人教版必修一高中化学上学期第二次月考试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷
高一化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1．由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。

下列哪组物质不属于某元素的同素异形体的是
A．钢和铁 B．金刚石和石墨 C．红磷和白磷 D．斜方硫和单斜硫
2．下列有关环境污染的叙述错误的是
A．空气质量报告中的主要污染物有可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等B．氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因，水体中氮的含量过高时会引起水体富营养化，导致藻类“疯长”迅速覆盖在水面上
C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利
D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源
3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确
．．．的是
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
4．下列关于氨水的叙述正确的是
A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)
D.氨水中共有五种粒子
5．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是
A.CO2和NaOH溶液
B.SO2和稀氨水
C.NO2和NaOH溶液
D. Cl2和饱和食盐水
6．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A ．除去CO 2中混有的HCl ：用碳酸钠溶液洗气
B ．通过碱石灰固体除去SO 2中的水蒸气
C ．除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法
D ．除去NaHCO 3中混有的Na 2CO 3：用加热法 7．下列反应中硝酸既体现出酸性又体现出氧化性的是
A ．使石蕊试液变红
B ．与铜反应生成Cu(NO 3)2和NO 2气体
C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体生成NaNO 3
D ．与C 单质混合共热时生成CO 2和NO 2
8．下列物质能用相应单质直接化合而制取的是
A ．FeS
B ．FeCl 2
C ．SO 3
D ．NO 2
9．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2溶液）
B ．FeCl 2溶液（KSCN 溶液）
C ．漂白粉（稀硝酸）
D ．NaOH 溶液（Ba(OH)2溶液）
10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．
的是 A ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B ．少量金属钠可保存在煤油里 C ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
11．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A.常温下都能用铝制容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快地反应
D.露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高
12．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是
13．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A )
A ．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为N A
B ．1mol.L -1 K 2SO 4溶液所含K +
数目为2N A
C ．1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为N A
D ．O 2的摩尔体积约为22.4 L. mol -1
14．实验室中需要0.2 mol ·L -1
的CuSO 4溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
胆矾晶体（CuSO 4·5H 2O 式量为250）的质量分别是
B .量取液体
A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5g
C．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g
15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
16．下列变化中，一定
．．需加还原剂才能实现的是
A.Cl2→Cl－
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D. SO2→SO32－
17．下列物质能使品红溶液退色的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫
A．①③④B．②③④
C．①②④ D．①②③④
18．现有四种溶液：①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NaCl，④Na2SO4，下列试剂能将它们区别开的是
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．Ba(OH)2
19．关于溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A. 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定
含有SO42－
B. 向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试液
变红，则原溶液中一定含有NH4+
C. 向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制氯水，溶液变
为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D. 向溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体能使澄清石灰水变浑
浊，则原溶液中一定有CO32-
20．下列各组离子能在某无色溶液
．．．．中大量共存的是
A．HSO－3、H＋、MnO4－、K＋B．Cl－、NO－3、Fe2＋、H＋
C．Ba2＋、OH－、Cl－、Na＋D．NH＋4、Na＋、NO－3、OH－
21．19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.1 mol
22．用1 L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比约是
A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2
23．实验报告记录的实验现象正确的是
沉淀质量
通入CO 2气体（L ）
O
A
B
24．下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是
① NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③NH 4HCO 3 ④SO 2 ⑤ (NH 4)2CO 3 A ．①②③ B ．②③④
C ．①③⑤
D ．全部
25．下列各组物质中，不能．．
满足下图物质一步转化关系的选项是
第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）
26．（8分）（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)2溶液
中，产生CaCO 3白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。

试回答：
AB 段曲线所表示的反应化学方程式是：。

将B 处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是： 。

（2）已知硫可与热的KOH 溶液发生反应，反应方程式如下： 3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 据此回答以下问题：
①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

②在上述反应中，若有3 mol 硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是 mol 。

27．(8分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。

请回答：
X Y Z A SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 B
CO 2 Na 2CO 3 NaHCO 3 C Fe FeCl 3 FeCl 2 D
Cu
CuSO 4
Cu(OH)2
(1)写出装置①中的化学方程式：。

(2) 装置③中反应的化学方程式：。

(3) 装置④中的现象可证明SO2有性。

(4)装置⑥中反应的离子方程式为。

28．（6分）化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分。

该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2。

猜想2：。

猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装下列试剂(填编号)。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：。

（3）D中澄清石灰水的作用是：。

（4）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]由上述现象该小组同学得出的结论为：。

29．（8分）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由X受热分解生成的A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
（1）写出下列各物质的化学式：D ：______；F ： 。

（2）写出X 分解为A 、B 、C 的化学方程式 。

（3）写出G →E 变化的离子方程式 。

30．（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 、G ，其中A 在常温下
能与水发生剧烈反应，B 是目前使用最多的金属。

物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 ； F ； （2）写出下列反应的离子方程式．．．．．
： ①金属A 和水反应的离子方程式．．．．．。

②D 和G 的水溶液反应的离子方程式．．．．． 。

（3）将G 浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。

31. (12分) A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略
去）。

（1）若A 是一种黄色单质固体，则B →C 的化学方程式为 。

（2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 。

将C 长期
露置于空气中，最后将变成物质D 。

现有D 和NaHCO 3的固体混合物10g ，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g ，D 的质量分数为 。

（3）若C 是红棕色气
体，A 可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合
所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式。

②收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是：
（任写一种）。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。

三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷
高一化学参考答案
一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C
B
C
D C B A A D A C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A B B D D C C D A B C D
二、非选择题
26．（共8分）
（1）CaCO3+CO2+H2O== Ca(HCO3)2（2分）
Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（2）①2:1（2分）② 4（2分）
27.（共8分）
(1)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）
(2) 2H2S + SO2===2H2O+3S↓（2分） (3) 还原性（2分）
(4) SO2＋2OH－===SO32－＋H2O（2分）
28．（共6分）
猜想2：该气体为SO2（2分）（1）B （1分）（2）除去SO2（1分）
（3）检验CO2 （1分）（4）该气体为CO2和SO2的混合气体（1分）
29．（共8分）
（1）O2（2分）；NO2（2分）；（2）NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑（2分）（3）3Cu＋8H＋＋2 NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）
30．（共8分）
（1）Cl2（1分） FeCl2（1分）
（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（2分）
（3）1—100nm （1分）是否有丁达尔现象（1分）
31．（共12分）
（1）2SO2＋O22SO3（2分）
（2）过氧化钠（1分） 83.2%（1分）
（3）①Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）②向下排空气法（2分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。

（2分）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
③2.24（2分）。