金属的电化学腐蚀与防护说课稿教案(20210712115054)

金属的电化学腐化
【知识与技术】
1、知道金属腐化的两种种类( 化学腐化和电化学腐化) 。

2、掌握钢铁的吸氧腐化和析氢腐化两种电化学腐化的作用原理。

3、认识金属腐化的危害及防腐化举措。

【过程与方法】
进一步学会对照、比较认识事物的科学方法，辩证地认识外因条件对化学变化的影响。

【感情态度与价值观】
经过学习加强保护环境的意识与节俭意识。

【教课要点】吸氧腐化、析氢腐化的原理
【教课难点】吸氧腐化、析氢腐化的原理
【教课过程】
[ 投影 ] 常有的金属腐化现象：
[ 导课 ] 金属腐化的现象特别广泛，像金属制成的日用品、生产工具、机器零件、海轮的船
体等，如养护不好，都会腐化，进而造成大批金属的消耗。

据统计，发达国家每年因为金
属腐化造成的直接损失远远超出分灾、地震等自然灾祸造成损失的总和。

所以，认识金属腐蚀的原由，追求防备金属腐化的方法拥有十分重要的意义。

[ 投影 ] 第四节金属的腐化与防备
[ 阅读思虑 ] 阅读课本 P84 第 3、 4、5、 6 小节，思虑以下几个问题：
1、什么是金属腐化？其实质是什么？
2、金属腐化有哪些种类？
3、什么是电化学腐化？
[PPT] 一、金属的电化学腐化
1．金属腐化
（ 1）定义：金属与四周的 __气体或液体 _物质发生 ___氧化复原_反响而惹起消耗的现象。

（ 2）实质：金属 _失掉电子 _变为阳离子，发生了氧化反响，用反响方程式表示：M－－n＋
n e ===M。

(3)分类
①化学腐化：金属与接触到的 __干燥气体 __ ( 如 O2、Cl 2、SO2等) 或 _非电解质 _液体 ( 如石油 ) 等直接发生化学反响而惹起的腐化。

②电化学腐化： ___不纯 _的金属与 __电解质 _溶液接触时，会发生 __原电池 __反响，而使金属腐化。

[比较 ] 两种腐化对比，电化学腐化的速率更快，也更广泛。

[ 渡 ] 在湿润空气中生 ，是最典型的 化学腐 。

安在湿润的空气中容
易生 呢？下边我 要点就来 一 。

[ 投影 ]2 、 化学腐
[ 剖析 ] 是含碳的 制品， 在湿润的空气表面会形成一薄 水膜，
水膜中溶解有来自
大气的 CO 2、 SO 2、 H 2S 等，形成一 解 溶液薄膜。

、
C 与 解 溶液形成原 池。

[
] 在 些原 池中， 极是？正极是？ [ 回答 ] 极 ，正极 碳。

[ 解 ] 依据 解 溶液酸碱性不一样，
的 化学腐 又分 两种——析 腐 和吸氧
腐 。

[ 投影 ] 片析 腐 与吸氧腐 的表示 [ 投影 ] 的吸氧腐 与析 腐 ：
[ 解 ] 析 腐 与吸氧腐 的条件 [ 、学生 写 ] 吸氧腐 与析 腐 的正 极反 、 反 [PPT] 比小 ：析 腐 与吸氧腐
分 析 腐
吸氧腐
条件 水膜酸性 （弱酸） 水膜酸性 弱或呈中性
极反 Fe – 2e === Fe 2+ 2Fe – 4e === 2 Fe
2+
正极反 2H + + 2e === H 2
2H 2O + O 2 + 4e －
== 4OH -
反
Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2
2Fe + 2H 2O + O 2 == 2Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2+ 2H O + O = 4Fe(OH) 3
2 2
Fe
2
O.xH O
3
2
次要
主要
是 析 腐 与吸氧腐 的相 原理，
我 通 一个 来 吸氧腐
的原理。

[4-3]
的吸氧腐
象： 管中水柱上涨
：具支 管中 减小， 明有气体参加反 ，即 生了吸氧腐 。

[ 渡 ] 我 学 了金属 化学腐 的原理，
就能够指 我 做好金属的防 ， 减少金属
的腐 。

你 在知道哪些防备金属 的方法呢？
[PPT] 二、金属的防
[ 回答 ] 刷油漆、 、制成合金⋯⋯
[ 解 ] 些都是我 从前所认识到的防腐 方法，能够加保 隔 空气，即油漆、
等，也能够改 金属的内部 构制成合金，比方不 。

除了 些方法以外，我 能够利用 化学方法保 金属。

我 知道，在原 池中，往常是 极失掉 子被氧化，而做正极金属不 生反 ，所以
被保 的金属成 原 池的正极； 在 解池中， 解池的阴极同 也不 生反 ， 所以也能够 被保 的金属成 解池的阴极。

[ 解说 ] 我们今日要学习的就是这两种方法——“牺牲阳极的阴极保护法”和“外加电流的阴极保护法”
[ 投影 ] （ 1）牺牲阳极的阴极保护法
(2)外加电流的阴极保护法。