初三化学常见物质的化学式

初三化学常有物质的化学式
1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞
2、化合物
（ 1）氧化物： H2O 水 CO2二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO 氧化钙 MgO 氧化镁
CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁MnO 2二氧化锰Na2O 氧化钠
（2）酸： HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2 CO3碳酸
（3）碱： NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙
（4）盐： NaCl 氯化钠 Na2CO3碳酸钠 CaCl2氯化钙 KCl 氯化钾
CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 FeCl 氯化铁 FeCl 氯化亚铁 FeSO 硫酸亚铁
4 3 2 4
Fe (SO ) 硫酸铁 ZnSO 硫酸锌 CaCO 碳酸钙 BaSO 硫酸钡 KClO 氯酸钾 KMnO
2 4
3
4 3 4 3 4
高锰酸钾 K2 MnO 4锰酸钾
（ 5）有机物： CH4甲烷 2 5乙醇（酒精） 3
COOH 乙酸（醋酸）CO 葡萄糖：
CHOH CH
C6H12O6
一、常有物质的颜色的状态
1、白色固体： P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、 KClO
3、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO、Fe O▲ KMnO为紫黑
色
2 3 4 4
3、红色固体：Cu、Fe2 O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2 (OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色（如： CuSO4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3) 2溶液）；
2+ 溶液、 Fe (NO) 3+
凡含 Fe 的溶液呈浅绿色（如： FeSO溶液、 FeCl 溶液）；凡含 Fe 的溶
4 2 3 2
液呈棕黄色（如： Fe2（ SO4）3溶液、 FeCl3溶液、 Fe (NO3) 3溶液），其余溶液一般为无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、积淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO（3 溶于酸）AgCl 、BaSO4( 也不溶于稀 HNO) 等②碱：蓝色↓： Cu(OH)2 红褐色↓： Fe(OH)3 白色↓ ：其余不溶3
性碱为白色。

二、常有物质的学名、俗名及化学式
化学式名称俗称化学式名称俗称
Hg 汞水银CaO 氧化钙生石灰2
二氧化碳气态：碳酸气Ca（OH） 2 氢氧化钙熟石灰、消CO 固态：干冰石灰NaOH 氢氧化钠苛性钠、火Ca CO 碳酸钙石灰石、大
碱、烧碱 3 理石
Na2CO3 碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3
碳酸氢钠、
小苏打NaCl 氯化钠食盐酸式碳酸钠
C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH 乙酸醋酸
HCl 氢氯酸盐酸H2O2 过氧化氢双氧水
Cu2(OH)2 CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水
CH 甲烷沼气、坑气FeO 氧化铁铁红
4 2 3
CO 一氧化碳煤气. 12HO
硫酸铝钾晶
明矾
KAl(SO4) 2
体
三、物质的溶解性：
1、气体：溶的： CO
2、HCl、 SO2、NH 3等。

不溶（或不易溶）：O2、 H2、CH4、 CO、N2等。

2、金属氧化物：除 CaO、Na2O、K2 O、BaO 溶外，大部分不溶
3、酸：大部分溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其余碱不溶于水
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl 不溶于水，其余都溶于水；含 SO42－的盐只有 BaSO4 不溶于水，其余都溶于水；含 CO32－的盐只有含 K +、Na+、NH4+溶于水，其余都不溶于水。

6、积淀物中只有 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3 是红褐色积淀， Cu(OH)2 是蓝色积淀，其余积淀是白色（包含 Fe（ OH）2）有以下常有的积淀： Mg(OH) 2、Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3、Ag 2 CO3等都溶于酸。

在推测题中，往积淀物加稀硝酸：若讲积淀不溶解，则积淀中必定有 AgCl 或 BaSO4；若讲积淀所有溶解，则积淀中必定没有 AgCl 或BaSO4；若讲积淀部分溶解，则积淀中必定有 AgCl 或 BaSO4中的一种，且还有
另一种可溶于稀硝酸的积淀。

初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增添的
（1 ）、因为吸水而增添的： 氢氧化钠固体 ，氯化钙，浓硫酸；
（2 ）、因为跟水反响而增添的：氧化钙；
（3 ）、因为跟二氧化碳反响而增添的： 氢氧化钠 ，氢氧化钙；
2 、质量减少的
（1 ）、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
* 露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保留
＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH 、浓 H 2SO 4、CaO 、无水
CaCl 2。

无水 CuSO4 用于检测气体能否含 H 2O 。

物质放入水中的热效应：
１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰
常有生活中的化学知识
1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除掉灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

点燃
原理： 4P 5O 2
2P 2O 5
2、田径竞赛发令枪打响后，产生的白烟主假如Ｐ
Ｏ 点燃
２。

原理： 4P 5O 2
2P 2
O
5
５
3、铜器表面慢慢形成一层铜绿： 2Cu O 2 H 2 O CO 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3
4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上频频锤打，使生铁转变为钢：（身经百战）
高温
C O 2
CO 2
5、国际上推行使用中国的铁锅， 以增补人体所需要的铁元素： Fe 2HCl
FeCl 2
H 2
高温
6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：
C H 2O
CO H 2
7、不可以用铁制容器配制农药波尔多液： Fe CuSO 4 Cu FeSO 4
8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而
更湿润： CO 2 Ca( OH )2 CaCO 3
H 2 O
9、鸡蛋放入石灰水能够保鲜。

CO 2 Ca(OH ) 2 CaCO 3
H 2 O
C 2 点燃
2
O
H 5OH 3O 22CO 2 3H
10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：
11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁
盐
12、工、农业及城市生活污水中含磷。

家用清洗剂是污水中磷的一个重要的根源，含
磷污水排到自然水中，惹起藻类增殖（水华现象） ，使水变质，一定除掉。

13、当前我国很多城市和地域按期宣布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉
及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会惹起温室效应。

14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，而后相互摩擦掌心。

这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是
MgCO 3。

15、用废旧书报包装食品，会惹起食品污染，这是因为印刷书报的油墨中含有铅的有
害物质。

16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。

17、煤炉里煤的焚烧：
（基层） （中层） （上层）
18、人们喝完碳酸饮料 (如汽水 )后会打嗝 . H 2CO 3 =CO 2 ↑+H 2O
19、钙是人体不行缺乏的元素之一，很多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋
壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反响生成可被人体汲取的
：
20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：
21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O
22、明朝于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲
高温
（CaCO 3
CaO+CO 2↑）。

粉骨碎身全不怕（ CaO + H 2O === Ca(OH)2），要留青白在
人间。

（ CO 2 +C a( OH) 2 ==CaCO 3↓ + H 20）
23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是
SO 2。

24、铜、汞、铅等重金属盐能令人中毒，如误进口应采纳抢救举措是喝大批鸡蛋清。

25、家庭中清洗热水瓶内少量的水垢（主要成份是 CaCO 3 和 Mg(OH) 2），实质可行的 方法是用食用白醋清洗。

反响的化学方程式 CaCO 3
+ 2CH 3
COOH ═══（ 3 COO ）2
CH Ca
+ H O + CO ↑， Mg （ OH ）
+2CH
3
COOH ═══（CH COO ） Mg + 2H
O .
2 2 2
3 2 2
26、工业酒精不行当饮料，原由是此中甲醇含量超标，甲醇拥有毒性。

27、火灾中的自救和逃生：①拨打 119 电话 ②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用娇艳的物件呼救⑦野外应顶风逃生
28、CO 泄漏时，禁开所有电器包含电话，应开门窗通风，关阀门。

家中的
CO 报警器
应安装在厨房的中上部。

29、电器着火时，应关开关再灭火，不可以用水来灭火。

30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。

房间里有烟
味时，可点燃蜡烛往来味，因为蜡烛焚烧会产生黑炭，黑炭拥有吸附性。

31、使用加碘食盐能够预防甲状腺肿大。

“加碘”指的是增补碘元素，实质加的是碘酸钾（ KIO 3 ）。

32、冬季不可以在门窗关闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完整焚烧时会产生
CO ，CO
拥有毒性。

33、干冰不是冰是固态二氧化碳。

水银不是银是汞。

铅笔不铅制是石墨。

白金不是金是铂。

34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、枯竭的井前，须做到灯火试验。

35、为延伸食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂” （主要成分是活性铁粉） ，这里“双吸剂”所汲取的物质指的是：氧气和水。

点燃
36、铝抗腐化的原由： 4Al + 3O 2 2Al 2O 3
37、火柴是生活一定品， 火柴头上的深色物质的主要成分是 KClO 3、MnO 2 和 Sb 2S 3（硫
化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。

划火柴时，发
点燃
生氧化反响，引燃木条。

发生的反响为；
2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2↑ ,
4P+5O 2═══2P 2O 5 ,
2 Sb S +9O ═══2 Sb O +6SO .
2
3
2
2 3 2
38、鬼火的形成： 4P
点燃
5O 2 2P 2O 5
天火的形成： 迟缓氧化开释的热量累积达到可
燃物的着火点而惹起的。

39、磨铁成针： CaCO 3 CO 2 H 2 O Ca(HCO 3 ) 2
水滴石“长”： Ca(HCO 3 )2
CaCO 3CO 2H 2 O
40、堆放在空气里的块状生石灰会渐渐变为粉末（虎门消烟） ： CaO H 2O Ca(OH ) 2
放电
41、雷雨事后，空气特别清爽： 3O 2
2O 3
42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：
6CO 2+6H 2O ═══C 6H 12O 6+6O 2 .
43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。

轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反响生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳
酸钙。

发生的反响为：① CaCO 3 ═══CaO + CO 2↑；② CaO+H 2O ═══Ca （OH ） 2；
③CO 2+ Ca （OH ）2═══CaCO 3 ↓+ H 2O .44 、燃放爆竹时，黑火药爆炸发生的化学反响 : S
+ 2KNO 3 +3C ═══K S + 3CO ↑ + N
↑ .
2 2 2
45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了很多某种物质的颗粒，该物质是四氧化
三铁。

46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。

47、外国试行用 “汽水 ”（碳酸饮料）灌溉植物，它的作用是加快光合作用的进行。

因为
它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。

48、天然气、液化石油气焚烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应当采纳的举措是减小燃料气进入量或增大空气进入量。

49、为了防备煤气逸散令人中毒，常在煤气中加入少量的有特别气味的乙硫醇
(C2H5SH)。

乙硫醇在煤气焚烧过程中也可充分焚烧其化学方程式为
点燃
2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O
50、图书室或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器
51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。

必记的化学方程式：
CO +C a ( OH) ==CaCO↓+ H 0
2NaOH+CO===NaCO+HO
2
2 3 2 2 3 2
MnO2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2HO2====2HO+O2↑
△MnO2
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3====2KCl+3O↑
Fe+2HCl==FeCl+H2Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2 O+3HSO==Fe (SO ) 3+3H2O
CuO+HSO==CuSO+HO 3 2 4 2 4
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO
2 4 4 2
3 2 2
符号总结：化合价数值
c
b
原子或离子或分子个数 d 电荷数值
R a
一个分子中的原子个数
物质提纯（除杂）的方法（化学方法）
1、CO2（ CO ）：把气体经过灼热的氧化铜，
2、CO（ CO2 ）：经过足量的氢氧化钠溶液
3、 H2（水蒸气）：经过浓硫酸或经过氢氧化钠固体
4、 CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混淆物
5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸
6、 Cu(CuO): 加入足量的稀硫酸7 、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、 NaCl(Na2CO3): 加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液
10 、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH （Na2CO3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、 NaCl （CuSO4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液13 、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液
14、 NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15 、KNO3 （ NaCl ）：冷却热饱和溶液。

16、 CO2 （水蒸气）：经过浓硫酸。

相关不一样
1、金刚石和石墨的物理性质不一样：是因为碳原子摆列不一样。

2、生铁和钢的性能不一样：是因为含碳量不一样。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不一样：是因为分子构成不一样。

（氧气和臭氧的化学性质不一样是因为分子构成不一样；水和双氧水的化学性质不一
样是因为分子构成不一样。

）
4、元素种类不一样：是因为质子数不一样。

5、元素化合价不一样：是因为最外层电子数不一样。

6、钠原子和钠离子的化学性质不一样：是因为最外层电子数不一样
7、氧气的量不一样，实验现象也不一样。

比如：硫在空气中与在氧气中焚烧的火焰
氧气的量不一样，生成物也不一样。

比如：碳在充分的氧气中焚烧生成二氧化碳，在
不充分的氧气中生成一氧化碳。

重要实验的评论：
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。

原由： P 焚烧耗费氧气，致使瓶内压强降低。

集气瓶先装少量水的目的：防备磷焚烧放出的热量使集气瓶破碎
焚烧匙中 P 一定过度的原由： P 过度才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更靠近于空气中氧气实质体积，与氧气充分反响。

体积小于 1/5 的原由：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷焚烧后未冷却到室
温就翻开止水夹。

（也是实验成功的注意事项）
不可以用硫或木炭的原由：硫或木炭焚烧耗费了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。

近似装置：（试写写实验现象）
2、电解水实验：
实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气
氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为 8：1
（口诀：氧正氢负，氧一氢二）防备生成的气体沿长颈漏斗的尾端管口逸出）②玻璃导管应稍
实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素构成露出橡皮塞（原由：便于将气体导出）
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化其余气体系取的发生装置（比比优弊端）
学变化中分子可分原子不行分酚酞弹簧夹
加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增添水的导电性浓溶液
3、分子基天性质的研究实验：证明分子运动的实验氨CA B
水
实验现象： A 烧杯的酚酞溶液变为红色， B 烧杯的酚酞
溶液不变色。

实验结论：分子在不停地运动。

在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的图（ 1）
颜色变化形成对照。

近似装置：（试写写实验现象）
棉花滴 10 滴浓氨水（注意：①当使用分液漏斗时，主要能控制反响速率②当使用弹簧夹时，主要能控制
4、活性碳或木炭的吸附性的研究：反响进行与停止）采集装置：
二氧化氮（ NO2）是一种红棕色气体，此刻盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶
投入少量木炭，按右图装置好。

实验现象：红棕色消逝，水进入烧瓶。

原由：因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色 NO2气体被木炭吸附，
致使烧瓶内压强减小，因此红棕色消逝，在大气压作用下，水就从
导管上涨进入烧瓶。

5、质量守恒定律的研究：
实验现象：红磷焚烧，冒白烟。

上图是排水法上图是向上排空气法上图是向下排空锥形瓶装沙的原由：防备燐焚烧放出的热量使锥形瓶破碎。

气法
玻璃导管上套一个气球的原由：防备磷焚烧放出热量，瓶内气体不易或难溶于水用此法气体的密度比空气大用此法气体的密度比空气小用气体受热体积鼓胀，压强增大，瓶塞忽然“冲出”瓶口。

此法
6、气体的制取（氧气和二氧化碳） : 如：氧气、氢气、一氧化碳如：氧气、二氧化碳如：氢气
左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、
氯酸钾和二氧化锰制取氧气都采用该装置。

采用采集装置的要素：①气体的溶解性②气体的密度
它的注意事项：①试管口略微向下（原由：防备选其余气体采集装置：此法叫排空气法，
用发生此法也叫排水法，采集时密度比空气小此装置冷凝的水流入试管底部使试管破碎）②玻璃导管应装专用
置的因采集时气体应从的气体应从短管进长来丈量稍露出橡皮塞（原由：便于将气体导出）③铁夹应夹素：产生
在距管口 1/3 处④酒精灯应用外焰加热。

①短管进长管出。

管出，密度比空气大气体的反响物体积
左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧的的气体应从长管进短管出
状态
化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸②7、氢气、碳、一氧化碳的复原性实验：
反响条氢气复原氧化铜实验：
制取氢气都采用该装置。

件实验现象：黑色氧化铜变为红色，试管内壁有水珠生成。

它的注意事项：①长颈漏斗的尾端管口要插入液面下（原由：实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”
先通氢气的原由：除净装置中的空气，防备氢气混有空气炸
裂装置。

三灭、四停不可以颠倒的原由：防备空气进入使火
热的铜再度氧化。

CO复原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变为红色澄清石灰水变
污浊
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
先通 CO 的原由：除净装置中的空气，防备 CO 混
有空气炸裂装置。

三灭、四停不可以颠倒的原
由：
防备空气进入使火热的铜再度氧化。

办理尾气
的原由：防备 CO 污染空气。

C+CuO C 复原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变为红色，澄清石灰水变污浊
澄清的
石灰水
8、焚烧条件的研究：
实验现象：铜片上的白磷焚烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有焚烧。

往水中通往氧气后，白磷在水中焚烧。

结论：焚烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火
点近似实验：
9、铁生锈条件的研究：
实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原由：新制的蒸
馏水中几乎没有氧气）②、 III 试管要用酒精灯烘干（原
由：烘干试管中的水蒸气）
实验现象： I 试管中的铁钉生锈。

10、金属活动性的研究：
①、与酸反响：会反响比不会反响的开朗；都会反响时，产生气泡快比慢的开朗。

②、与盐溶液反响：会反响时，金属单质比盐中金属开朗；不会反响时，盐中金属比
金属单质开朗。

10、二氧化碳与氢氧化钠反响的研究（能够设计成以下列图的装置）
NaOH
吝啬球。

CO2
图 F
可能察看到的实验现象：
所选
操作方法实验现象
装置
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上涨
B
将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化
试管内的液面显然上涨
钠溶液中
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶中
盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶
管口有气泡产生
E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内形成喷泉
F将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶吝啬球膨胀
＊为何要做图 A 实验？（为了考证这些实验现象不是二氧化碳与水反响造成的）。