2024年山西省初中学业水平考试适应性测试(一)理科综合-初中化学

2024年山西省初中学业水平考试适应性测试（一） 理 科 综
合-初中化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．把盐湖保护好、利用好，让盐湖独特的人文历史资源和生态资源一代代传承下去，是党中央的英明决策，下列做法利于盐湖保护的是
A ．防止污水流入盐湖
B ．加大盐湖资源开发
C ．沿湖兴建化工企业
D ．围湖建厂增大收益
2．锌锰电池用到锌壳、石墨、二氧化锰和氯化铵等，在这几种物质中属于氧化物的是 A ．Zn B ．2MnO C ．4NH Cl D ．C
3．关于空气组成成分中，表述正确的一项是
A ．2O 可用于食物防腐
B ．主要成分是2N 和2O
C ．2N 和2O 的体积比约为1∶4
D ．2N 可以直接被植物吸收
4．硫酸是一种重要的化工原料，在运输浓硫酸的铁罐车上所贴的标识应该是 A ． B ．
C ．
D ．
5．载人飞船中处理2CO 的原理为22222Li O 2CO 2X O +=+，若锂元素化合价为1+，下列说法正确的是
A ．X 的化学式为3LiCO
B ．该反应为置换反应
C ．22Li O 中氧元素的化合价为-2
D ．该反应可把2CO 转化为2O
6．在白酒中，乙醇的含量为35%~65%，化学式为25C H OH ，关于乙醇的说法正确的是 A ．它是一种混合物 B ．它可以直接饮用
C ．C 、O 元素的质量比为3：2
D ．分子中含有氢气
7．在一定条件下，甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示、生成物中含有的化合物的化学式是
A ．4CH
B ．2CO
C ．CO
D ．2H
8．钙在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A ．钙原子中质子为20
B ．钙属于非金属元素
C ．钙的原子结构示意图为
D ．钙原子质量为40.08
9．把一根用打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，静置一段时间。

对实验的分析正确的是
A ．铁丝质量不变
B ．反应片刻时溶液变为无色
C ．伸入银丝也会置换出铜
D ．铁的金属活动性比铜强
10．硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。

下列说法正确的是
A ．∶中有晶体析出
B ．∶中溶液为不饱和溶液
C ．∶∶中溶质质量分数∶<∶
D ．3KNO 的溶解度与水质量多少有关
二、填空与简答
我国飞速发展的科学技术在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养他们的创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。

请分析图文信息，完成下列小题。

11．C919大飞机机身使用了第三代铝锂合金、碳纤维复合材料等，其中铝锂合金属于材料；铝具有很好的耐腐蚀性，用化学方程式解释其原因。

12．C919发动机，能将高密度空气压入燃烧室，以促进煤油燃烧，在高压下，空气体积变小的微观实质是。

乘坐飞机时禁止随身携带酒精等液体的原因是。

13．长征5号是我国自主研制的大型运载火箭，燃料中使用了液氢和煤油，其中煤油是由炼制而成。

利用上述燃料推进火箭升空过程中，能量转化是。

14．蓝鲸1号实现了我国可燃冰开采领域的“零”突破，可燃冰主要含有甲烷的水合物，甲烷燃烧的化学方程式为。

油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是。

15．高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。

请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是。

(2)熔炼炉中发生反应的化学方程式为。

(3)反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是。

(4)还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是。

(5)在高纯硅的生产过程中，对副产品CO的处理方法是。

16．绿色能源
“绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。

与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。

绿氢的生产过程主要分为两个步骤。

首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用
绿电电解水生产绿氢。

但因为氢气的密度只有空气的
1
14
，如何安全、高效地储存和运
输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。

研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的1000～1300倍。

氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。

这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。

阅读分析，解决问题：
(1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是，但目前仍没得到广泛使用的原因是。

(2)除上述能源之外，能产生绿氢可再生能源还有。

(3)绿电电解水生产绿氢的化学方程式为。

(4)绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，这样做的目的是。

(5)某些金属材料吸收氢原子并形成金属氢化物。

该过程主要发生的变化是。

17．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。

同学们以结构图的形式对氯化钠的相关知识进行了如下整合。

请你联系实际解决下面的问题：
(1)氯化钠在自然界中分布很广，主要存在于。

(2)氯化钠在工业上的一种用途是。

(3)为了除去粗盐中难溶性杂质，过滤时，用到的一种玻璃仪器是。

(4)常温下，用pH试纸测试氯化钠溶液的酸碱度，测得pH 7。

(5)实验室中，用硝酸银溶液鉴别硝酸钠与食盐时，发生反应的化学方程式为。

三、计算题
18．工业上通常把氯气通入烧碱溶液中制取漂白液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)，Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O
化学反应原理为：22
(1)次氯酸钠的相对分子质量为，其中氯元素的质量分数为(计算结果保留到0.1%)。

(2)向40kg20%的烧碱溶液中通入足量的氯气，理论上可制得次氯酸钠的质量
是？
四、科学探究题
19．同学们学习了碱的性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以此来验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

CO气体的广口瓶中。

实验方法：按图示装置，将注射器内NaOH溶液全部注入装有2
实验原理：
(1)广口瓶内发生反应的化学方程式为。

实验现象：
(2)注入NaOH溶液后观察到，产生这种现象的原因是。

实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

问题与反思：
(3)小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是，你的改进建议是。

20．某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。

任务一：海水资源的利用概况
[查阅资料]我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。

[分析交流]
(1)食用富含碘的海产品可预防的疾病是。

(2)海水淡化的意义是。

任务二：海水提镁的工艺流程
[查阅资料]海水提镁的工艺流程如图所示。

[小组讨论]
(3)制备()2Mg OH 时，选用()2Ca OH 与浓缩海水反应而不选NaOH 的原因是 。

(4)∶中发生反应的化学方程式为 。

任务三：检验贝壳的化学成分
[进行实验]
(5)上述实验的实验现象是 。

[反思评价]
(6)贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为 。

任务四：展望海水利用发展前景
[成果分享]
(7)通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于 方面。

参考答案：
1．A
【详解】A、防止污水流入盐湖，能减少污染，有利于盐湖保护，选项正确；
B、加大盐湖资源开发，会造成资源枯竭，造成生态破坏，不利于盐湖保护，应合理开采，选项错误；
C、盐湖新建化工企业，容易造成生态破坏，会给盐湖造成污染，不利于盐湖保护，选项错误；
D、围湖建厂容易造成对盐湖的污染，破坏原有的生态平衡，不利于盐湖保护，选项错误；故选A。

2．B
【详解】A、Zn是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、MnO2是由两种元素组成，中其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确；
C、NH4Cl中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
D、C由一种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
故选B。

3．B
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，食品可充氮气防腐，氧气有氧化性不能，故选项说法错误；
B、空气主要由氧气和氮气组成，故选项说法正确；
C、空气中氧气和氮气分别约占空气总体积的五分之一、五分之四，体积之比约为1：4，故选项说法错误；
D、植物呼吸需要氧气，氧气可以直接被植物吸收，故选项说法正确。

故选B。

4．A
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒、可循环使用或易燃物质。

【详解】A、该标识为腐蚀品，符合；
B、该标识为有毒品，不符合；
C、该标识为易燃气体，不符合；
D、该标识为易爆物质，不符合；
故选A。

5．D
【详解】A. 反应前有4Li 、2C 、8O ，反应后（X 除外）有2O ，则X 的化学式为Li 2CO 3，此选项错误；
B. 该反应为：2Li 2O 2+2CO 2=2 Li 2CO 3+O 2，该反应是两种化合物发生反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，此选项错误；
C. 22Li O 中氧元素的化合价为-1，此选项错误；
D. 该反应为：2Li 2O 2+2CO 2=2 Li 2CO 3+O 2，该反应可把2CO 转化为2O ，此选项正确。

故选D 。

6．C
【详解】A 、乙醇是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，化合物属于纯净物，不属于混合物，此选项说法错误；
B 、乙醇不能直接饮用，不然会有中毒危险，此选项说法错误；
C 、25C H OH 中C 、O 元素的质量比为（12×2）：16=3：2，此选项说法正确；
D 、分子是由原子构成的，乙醇分子中不含氢气分子，故不含有氢气，此选项说法错误； 故选C 。

7．C
【详解】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

由图可知生成物中的分子中含有两种原子，宏观上有两种元素组成，属于化合物，其一个分子中含有一个碳原子和一个氧原子，故为一氧化碳，化学式为：CO 。

故选C 。

8．A
【详解】A 、在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，钙的原子序数为20，质子数=原子序数=20，选项正确；
B 、钙字带有“钅”字旁，属于金属元素，选项错误；
C 、钙原子核内有20个质子，核外有20个电子，分四层排布，其原子结构示意图为：
，选项错误；
D 、元素周期表最下方的数字为相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，不是钙原子的实际质量，选项错误；
故选A 。

9．D
【详解】A 、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
44Fe +CuSO =FeSO +Cu 5664，反应后铁丝质量会增加，故选项错误；
B 、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故选项错误；
C 、银的金属活动性比铜弱，不会置换出铜，故选项错误；
D 、铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项正确；
故选：D 。

10．B
【详解】A. 由溶解度表可知，20∶时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，
∶中的溶液是不饱和溶液，无晶体析出，此选项错误；
B. 由溶解度表可知，20∶时，硝酸钾的溶解度为110g ，50g 水最多能溶解55g 硝酸钾，所以∶中溶液为不饱和溶液，此选项正确；
C. ∶中溶解了30 g 硝酸钾，∶中最多溶解15.8g 硝酸钾，所以溶质质量分数∶>∶ ，此选项错误；
D. 3KNO 的溶解度与温度有关，与水质量多少无关，此选项错误。

故选B 。

11． 金属 2234Al+3O =2Al O 12． 压强增大，微粒间间隔变小 防止发生爆炸或防止发生火灾(合理即可) 13． 石油 化学能转化为热能，热能再转
化为机械能 14．
4222CH 2O CO 2H O ++点燃 防止油气泄露或防止发生火灾等
(合理即可)
【解析】11．纯金属和合金属于金属材料，所以铝锂合金属于金属材料；常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的耐腐蚀性，化学方程式为：
2234Al+3O =2Al O ；
12．空气加压后体积变小，从微观角度解释是因为压强增大，微粒间间隔变小；乘坐飞机时禁止随身携带酒精等液体的原因是防止发生爆炸或发生火灾等；
13．它是由石油加热炼制而成的，利用其中各成分的沸点不同而得到的；燃料推进火箭升空过程中，能量转化是化学能转化为热能，热能再转化为机械能；
14．甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：4222CH 2O CO 2H O ++点燃；油气资源开采过程中，对安全问题提出的要求是防止油气泄露或防止发生火灾等。

15．(1)增大接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) (2)2SiO 2C Si 2CO ++↑高温
(3)酸雨或空气污染或腐蚀大理石建筑物(合理即可)
(4)检验氢气的纯度
(5)点燃或回收再利用(合理即可)
【详解】（1）粉碎机对石英砂进行粉碎处理可以增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）熔炼炉中焦炭与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为2SiO 2C Si 2CO ++↑高温；
（3）HCl 气体有刺激性气味，溶于水形成盐酸，呈酸性，一旦泄漏造成的危害有酸雨、空气污染、腐蚀大理石建筑物等；
（4）H 2具有可燃性，易燃易爆，故还原炉通入H 2，加热前需对氢气进行的操作是检验氢气的纯度；
（5）CO 有毒，会污染空气，故在高纯硅的生产过程中，对副产品CO 的处理方法可采取点燃、收集再利用等方法，防止排放造成空气污染。

16．(1) 可再生，无污染(合理即可) 储存和运输较困难
(2)水能、潮汐能等(合理即可) (3)2222H O 2H O ↑↑+通电
(4)增强导电性
(5)化学变化
【详解】（1）绿氢被称为21世纪的重要能源，它的优点是来源广、热值高、无污染等；由短文可知，因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素，故目前没得到广泛使用的原因是储存和运输较困难； （2）能产生绿氢可再生能源还有水能、潮汐能等；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2222H O 2H O ↑↑+通电；
（4）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH 溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程； （5）储氢材料能够大量“吸收”氢气，即与氢反应生成氢化物，则“吸收”氢气的变化是化学变化。

17．(1)海水/盐湖/盐井等(合理即可)
(2)制氢氧化钠等(合理即可)
(3)烧杯/玻璃棒/漏斗
(4)=
(5)33NaCl AgNO AgCl NaNO +=↓+
【详解】（1）氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井和盐矿中。

氯化钠还是人体细胞外液的主要成分，在维持血液和细胞外液的正常体积和渗透压方面起着重要作用。

此外，氯化钠在医疗、工农业及日常生活中都有广泛的用途。

故答案为：海水/盐湖/盐井等(合理即可)。

（2）氯化钠用途:可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。

（3）过滤用到的仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台和滤纸，其中玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。

（4）氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液理论上呈中性，其pH=7。

（5）氯化钠和硝酸盐生成白色沉淀，化学方程式为：33NaCl AgNO AgCl NaNO +=↓+。

18．(1) 74.5 47.7%
(2)解：设生成NaClO 的质量为x ，
22Cl 2NaOH NaCl +NaClO +H O
8074.540kg 20%x
=⨯＋
74.58040kg 20%
x =⨯ x =7.45kg
答：可制得次氯酸钠的质量为7.45kg 。

【详解】（1）NaClO 的相对分子质量=23+35.5+16=74.5；其中氯元素的质量分数为35.574.5
×100%≈47.7%；
（2）见答案。

19．(1)2232CO 2NaOH Na CO H O +=+
(2) 气球逐渐变大随 着反应的逐渐进行，广口瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶中气压减小
(3) 二氧化碳溶于水也会使广口瓶中气压减小，气球变大 用相同的装置，注射器内注入等体积的水推入广口瓶中作对比实验
【详解】（1）广口瓶内氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2232CO 2NaOH Na CO H O +=+； （2）注入NaOH 溶液后观察到气球变大，因为氢氧化钠吸收二氧化碳，广口瓶中二氧化碳减少，压强减小，在外界大气压的作用下，气球变大；
（3）小明认为该实验设计不够严谨，可能的原因是氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使广口瓶中气压减小，气球变大；改进建议是用相同的装置，注射器内注入等体积的水推入广口瓶中作对比实验。

20．(1)甲状腺肿大(合理即可)
(2)弥补淡水资源的不足
(3)贝壳主要成份是碳酸钙，可以就地取材制得氢氧化钙
(4)22CaO H O Ca(OH)+=
(5)澄清的石灰水变浑浊
(6)3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑
(7)工业用水、农业用水(合理即可)
【详解】（1）缺碘容易患甲状腺肿大，所以食用富含碘的海产品可预防甲状腺肿大； （2）我国淡水资源不足，且分别不均衡，海水淡化可以弥补淡水资源的不足的问题； （3）选用Ca(OH)2与浓缩海水反应而不选NaOH 的因为原贝壳主要成份是碳酸钙，可以就地取材制得氢氧化钙，成本较低；
（4）反应∶为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：()22CaO H O Ca OH +=；
（5）向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论贝壳中含有碳酸根离子，可知现象为：澄清的石灰水变浑浊；
（6）贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑；
（7）海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用，如用于工业用水或农业用水等。

（合理即可）。