浙江省丽水市2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)

丽水市2022学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学试题卷2023．06
考生须知：
1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1题至第20题，第Ⅱ卷第21题至第25题。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试题卷上无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- S 32- Cl 35.5- Na 23-
Cu 64- Ba 137- 第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列晶体中，含有极性共价键的分子晶体是（ ）。

A ．HClO
B ．2SiO
C ．2I
D ．NaCl
2．下列化学用语表示正确的是（ ）。

A ．甲烷的空间填充模型：
B ．基态碳原子轨道表示式：
C ．2SO 的空间结构名称：直线形
D ．甲酸乙酯的结构简式：23HCOOCH CH 3．对3H O +的说法正确的是（ ）。

A ．离子中无配位键
B ．O 原子采取3sp 杂化
C ．离子中配体为O 原子
D ．3H O +中有2个σ键
4．下列有机物的命名正确的是（ ）。

A ．
2-甲基戊烷
B ．
：间二甲苯
C ．2CH CHCN =：丙烯腈
D ．2 CH CHCHO | |OH OH
：甘油
5．下列粒子的VSEPR 模型与粒子的空间结构不一致的是（ ）。

A ．3PCl
B ．23CO -
C ．2CO
D ．3BF
6．下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．“电子气理论”可解释金属材料具有良好导电性、导热性和延展性
B ．23Al O 的离子键成分的百分数较小，可当作共价晶体来处理
C ．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体
D ．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如石墨就是常见的混合型晶体
7．下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．石油经催化裂化得到的汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．卤代烃、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物
C ．苯酚溶液可用氯化铁溶液检验
D ．乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制()2Cu OH 悬浊液鉴别 8．苯酚具有弱酸性的原因是（ ）。

A ．羟基使苯环活化
B ．苯环使羟基中的O —H 极性变强
C ．苯酚能与NaOH 溶液反应
D ．苯酚能与溴水反应
9．下列说法正确的是（ ）。

A ．蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应，其水解产物都是人类必需的营养物质
B ．硬脂酸甘油酯是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C ．食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖
D ．少量的某些可溶性盐（如硫酸铵、氯化钠等）能促进蛋白质的溶解
10．我国屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出抗疟疾有效成分青蒿素，下列有关研究青蒿
素方法不正确．．．
的是（ ）。

A ．可用质谱仪测定青蒿素的相对分子质量
B ．可从红外光谱和核磁共振谱分析青蒿素中的基团
C ．可通过X 射线衍射测定青蒿素的分子结构
D ．可用乙醇从青蒿中萃取出青蒿素
11．有机物M 转化为N 的简要合成路线如图。

下列有关说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．M 可以形成聚合物
B ．N 与酸、碱均可以发生反应
C ．1mol N 最多能与24mol H 发生加成反应
D ．M 转化为N 发生了还原反应
12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外p 能级上的电子总数与s 能级上的电子总数相等，Y 原子核外没有未成对电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半
导体材料，W 与X 位于同一主族。

下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．X 的电负性比W 的大
B ．Y 的第一电离能比同周期相邻两种元素的大
C ．Z 的常见氧化物是一种共价晶体
D ．W 的简单氢化物是非极性分子
13．氨基磺酸()32HSO NH 是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种
常见的化工原料。

下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．氨基磺酸能与醇反应 B ．氨基磺酸不可能发生水解反应 C ．氨基磺酸能与金属反应生成盐和氢气 D ．氨基磺酸能与硝酸发生氧化还原反应
14．下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是（ ）。

15．二氯化二硫()22S Cl 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应506022422CS 3Cl CCl S Cl ~+−−−→+℃
进行制备。

下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B ．22S Br 与22S Cl 结构相似，熔沸点：2222S Br S Cl >
C ．2CS 、4CCl 、22S Cl 熔沸点的高低是由共价键的键能决定
D ．22S Cl 与2H O 反应的化学方程式可能为：22222S Cl 2H O SO 3S 4HCl +===↑+↓+
16．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O ，小球代表H 。

下列有关说法正确的是（ ）。

A ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
B ．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体
C ．水分子间通过H —O 键形成冰晶体
D ．冰融化后，水分子之间的空隙增大
17．第ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 族元素的气态氢化物的沸点与周期数的关系如图。

有关说法不．
正确．．
的是（ ）。

A ．甲曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是分子间存在氢键
B ．乙曲线中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是它们的范德华力依次增大
C ．丙曲线中第二、三、四、五周期元素的气态氢化物均极易溶于水，并且易液化
D ．丁曲线表示第ⅣA 族元素气态氢化物的沸点随周期数递增而逐渐增大
18．实验室可用如下流程制备苯甲醇和苯甲酸，已知苯甲醇易溶于水，苯甲酸微溶于水，且
两者均易溶于乙醚等有机溶剂。

下列说法不正确．．．
的是（ ）。

A ．操作Ⅰ用到的主要仪器有烧杯、分液漏斗
B ．操作Ⅱ利用乙醚和苯甲醇溶解性差异进行分离
C ．操作Ⅲ是过滤
D ．粗苯甲酸能通过重结晶法提纯
19．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。

下列有关叙述不正确．．．
的是（ ）。

A ．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为3sp
B ．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成
C ．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的22CH BrCH OH 生成
D ．将乙烯分别通入等浓度的溴的4CCl 溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．（8分）甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

请回答有关甲醇的问题： （1）甲醇分子属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”）；甲醇分子中的共价键类型是______（填“σ键”或“π键”）。

（2）甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，这是由于__________。

（3）根据3CH OH 的成键特点，画出与图中液态．．
3CH OH 分子直接相连的所有氢键（O —H …O ）。

22．（10分）卤族元素易与金属元素形成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）基态溴原子价层电子排布式为__________。

（2）2COCl 的空间结构名称为__________，分子中碳原子的杂化轨道类型是__________。

（3）三价铬离子能形成多种配位化合物，()()32232Cr NH H O Cl Cl ⎡⎤⎣⎦是其中的一种。

下列说法正确的是______。

A ．原子半径N ＜O ＜Cl
B ．该配合物中的配离子存在多种异构体
C ．对该配合物进行加热时，配体2H O 比3NH 更容易失去
D ．常温下，向含1mol 该配合物的溶液中滴加3AgNO 溶液，滴定结束后生成3mol AgCl 沉淀 （4）铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该化合物的化学式为__________，设A N 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 nm a ，则该晶体的密度ρ=__________3g cm -⋅。

23．（10分）X 是纺织业、造纸业常用的漂白剂。

为研究它的组成和性质，进行如下实验：
其中：X 、A 、B 是由3种相同元素组成的盐，焰色试验均呈黄色，1150g mol X -⋅<的摩尔质量1200g mol -<⋅，气体C 能使品红溶液褪色。

请回答：
（1）X 的组成元素是__________和O （写元素符号），X 的化学式是__________。

（2）写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式__________。

（3）步骤Ⅲ，某同学未加22H O 溶液，发现也会缓慢出现白色沉淀，原因是__________。

（4）碱性条件下，X 能还原水中的Ag +，有同学预测该反应可能生成两种常见酸根离子，请设计实验确定产物中的酸根离子：__________（假设反应物无剩余）。

24．（10分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组拟用下列装置制取苯甲酸甲酯：
在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和13g 甲醇，再加入2mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min ，获得苯甲酸甲酯粗产品。

有关数据如表所示：
请回答下列问题：
（1）装置D 中的仪器名称__________。

（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式__________。

（3）在实际实验中使用过量甲醇的原因__________。

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、浓硫酸、苯甲酸和水等，制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为F→E→（____）→（____）→C→（____）（填装置字母代号）。

（5）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2克，则苯甲酸甲酯的产率为__________。

25．（12分）丁苯酞（NBP）是一种用于治疗缺血性脑卒中等疾病的药物。

ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：
已知信息：（1R 芳基）
请回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为__________。

（2）G→H的反应类型为__________。

（3）E→F中（步骤1）的化学方程式为__________。

（4）D（）有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构
简式为__________。

FeCl溶液发生显色反应；
①可发生银镜反应，也能与
3
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1:2:2:3。

（5）通常酯化反应需在酸催化且加热条件下才能进行，而HPBA通过酯化反应转化为NBP 在常温下就可以进行，从HPBA的结构角度说明反应更易发生的主要原因__________。

（6）W是合成某种药物的中间体类似物。

设计由对氯甲苯（）和苯乙酸
（）制备W（）的合成路线。

（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）
丽水市2022学年第二学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案（2023.06）
一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21．（共8分）
（1）极性分子；σ键（共4分）
（2）甲醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。

（2分） （3）
【以原甲醇分子为准，一个氢键1分，氧只能一个氢键】（2分）
22．（共10分） （1）254s 4p （2分） （2）平面三角形
2sp 杂化（共2分）
（3）BC 【选B 或C 给1分，错选不得分】（2分） （4）CuCl
21
3A
39810a N ⨯【答案正确即可给分】（共4分）
23．（共10分） （1）NaS
224Na S O （共4分）
（2）223
22S O 2H S SO H O -
++===↓+↑+（2分） （3）2SO 与水反应生成23H SO ，23H SO 能被2O 氧化为24H SO ，与2BaCl 反应生成4BaSO 沉淀。

（2分）
（4）取反应后上层清液少许于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，则反应后溶液含有亚硫酸根离子；在加足量盐酸后的溶液中滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明反应后溶液含有硫酸根离子。

【检验亚硫酸根离子1分；检验硫酸根离子1分，合理即可给分】（2分）
11 24．（共10分）
（1）分液漏斗【有错别字0分】（2分）
（2）3CH OH +浓硫酸△2H O +（2分）
（3）提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率（2分）
（4）F →E →（D ）→（A ）→C →（B ）（2分）
（5）75％（2分）
25．（共12分，每小题2分）
（1）羧基、酯基（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4） （2分）
（5）HPBA 中烃基的空间位阻较大，使得羟基较为活泼，常温下就可发生酯化反应转化为NBP （2分）
（6）
【生成对氯苯甲醛1分，合成产物1分】（2分）。