福建省四地六校高一化学上学期第二次联考(1)

福建省四地六校2021-2021学年高一化学上学期第二次联考

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）

1.以下属于化学转变的是（）

A．氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝B．溴易溶于四氯化碳

C．氯化钠焰色反映呈黄色D．食盐水能导电

2.以下物质中属于混合物的是（）

①五水硫酸铜②液氧③干冰④稀盐酸⑤氢氧化铁胶体⑥乙醇

⑦干净的矿泉水

A．①②⑤⑦B．④⑤⑦C．③④⑥D．⑤⑥⑦

3.以下物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）

A．HClO B．Cl2C．HCl D．CO2

4.以下仪器利用前必需检查其是不是漏水的是（）

①分液漏斗②蒸馏烧瓶③冷凝管④容量瓶⑤蒸发皿⑥长颈漏斗

A.②⑥

B.①④

C.③④

D.③⑤

5. 以下四个选项中，错误

的是（）

．．

A．摩尔是表示物质的量的单位

B．胶体区别于溶液本质是胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

C．氧化还原反映的实质是电子的得失或电子对偏移

D．每次做焰色反映实验后都要用Na2CO3溶液来清洗铂丝

6. 以下装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙吸收实验进程中制取的多余的氯气

NaOH溶液

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢

7.以下化学转变中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．(NH4)2SO4→ NH3B．Cl2 → HClO C．C → CO2D．HCl→ AgCl

8.铅笔心的要紧成份是石墨和粘土（粘土不含C原子）。若是铅笔心质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的笔心质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

9.氢化钙能够作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反映方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其

中水的作用是( )

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )

A．②④⑤①③B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．②④⑤③①

11．以下实验中，所采取的分离方式与对应原理都正确的选项是（）

A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba(OH)2=Ba+2+2(OH)-

C．HNO3=H++NO3-D．KClO3=K++Cl-+3O2-

13.以下表达，正确的选项是（）

A. 新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

B. 电解饱和食盐水阴极产生氯气

C. 漂白粉是混合物，有效成份是氯化钙

D. 漂白粉性质稳固，能够敞放在空气中

14.常温常压下，别离用等质量的CH4、CO2、O2、SO2气体吹出气球体积按ABCD依次增大的四个气球，其顶用SO2气体吹的气球是（）

A B C D

15. YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料，关于89

39Y的说法不正确

．．．

的是（）

A.89

39Y和90

39

Y互为同位素B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D．89

39Y和90

39

Y是两种不同的核素

16.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示:

由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题（每空2分，共36分）

17.火药是中国的“四大发明”之一，永久值得炎黄子孙自豪，也鼓励着咱们去刻苦学习、发奋图强。黑火药在发生爆炸时的反映是：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，K2S中硫离子的结构示用意是，氧化剂是，还原剂是，假设爆炸时反映共转移了2mol 的电子，那么总共能产生升的气体。

18.氯气是一种色的气体，该气体与铁反映的化学方程式为。在标准状况下，将氯气与铜化合，假设反映用去35.5g氯气，那么消耗铜的物质的量是________，将生成物溶于水，配成500mL溶液，那么该溶液CuCl2物质的量浓度是______________。将此溶液掏出20mL加水配制成200mL溶液，那么稀

释后溶液中Cl-物质的量浓度是__________。写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反映方程式___________________。

19.实验室里需用230 mL 0.4mol·L－1的NaCl溶液。试回答该溶液配制进程中的以下问题：

(1)经计算需要称取__________克固体NaCl。首先将NaCl放置在烧杯中，然后加适量水用玻璃棒搅拌溶解，放置一会儿冷却至室温。

(2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：

________ ___ ___ ，__ _____ _______。

(3)在溶液配制进程中，某同窗观看液面的情形如右图所示，所配溶液浓度会____________(填“偏高”、“偏低”或“无阻碍”)。

(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，接下来应如何操作：______________ 。

20.（1）以下操作能达到实验目的的是（填写序号，下同）

①除去铝粉中混有的少量铁粉，可吸铁石将铁吸出

②将碘的饱和水溶液中的碘提掏出来，可用四氯化碳、苯或酒精进行萃取

③沙砾和碘的混合物，能够用升华的方式分离

④除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用蒸发结晶的方式

（2）为证明亚硫酸钠被部份氧化变质成硫酸钠，以下能够选择的合理实验方案有

A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口

B．先加入足量的稀硫酸，再滴入适量BaCl2溶液

C．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液

D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤

三、实验题（能或不能判定为1分，其余每空2分，共11分）

21.某同窗按以下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答以下问题。

Cl2→

（1）通入Cl2一段时刻后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为：

A B C