【2013石景山一模】北京市石景山区2013届高三一模 理综化学部分 Word版含答案

2013年石景山区高三统一测试
化学2013.3
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本部分共7个小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）
6．下列物质的性质、用途正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂
D．合金的硬度大，熔点也高
7．下列说法正确的是
A．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
B．苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性
8．下列说法正确的是
A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液
B．NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐
C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性
D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化
9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确
．．的是
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4
B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O3（胶体）+3H+ C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+
D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2O2CO3+2OH¯
10
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高
C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c (Na +)+ c (H +)＝c (CO 32¯)+ c (HCO 3¯)+ c (OH¯)
D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度 11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A ．装置①可用于除去Cl 2中含有的少量HCl 气体
B ．按装置②所示的气流方向可用于收集H 2、NH 3等
C ．装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D ．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 12．反应aA(g)＋bB(g)
C(g)( △H ＜0)在等容条件下进行。

改变其它反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．
的是
A ．反应的化学方程式中，a : b : c ＝1 : 3 : 2
B ．A 的平均反应速率v Ⅰ(A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)，最大的是v Ⅰ(A)
C ．第II 阶段反应温度小于第III 阶段反应温度
D ．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C
Cl ① ②
④
2SiO 3
25．（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。

如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）K元素在常规周期表中的位置___________________（填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式_________________。

（3）下列说法正确的是___________
a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定
b.虚线相连的元素处于同一族
c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2¯
d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键
图①图②
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是_________________。

若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒
．．一极的电极反应式_______________________。

牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是___________（填“电解池”或“原电池”）。

（5）已知室温下，X(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1mol·L¯1的Fe(NO3)3
和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

请在下列坐标示意图中画出生成
．．．．3．的物质
．．X．(OH)
的量与加入NaOH溶液的体积的关系
26．(13分) 海水中含有丰富的镁资源。

工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg ，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是__________________法。

（2）试剂Ⅰ一般．．
选用_________（填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K 时的稳定状态)。

) ) 2) －－－能量/k J ·m o l ¯1
①由图可知Mg 与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI 2 ______MgF 2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式__________。

（4）金属Mg 与CH 3Cl 在一定条件下反应可生成CH 3MgCl ，CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。

写出CH 3MgCl 水解的化学方程式___________________________________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH 4Cl 溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因______________________________________________。

27．（15分）某小组查文献得知：氧化性IO 3¯＞Fe 3+＞I 2，3Br 2+6FeCl 2＝2FeBr 3+4FeCl 3； I 2＋2S 2O 32¯＝S 4O 62¯＋2 I ―
； CuI 是一种白色沉淀（K sp ＝1.3×10¯12）。

Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、Fe 3+）的成分，设计定性实验加以猜
想和验证。

（1
转移至分液漏斗
下层为紫红色
（2）该碘盐中肯定不含的物质是_________(用化学式或离子符号表达)。

（3）根据信息推断Fe3+、S4O62¯、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、________。

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：
取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

（1）滴定终点的现象是_________________。

（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为______________________________。

（3）该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

28．（17分）阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：
已知：醛或酮．．．
均可发生下列反应：
（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为____________。

（2）反应Ⅰ的反应类型是_________反应。

HOCH 2CH 2OH 可由1，2—二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是______________。

（3）写出C →D 的反应方程式________________。

（4）C 可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为________________。

（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为_________。

（6）下列说法正确的是___________。

a ．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO 3溶液
b ．1mol HOCH 2CH 2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol 银
c ．A 的核磁共振氢谱只有一组峰
d ．两分子C 发生酯化反应可生成8元环状酯
（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E 等物质的反应方程式
________________。

（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。

H 2O /H +
HCN /OH¯ CH 3—CH —CN
OH CH 3—CH —COOH
OH CH 3CHO
（缓释阿司匹林）
2CH 2OC
3
CH 2 ] n OCCH 3
O
O
2012—2013学年石景山区
高三化学一模试卷参考答案
25．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1）第二周期第VIA族
（2）
（3） b d
（4）O2 + 4e—+ 2H2O ＝4OH¯，2Cl¯–2e—＝Cl2↑，原电池（该空1分）
（5）
26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1）电解法或电解熔融氯化镁
（2）Ca(OH)2
（3）①放热（该空1分），<
②MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ·mol—1
（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓
或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2
（5）Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。

27．（共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
I.（1）Fe3+，CCl4(每个答案1分)
（2）KI
（3）Br2 >Fe3+ > I2 >S4O62¯
（4）2 Fe3+ +2I¯=== 2 Fe2+ + I2 ，IO3¯ +5 I¯+6H+ === 3I2+3H2O，
Ⅱ.(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空1分）
（2）2CuCl2＋4KI2CuI↓＋I2+4KCl
（3）85.5％
28. （共17分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
（1） （2）加成（该空1分），NaOH 溶液 （3）
（4）
（5） （6）ac （7）
(反应条件可视情况而定) （8）9
—COOH OH
+3NaOH
+CH 3COONa+CH 3OH+H 2O —C —OCH 3 OCCH 3
O O C —ONa O
[ ] n O CH 3 H —O —C —C —OH
CH 3 浓硫酸
加热
+H 2O
CH 3
HO —C —COOH
CH 3
CH 3
CH 2= C —COOH +nHOCH 2CH 2OH+n
+2nH 2O
H +
COOCH 2CH 2OC —
CH 3
C —CH 2 [ ] n OCCH 3
O O COOH
CH 3 C —CH 2 [ ] n —C —OH OCCH 3
O O。