金属单质+ 酸→盐+ 氢气
(2)金属单质+ 盐(溶液)→另一种金属+ 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

16、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接:长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出
19、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:先验水,后验其它
20、制氧气:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气:
与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

22、电解水:正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀:
常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。