2019版高考化学大一轮复习备考浙江选考测试题：单元滚

单元滚动检测卷(九)
第Ⅰ卷选择题(共50分)
1．(2017·嘉兴市高三联考)下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是()
A．Na2CO3 B. NH4Cl
C．CH3COONa D．H2SO4
答案 D
解析碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO2－3发生水解，促进水的电离，故A错误；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，促进水的电离，故B错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，促进水的电离，故C错误；硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。

2．(浙江省名校协作体2018届高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是()
A．NaCl B．NH4Cl C．HCl D．NaHCO3
答案 B
3．(宁波市十校2018届高三9月联考)下列物质中，不会发生水解的是()
A．NaOH B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3D．FeCl3
答案 A
4．(浙江省名校新高考研究联盟2018届第一次联考)下列物质的水溶液呈中性的是() A．CH3COOH B．KNO3
C．NaOH D．NH4Cl
答案 B
5．下列溶液肯定呈酸性的是()
A．含H＋的溶液
B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液
D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液
答案 D
6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
答案 C
7．下列溶液在常温下，pH一定大于7的是()
A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液
B．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－8 mol·L－1的溶液
C．0.1 mol·L－1的酸性溶液与0.2 mol·L－1的碱性溶液等体积混合后的溶液
D．10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液与6 mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液
答案 D
8．(宁波市十校2018届高三9月联考)关于强弱电解质，下列说法正确的是()
A．液态HCl和液态H2O中都不存在离子
B．室温下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液
C．二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质
D．NaX在水中的电离方程式为NaX===Na＋＋X－，因此HX是一种强电解质
答案 C
解析A项，液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2O H＋＋OH－，液态水中存在离子，故A错误；B项，题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B错误；C项，如CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O 属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D项，NaX为盐，完全电离，NaX===Na ＋＋X－，不能说明HX是强电解质，故D错误。

9．(浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)下列盐类水解的应用，不正确的是()
A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH＋4与CO2－3互相促进水解，肥效下降
答案 A
解析铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，会引入新的杂质，选项A错误；碳酸钠水解溶液显碱性，可以用来去除油污，水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的效果更好，选项B正确；明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式
为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，选项C正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是铵根离子与碳酸根离子发生相互促进水解的原因，选项D正确。

10．(金华市2018届高三9月十校联考)室温下，不能比较H2CO3与H2SO3的酸性强弱的是() A．相同条件下，比较H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力
B．相同条件下，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性
C．相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一酸溶液的体积
D．相同条件下，比较Na2CO3与Na2SO3溶液的pH
答案 C
解析相同条件下，H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比较H2CO3与H2SO3酸性强弱，故B不选；相同条件下，Na2CO3与Na2SO3溶液与同一酸反应消耗酸的体积相同，所以不能比较H2CO3与H2SO3酸性强弱，故选C；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，比较Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的pH，能比较H2CO3与H2SO3酸性强弱，故D不选。

11．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是()
A．常温下，测定0.1 mol·L－1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
B．等体积的0.1 mol·L－1HCl和0.1 mol·L－1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
C．等体积的0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
答案 C
解析常温下，测定0.1 mol·L－1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明醋酸为弱电解质，A正确；等体积的0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，醋酸中速率慢，说明是弱酸，B正确；等体积的0.1 mol·L－1HCl和0.1 mol·L－1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同，不能证明，C错误；常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH 值，若pH大于7，说明醋酸根水解，说明是弱酸，D正确。

12．(2017·浙江省名校协作体高三下学期考试)分别取pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是()
A．HX一定是弱酸
B．所得溶液中c(X－)＝c(Y－)
C．HY一定是强酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
答案 A
解析pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，可以判断出酸性：HX＜HY，HY可能
是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，A正确；HX＜HY，根据越弱越水解的原理，可知MgX2水溶液的碱性强于MgY2水溶液的碱性，因此所得溶液中c(X－)＜c(Y－)，B错误；HY 可能是强酸也可能是弱酸，C错误；开始时候pH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快，因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多，D错误。

13．(丽水、衢州、湖州三地市2018届高三9月教学质量检测)常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L －1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()
A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X－) ＝c(Y－)，则酸性HX>HY
C．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸
D．若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸
答案 B
解析若a＝b且c(X－)>c(Y－)，这说明电离程度HX＞HY，则酸性HX>HY，A正确；若a>b 且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度HX＜HY，则酸性HX＜HY，B错误；若a<b且两者pH相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY一定是弱酸，C正确；若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。

14．(温州市2018届高三9月选考适应性测试)常温下，下列说法正确的是()
A．0.1 mol·L－1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H＋)>c(OH－)
B．常温下，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同
C．常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11mol·L－1 D．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(0.1 mol·L－1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同
答案 C
解析0.1 mol·L－1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，故A错误；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力不相同，故B错误；NaOH溶液和氨水均抑制水电离，常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11 mol·L－1，故C正确；pH＝1的盐酸和0.1 mol·L－1醋酸浓度相同，足量的锌分别与等体积等浓度的盐酸和醋酸反应，收集到相同条件下的气体体积相同，故D错误。

15．(浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)常温下，0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10。

下列说法正确的是()
A．该溶液中c(H＋)>c(OH－)
B．该溶液中c(BOH)＋c(B＋)＝0.1 mol·L－1
C．BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－
D．B2SO4呈碱性
答案 B
解析常温下，0.1 mol·L－1 BOH溶液的pH＝10，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，选项A错误；根据电荷守恒，若该溶液为一元弱碱的水溶液，则c(BOH)＋c(B＋)＝0.1 mol·L－1，选项B正确；
BOH为一元弱碱，其电离方程式为BOH B＋＋OH－，选项C错误；B2SO4应该为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项D错误。

16．(2016·浙江4月选考，23)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是()
A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1
D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
答案 C
解析根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；pH＝5时，溶液呈酸性，醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由图两者等体积混合pH＝6，根据物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.05 mol·L－1，C错误；如果消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D正确。

17．(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是()
A．醋酸溶液的pH大于盐酸
B．醋酸溶液的浓度小于盐酸
C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸
答案 D
解析根据物料守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(Cl－)氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以
醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确。

18．下列说法正确的是()
A．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
B．醋酸钠溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－)
<1
C．常温下，在1 mol·L－1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
D．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多
答案 C
解析在常温下，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液，该选项中没有说明温度，A 不正确；醋酸根在水中会有一小部分发生水解生成醋酸，而钠离子不会，所以醋酸钠溶液中钠离子浓度一定大于醋酸根，B不正确；常温下，在1 mol·L－1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，两者发生反应后，得到物质的量浓度约为0.5 mol·L－1的氯化铵溶液，离子浓度减小了，所以溶液导电能力减弱，C正确；同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液，所含溶质的物质的量相同，因为它们都是一元酸，所以分别与足量锌反应时消耗的锌一样多，D不正确。

19．常温下将浓度为0.1 mol·L－1的盐酸逐滴加入到20 mL 0.1 mol·L－1一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．pH＝10时，c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．V(HCl)＝20 mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性
C．10 mL＜V(HCl)＜20 mL时，c(M＋)＋c(MOH)＜c(Cl－)
D．V(HCl)＞20 mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M＋)＝c(H＋)＞c(OH－)
答案 B
解析由图像可知，0.1 mol·L－1一元碱MOH溶液的pH约为11，所以MOH是一元弱碱(若为强碱，则pH应为13)。

根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，可判断c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)是不正确的，A不正确；V(HCl)＝20 mL，MOH与盐酸恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以反应后的溶液显酸性，B正确；10 mL＜V(HCl)＜20 mL时，c(M＋)＋c(MOH)>c(Cl－)，C不正确；V(HCl)＝20 mL，MOH与盐酸恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，V(HCl)＞20 mL 时，有可能存在c(Cl－)＞c(M＋)＝c(H＋)＞c(OH－)，D不正确。

20．(宁波市十校2018届高三9月联考)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

下列叙述正确的是()
A．V＝20 mL
B．在点①所示溶液中：c(Cl－)＝c(H＋)
C．在点②所示溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．在点②、③之间可能存在：c(NH＋4)>c(Cl－)＝c(OH－)>c(H＋)
答案 D
解析NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，②点pH＝7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20 mL，故A错误；根据电荷守恒，因此有c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故B错误；②点pH＝7，因此是c(H＋)＝c(OH－)，故C错误；②和③之间溶质为NH3·H2O 和NH4Cl，因此可能存在c(NH＋4)>c(Cl－)＝c(OH－)>c(H＋)，故D正确。

21．(温州市2018届高三9月选考适应性测试)25 ℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。

向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是()
A．C点时，溶液中c(Na＋)＝c(M－)
B．将D、E 点溶液混合后，c(M－)＋c(HM)＝2c(Na＋)
C．B点时，溶液中c(M－)>c(Na＋)>c(HM)
D．A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H＋)逐渐增大
答案 B
解析根据电荷守恒，C点溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(M－)，故A正确；根据物料守恒，B点的溶液中c(M－)＋c(HM)＝2c(Na＋)，将D、E 点溶液混合后钠离子增多，故B错误；B 点溶液呈酸性，HM电离大于NaM水解，溶液中c(M－)>c(Na＋)>c(HM)，故C正确；A是向B的溶液中加盐酸，对水电离抑制程度增大，C点是向B的溶液中加氢氧化钠，消耗HM，水的电离程度增大，所以A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H＋)逐渐增大，故D正
确。

22．(2017·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述不正确的是( )
A ．当溶液pH ＝4.6时c(HX －)>c(X 2－
) B ．当lg c (HX －
)c (H 2X )
＝0时溶液中c (HX －)＝c (H 2X) C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)
D ．当混合溶液呈中性时：c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋) 答案 D
解析 根据图像可知当溶液pH ＝4.6时lg c (X 2－)c (HX －)＜0，所以c (HX －)>c (X 2－)，A 正确；当lg c (HX －
)c (H 2X )＝0时溶液中c (HX －)＝c (H 2X)，B 正确；根据图像可知c (HX －)＝c (X 2－
)时溶液显酸性，这说明NaHX 溶液中HX －的电离程度大于水解程度，所以c (H ＋)>c (OH －
)，C 正确；根据图像可知当lg c (X 2－)c (HX －)＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时lg c (X 2－)c (HX －)＞0，即c (X 2－)＞c (HX －)，D 错误。

23．(金华市2018届高三9月十校联考)已知 H 2A 为二元弱酸。

室温时，配制一组c (H 2A)＋c (HA －)＋c (A 2－)＝0.10 mol·L －1的H 2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A ．pH ＝7 的溶液中：c (Na ＋)>2c (A 2－
) B ．E 点溶液中：c (Na ＋)－c (HA －) <0.10 mol·L －
1 C ．c (Na ＋)＝0.10 mol·L －1的溶液中：c (H ＋)＋c (H 2A)＝c (OH －)＋c (A 2－
) D ．pH ＝2 的溶液中c (H 2A)＋c (A 2－)>c (HA －)
答案 D
解析根据电荷守恒，pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)－c(H＋)，E点溶液中c(A2－)＝c(HA－)，c(OH－)<c(H＋)，所以c(Na＋)－c(HA－)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)<0.10 mol·L－1，故B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，即c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，所以c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)，故C正确；根据图像pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A2－)<c(HA－)，故D错误。

24．(丽水、衢州、湖州三地市2018届高三9月教学质量检测)25 ℃时，在c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L－1的混合溶液中，c(HCO－3)、c(CO2－3)与pH的关系如下图所示。

下列说法正确的是()
A．pH＝10的溶液中：c(HCO－3)＜c(CO2－3)
B．E点溶液中：c(Na＋)＝3c(CO2－3)
C．pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋0.100 mol·L－1
D．在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，c(CO2－3)与c(HCO－3)之和保持不变答案 C
解析碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，因此碳酸根的浓度越大，pH越大。

二者浓度相等时，溶液的pH＞10，因此pH＝10的溶液中：c(HCO－3)>c(CO2－3)，A错误；根据物料守恒可知E 点溶液中：c(Na＋)＞3c(CO2－3)，B错误；根据物料守恒c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.100 mol·L－1和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)可知pH＝11的溶液中：c(H ＋)＋c(Na＋)＋c(H
CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋0.100 mol·L－1，C正确；在E点溶液中加入等体积
2
0.100 mol·L－1的NaOH溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c(CO2－3)与c(HCO－3)之和发生变化，D错误。

25．(2017·嘉兴市高二下学期期末考试)常温下0.1 mol·L－1的H2A溶液中H2A、HA－、A2－三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是()
A．H2A为二元弱酸，其电离方程式为H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．在0.1 mol·L－1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．在pH＝1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1的NaOH溶液使pH＝4.2，则c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)之和不变
D．在pH＝3.0时，c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
答案 C
解析由图像可知，pH＝1.2时，溶液中存在H2A、HA－，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2A H＋＋HA－，pH＝4.2时，HA－、A2－浓度相等，电离方程式为HA －H＋＋A2－，故A正确；pH＝4.2时，HA－、A2－浓度相等，溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，则在0.1 mol·L－1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)，因还存在水的电离，则c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故B正确；在pH＝1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.1 mol·L－1的NaOH溶液使pH＝4.2，溶液被稀释，根据物料守恒，c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)之和减小，故C错误；根据物料守恒，在pH＝3.0 时，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1，因此c(A2－)＋c(HA－)＜0.1 mol·L－1，故D正确。

第Ⅱ卷非选择题(共50分)
26．(4分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝__________。

(2)丙溶液中存在的所有电离平衡为________________________________________________
____________________________________________________________(用电离方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________________。

答案(1)13(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O OH－＋H＋(3)丙>甲＝乙
解析(1)氢氧化钠是强碱，则0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是0.1 mol·L－1，所以溶液中氢离子的浓度是10－13 mol·L－1，则pH＝13。

(2)醋酸是弱电解质，在醋酸溶液中存在醋酸和水的电离平衡，分别是CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O OH－＋H＋。

(3)酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根浓度越大，对水的电离程度的抑制能力越大，则甲、
乙、丙三种溶液中由水电离出的c (OH －
)的大小关系为丙>甲＝乙。

27．(4分)实验室可用NaOH 溶液吸收SO 2，某小组同学在室温下，用pH 传感器测定向20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液通入SO 2过程中的pH 变化曲线如图所示。

(1)ab 段发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

(2)已知d 点时溶液中溶质为NaHSO 3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________________________， 如果NaHSO 3的水解平衡常数K h ＝1×10－12，则该温度下H 2SO 3的第一步电离平衡常数K a ＝________________________________________________________________________。

答案 (1)SO 2＋2OH －===SO 2－
3＋H 2O (2)c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (H ＋)＞c (SO 2－3)＞c (OH －) 10－
2 解析 (1)向20 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液通入SO 2过程中首先发生SO 2＋2OH －===SO 2－
3＋H 2O ，其次发生SO 2＋SO 2－3＋H 2O===2HSO －3；所以ab 段发生反应的离子方程式为SO 2＋2OH －
===SO 2－
3＋H 2O ； (2)d 点时溶液中溶质为NaHSO 3，HSO －
3电离大于水解，溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (H ＋)＞c (SO 2－3)＞c (OH －)；H 2SO 3的第一步电离平衡常数K a ＝c (HSO －3)·c (H ＋)c (H 2SO 3)，NaHSO 3的水解平衡常数K h ＝c (H 2SO 3)·c (OH －
)c (HSO －3)
，所以K a ＝K w K h ＝10－2。

28．(6分)醋酸是中学化学常用的一种弱酸。

取0.10 mol CH 3COOH 做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
(1)开始时导电率为0说明：____________。

(2)比较a 、 b 点的相关性质(填“>”“<”或“＝”)：n (H ＋)：a_______b ；c (CH 3COO －)：a________b; 完全中和时消耗NaOH 的物质的量：a________b 。

(3)若b 点时，溶液中c (CH 3COOH)＝0.10 mol·L －1，c (H ＋)＝1.3×10－3 mol·L －
1，则此时c (CH 3COO －)约为_________ mol·L －
1；b 点时醋酸的电离平衡常数值约为__________。

答案 (1)醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离
(2)< > ＝
(3)1.3×10－3 1.69×10－
5 解析 (1)开始导电率为0，说明醋酸本身没有离子，是共价化合物，只在水溶液中才能电离；
(2)随着加水量的增加，醋酸电离出的氢离子越来越多，所以a<b ；但随着水量的增加，体积变大，醋酸根离子浓度逐渐减小；与氢氧化钠反应时，醋酸总物质的量相同，所以消耗的氢氧化钠的量相等。

(3)因为醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，氢离子浓度为1.3×10－3 mol·L －
1，则醋酸根离子浓度约为1.3×10－3 mol·L －1
；则电离平衡常数＝1.3×10－3×1.3×10－30.10＝1.69×10－5。

29．(6分)(2016·浙江省诸暨中学高三上学期期中)常温下，如果取0.1 mol·L －1 HA 溶液与0.1
mol·L －
1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝8。

试回答下列问题：
(1)混合溶液pH ＝8的原因是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c (OH －)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中由水电离出的c (OH －
)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na ＋)－c (A －)＝________mol·L －1，c (OH －)－c (HA)＝________mol·L －1。

(4)常温下，将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液pH________(填“大于”“等于”或“小于”)7。

答案 (1)A －＋H 2O HA ＋OH － (2)大于 (3)9.9×10－7 1×10－
8 (4)小于 解析 (1)反应生成了强碱弱酸盐，酸根发生水解，溶液显碱性，即A －＋H 2O HA ＋OH －。

(2)混合溶液中的水的电离受到促进，同浓度NaOH 溶液中水的电离受到抑制。

(3)混合溶液的
pH ＝8，c (H ＋)＝10－8 mol·L －1，c (OH －)＝K w c (H ＋)
＝10－6 mol·L －1，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，所以c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＝9.9×10－7 mol·L －
1。

根据质子守恒可知c (OH －)－c (HA)＝c (H ＋)＝10－8 mol·L －
1。

(4)HA 为弱酸，常温下，将pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后HA 过量，所得溶液pH 小于7。

30．(10分)(加试题)(2017·绍兴市第一中学高三上学期期中)(一)(1)图Ⅰ表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1 mL, 如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是________mL 。

(2)图Ⅱ表示50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积________(填代号)。

A ．是a mL
B ．是(50－a ) mL
C ．一定大于a mL
D ．一定大于(50－a ) mL
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(二)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为
4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

答案(一)(1)3.2(2)D(3)丙(二)(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红) (2)18.85%
解析(一)(1)量筒中刻度自上而下逐渐减小，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3.2 mL。

(2)滴定管中刻度自上而下逐渐增大，因此如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL，答案选D。

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(二)(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用NaOH标准溶液润洗就直接加入NaOH标准溶液，使滴定的氢氧化钠溶液的浓度偏小，则消耗氢氧化钠标准溶液体积判断偏大，测得样品中(CH2)6N4H＋偏多，因此结果氮的质量分数偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于溶液中含有的被滴定的物质的物质的量不变，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积也不变，因此不会产生任何影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故选项B正确；④由于指示剂酚酞在酸溶液中，用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，则开始溶液是无色，当滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色。

(2)根据实验可知第一次实验反应消耗标准溶液的体积21.03 mL－1.02 mL＝20.01 mL；第二次实验反应消耗标准溶液的体积21.99 mL－2.00 mL＝19.99 mL；第三次实验反应消耗标准溶液的体积20.20 mL－0.20 mL＝20.00 mL；因此反应消耗标准溶液的体积是V ＝(20.01 mL＋19.99 mL＋20.00 mL)÷3＝20.00 mL，根据酸、碱发生中和反应时的物质的量关系是1∶1可知：c×25.00 mL＝0.101 0 mol·L－1×20.00 mL，解得c＝0.080 8 mol·L－1，则250 mL 溶液中含有(CH2)6N4H＋及H＋的物质的量是0.080 8 mol·L－1×0.25 L＝0.020 2 mol，则在1.500 g 样品中含NH＋4的物质的量是0.020 2 mol，其中含有N的质量是m(N)＝0.020 2 mol×14 g·mol －1＝0.282 8 g，所以N元素的质量分数是(0.282 8 g÷1.500 g)×100%＝18.85%。

31．(10分)(加试题)(2017·温州市十校联合体高三上学期期末联考)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

图1
图2
(1)用如上图1所示装置，c是长橡胶管。

使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的
________________________________________________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含m mol NaOH 的溶液及过量的MnSO 4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是________(填字母)。

A ．微热锥形瓶
B ．夹紧止水夹a 、b
C ．充分振荡锥形瓶
D ．继续通入N 2 (2)用I －将生成的MnO(OH)2再还原为Mn 2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋
＋I 2＋3H 2O 。

⑤接着④操作后，分别从A 处注入足量NaI 溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

(3)用Na 2S 2O 3标准溶液滴定(2)中生成的I 2，反应方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L －
1 Na 2S 2O 3滴定至终点，终点现象是_______________________________。

(4)滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示。

⑨经计算，此水样中氧(O 2)的含量为______________mg·L －
1。

答案 (1)2Mn 2＋＋O 2＋4OH －
===2MnO(OH)2 ①排出装置内的空气，减小误差 ④BC (3)⑦淀粉溶液 ⑧最后一滴Na 2S 2O 3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复
(4)⑨9.4
解析 (1)溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2＋
氧化成MnO(OH)2，锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平反应的离子方程式为2Mn 2＋
＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2；①由于测定的是水样中氧气含量，必须将装置中的空气赶走，避免干扰测定结果；
④完成上述操作后，下面应进行的操作是夹紧止水夹a 、b 、充分振荡锥形瓶，答案选BC 。

(3)⑦由于反应中有碘单质参与，利用碘遇到淀粉显示蓝色的特性，可以选用淀粉作指示剂； ⑧碘遇淀粉显蓝色，则终点实验现象是最后一滴Na 2S 2O 3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复；
⑨根据图2所示，滴定前读数为1.50 mL ，滴定后为6.2 mL ，消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为
6.20 mL －1.50 mL ＝4.7 mL ，发生的反应有2Mn 2＋＋O 2＋4OH －
===2MnO(OH)2、MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋
＋I 2＋3H 2O 、I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，氧气反应的关系式为O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4Na 2S 2O 3，1 000 mL 水样中含有的氧气的物质的量是n (O 2)＝14
n (Na 2S 2O 3)×1 00020
＝0.25×0.005 mol·L －1×0.004 7 L ×50＝2.937 5×10－4 mol ，氧气的质量为2.937 5×10－4 mol ×32 g·mol －1＝9.4 mg ，此水样中氧(O 2)的含量为9.4 mg·L －
1。