人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)

一、选择题
1．3
2He可以作为核聚变材料。

下列关于3
2
He的叙述中，正确的是( )
A．质子数为2 B．电子数为3
C．中子数为2 D．质量数为2
2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )
A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸
C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸
6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉
C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )
A ．可与钠反应
B ．可与碳酸钠溶液反应
C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D ．可生成高分子化合物
12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原
13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘
B ．苯和水
C ．乙酸和水
D ．溴和四氯化碳
14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行
15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应
D ．甲烷与氧气反应
16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A ．乙烷
B ．甲烷
C ．苯
D ．乙烯
17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl
B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3
C ．四氯化碳的电子式
D ．苯的分子式
18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
C
稀Cl
····Cl Cl ····C Cl
B ．风力发电时，风能主要转化为电能
C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( ) A ．化学反应的限度都相同
B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖
D ．淀粉和果糖
21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰
B ．O 2与O 3
C ．与H H C CH 3CH 3CH H
C H
3CH 3
D ．C 与CH 3
CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3
CH 3
22．已知下列元素的原子半径：
元素 N S
O S
i 原子半径/10
10
m
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．×1010
m B ．×1010
m C ．×10
10 m
D ．×10
10
m
23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

下列关于此反应的说法中，正确的是( )
A ．减小压强能增大反应速率
B ．增大压强能减小反应速率
C ．使用适当的催化剂能增大反应速率
D ．升高温度对反应速率无影响
24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列
说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2
25．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二、填空题
26．下列3种不同粒子1
1H、2
1
H、3
1
H表示______种元素，______种核素，1
1
H、2
1
H、3
1
H
互称为__________________。

27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。

(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为________________________________________________。

反应②的化学方程式为________________________________________________。

(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。

(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a 中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________， 反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

(2)画出D 元素的原子结构示意图____________。

(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

①②
海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2
贝壳 CaO 石灰乳
(5)D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A ．稀硫酸 B ．溴的四氯化碳溶液 C ．水
D ．酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A ．CH 3CH 3
B ．CH 3CHCl 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br
(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

催化剂△
参考答案及解析
一、选择题
1．A
解析：考查原子结构。

2．C
解析：考查甲烷的重要性。

3．C
解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。

4．B
解析：考查元素周期表和周期律的应用。

5．D
解析：考查蛋白质的鉴别方法。

6．C
解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

7．C
解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。

8．D
解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。

9．D
解析：考查常见物质的用途，D．工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。

10．C
解析：考查电池污染的主要原因。

11．C
解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，
含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

12．D
解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。

13．B
解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。

14．B
解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。

15．D
解析：考查反应发生的条件。

16．C
解析：考查苯的性质。

17．B
解析：考查有机物的化学用语。

18．D
解析：考查能量的转化形式。

D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。

19．B
解析：考查对化学反应限度的理解。

不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。

当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。

20．B
解析：考查生活中常见有机物的基本性质。

其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21．D
解析：考查对同分异构体概念的理解。

其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。

22．B
解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。

23．C
解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。

24．A
解析：考查对化学平衡状态的理解。

25．D
解析：依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。

氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2。

二、填空题
26．1 3 同位素
解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念。

27．干馏金属冶炼 C(s)＋H2O(g)高温
CO(g)＋H2(g)
解析：考查煤的综合利用。

28．(1)F C
(2)Cl NaOH Al(OH)3
(3)Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)
解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。

29．(1)蒸馏法
(2)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
MgCl2(熔融)电解
Mg＋Cl2↑
(3)Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
解析：考查海水的综合利用。

30．(1)羟基
(2)防止暴沸
(3)CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 酯化反应 (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液
解析：考查乙醇的酯化反应，其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的方法进行分离。

31．(1)三 IA (2)
(3)H 2O OH －
(4)共价键
(5)Cl 2＋2OH －
＝ClO －
＋Cl －
＋H 2O
解析：根据题意A 为氢元素，B 为钠元素，C 为氟元素，D 为氯元素，E 为氮元素。

32．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)ACD
(4)2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O
n CH 2＝CH 2 CH 2－CH 2 加聚反应
解析：本题综合考查乙烯的性质。

其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH 2ClCH 2Cl 而非CH 3CHCl 2。

(4)A 为CH 3CH 2OH ，B 为CH 3CHO 。

浓硫酸加热
H ··H ··
C ····H C ····H Cu 或Ag
△。