【解析版】江苏省淮安市高中教学协作体2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题

2014.1
考试时间：60分钟总分100分命题人：戴小虎
一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项
．．．是符合要求的) 1．下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．开发、使用新能源
B．大量使用农药，提高粮食产量
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

浓硫酸应选用的标志是
A B C D
【答案】D
【解析】
试题分析：浓硫酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择D。

考点：考查对危险化学品标志的记忆
3.下列变化过程中，不．涉及化学变化的是
A．碳的燃烧B．水的通电分解
C．钢铁融化制铁锅D．氨气溶于水
4．下列有关物质用途的说法错误．．
的是 A. 氨气常用作氧化剂 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料
C.二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品
D. 氧化镁是一种耐火材料，氧化镁是一种耐火材料
5．工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A ． Cu ————→HNO 3(稀)Cu(NO 3)2
B ．Cu ————→H 2SO 4(浓)Δ
CuSO 4————→Ba(NO 3)2溶液Cu(NO 3)2 C ．Cu ————→空气Δ
CuO ————→HNO 3(稀)Cu(NO 3)2 D ．Cu ————→HNO 3(浓)Cu(NO 3)2
6.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是
A. 小于1纳米
B. 1到100纳米
C. 大于100纳米
D. 10到100纳米
7．下列实验现象描述正确的是
A．HCl与NH3相遇有大量的白烟生成
B．用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色
C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
8．下列有关金属或合金的说法中不正确
．．．的是
A．生铁属于合金
B．金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程
C．回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺
D．工业上电解氯化镁获得金属镁
【答案】B
【解析】
试题分析：A、生铁是铁和碳的合金，正确；B、金属阳离子成为单质，化合价降低，被还原，错误；C、回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺，是废物再利用的体现，正确；D、工业上常电解氯化镁来制取镁，而不是氧化镁，是因为氧化镁的熔点太高，难以熔化，正确，答案选B。

考点：考查金属的回收、冶炼、合金的成分
9．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是
A．K+、Na+、OH—、MnO4- B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—
C．Mg2+、Na+、OH—、SO42—D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—
10．在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是
A．铜B．铁C．锌D．钠
11．下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F2+2H2O =4HF +O2B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Cl2+H2O =2HCl+HclO D．CaO+H2O =Ca(OH)2
12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是
A．称量B．溶解C．转移D．定容
【答案】B
【解析】
试题分析：A、称量时应左盘放物质，右盘放砝码，错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，正确；C、移液时应用玻璃棒引流，错误；D、定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，错误，答案选B。

考点：考查溶液配制的步骤的判断
13.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为N A
B．常温常压下，11.2 L氢气气体中含有的分子数为0.5N A
C．1 mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2N A
D．标准状况下，1 mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2N A
14.下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-↓＋4NH＋4＋2H2O
B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑
C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
15.在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
对于该反应，下列说法中不正确
．．．的是
A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了氧化反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降
低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。

考点：考查对氧化还原反应的特征、氧化剂、还原剂、氧化反应的判断
16. 下列实验方法正确的是
A．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，然后再从漏斗下口放出上层液体
B．用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+
17．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是
A．FeCl2溶液（FeCl3）B．KNO3（NaCl）C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3）
18．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉ
B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉ
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
19．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 0.75 mol·L－1CaCl2溶液D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1，A、Cl-浓度为3mol ·L－1，错误；B、Cl-浓度为1mol ·L －1，错误；C、Cl-浓度为1.5mol ·L－1，错误；D、Cl-浓度为2 mol ·L－1，正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的计算
20．将钠、镁、铝各0.1 mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A．3∶1∶1 B．6∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
21．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是
A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
C．溶于水后滴加氯化钙溶液，看有无沉淀D．观察能否溶于水
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，碳酸钠无此现象，正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快，正确；C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀，碳酸氢钠无此现象，正确；D、二者都易溶于水，无法区别，错误，答案选D。

考点：考查鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
22．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．HCl → C12B．Na → Na2O C．CuO → Cu(OH)2D．Fe → Fe3O4
23．分别取两份a L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液，一份用b mol NaOH并加热刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2。

则原溶液中NO3-的物质的量浓度（单位mol·L －1）为
A．a c
b2
-
B．a c
b4
2-
C．a c
b-
2
D．a c
b 22
-
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24.(13分) ⑴（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①2013年10月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是___▲__（填字母）。

A．SO2B．NO2C．PM2.5
②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。

劣质胶合板释放的主要污染物是____▲___（填字
母）。

A．NO B．CO C．甲醛
③使用漂白粉对水进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为▲。

⑵（4分）均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①碘是人体必需的微量元素。

合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。

人体如果缺碘可能
会导致或引起的疾病是▲（答一种即可）。

②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于▲（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。

③新鲜水果中的V C具有__▲_（填“氧化”或“还原”）性质。

阿司匹林具有_▲__作用。

⑶（5分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源之一。

治理的方法之一是在
汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

①写出CO与NO反应的化学方程式：▲。

②控制城市空气污染源的方法可以有：▲（多选）
A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具
25.（8分）下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D 为金
属单质。

（反应过程中水及其他产物已略去）
（1）C是▲，J是▲（填化学式）。

（2）写出C与NaOH反应生成F的化学方程式▲
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学反应方程式▲:
26.（10分）为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：_▲_
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L -l FeCl
溶液、KSCN溶液、新制氯水．
2
①若计划在0.1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子
方程式为▲
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应
的产物的存在以获取证据．你认为可选___▲__滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现__▲_色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶
液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____▲ ___．
（3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成___▲___(填微粒符号，下同)，
若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__▲___．
②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
▲，相关反应的离子方程式：_____ ▲．
精品文档
11 考点：考查Fe 3+ 、Fe 、Fe 2+之间的相互转化及Fe 2+ 、Fe 3+的检验。