高中化学鲁科选修四离子反应的应用张讲课文档
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第五页，共56页。
2．思考题 (1)某溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，能 否说明溶液中一定存在 SO24－？ (2)某同学用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，发现锥形 瓶内溶液体积太少，不宜观察溶液颜色的变化，就加入了 10 mL 水，他的操作对滴定结果有影响吗？
溶于氨水，形成无色溶液
第九页，共56页。
离子 Na＋ K＋
Mg2＋
所用的试剂
焰色反应
主要实验现象
火焰呈黄色
焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝 色钴玻璃)
氢氧化钠溶液
生成白色沉淀，该沉淀不 溶于过量的氢氧化钠溶液
第十页，共56页。
离子
所用的试剂
主要实验现象
Al3＋
氢氧化钠溶液
加适量的氢氧化钠溶液有絮状白 色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶 液到过量，沉淀逐渐溶解
[自我测评 ]———————(做一做 ) 1．判断正误 (1)某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是 CO2。( × ) (2)中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) (3)氧化还原滴定时应将高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中。 (√ ) (4)盐酸滴定氢氧化钠溶液时用石蕊做指示剂。( × )
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(3)常见阴离子的检验
离子
所用的试剂
主要实验现象
OH－
①紫色石蕊试液
②无色酚酞试液 ③pH试纸
①紫色石蕊试液变为蓝色
②无色酚酞试液变为红色
③pH试纸显蓝色至深蓝
Cl－
硝酸银溶液、稀硝酸
Br－ 硝酸银溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，此沉淀不溶于 稀硝酸
生成浅黄色沉淀，此沉淀不 溶于稀硝酸
生成的白色沉淀不溶于 稀盐酸
第十四页，共56页。
离子
所用的试剂
SO23 －
①氯化钡、稀盐酸
②稀盐酸或稀硫 酸、品红溶液
主要实验现象
①生成白色沉淀，此沉淀溶 于稀盐酸并放出有刺激性气 味的气体(SO2)
②生成的气体能使品红溶液退 色
S2－
①稀盐酸或稀硫酸
②Pb(NO3)2溶液
[Al(OH)4]－ 稀硫酸或盐酸
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解析： A 中，KSCN 溶液遇 Fe3＋变血红色，故开始溶液中加 入 KSCN 溶液颜色无变化，证明试液中无 Fe3＋，而加入氯水后 溶液变血红色，证明试液中含有 Fe2＋，A 正确；B 中，试液中 加 AgNO3 溶液产生黄色沉淀，除了 AgI 是黄色沉淀外，还可 能是 Ag3PO4，故不一定含有 I－，B 错误；C 中，除了碱溶液 可以使石蕊试液变蓝色外，还有一些水解显碱性的盐溶液也可 以使石蕊变蓝，故 C 错误；D 中，能使澄清石灰水变浑浊的气 体还可能是 SO2。
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答案：(1)不能。溶液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO23－等。 (2)没有影响。酸碱中和滴定的实质是 H＋＋OH－===H2O，加入少 量水并未影响到锥形瓶内溶液中的 OH－的物质的量，因此对结 果无影响。
第七页，共56页。
1．离子检验 (1)离子检验的基本原则 ①所加试剂能与待检离子反应且有明显的现象：生成沉淀 (颜 色，能否溶于酸、 碱)或气体 (气味、颜色 )，溶液颜色变化 等。 ②有必要时，要用 其他试剂排除干扰离子 (SO24－、CO23－、SO23－)。 ③操 作时，一 定要取少 量试剂 (样 品)于试管中 ，一定不 能在原 试剂中直接加入药品检验。 ④描述时要对待定试剂描述为待测液，不能用测定后结果描述 其化学名称。
①生成无色有臭鸡蛋气味的气
体
②生成黑色沉淀
先有白色沉淀生成，酸 过量后又溶解
第十五页，共56页。
2.酸碱中和滴定 (1)原理：酸和碱反应的实质是 H＋＋OH－===H2O。用已知浓度 的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的 NaOH 溶液(待测液)的计算 公式为 c 待＝c标V·V待 标。 (2)仪器 ①用到的仪器 ：酸式滴定管，碱式滴定管，移液管 ，滴定管夹， 锥形瓶，烧杯，铁 架台。 ②滴定管的结构和 使用
Fe2＋
①氢氧化钠溶液
②KSCN溶液、新
制氯水
①生成白色沉淀，在空气中迅速
变成灰绿色，最后变成红褐色
②加KSCN溶液无明显现象， 再加氯水后显血红色
第十一页，共56页。
离子
所用的试剂
①氢氧化钠溶液
Fe3＋ ②KSCN溶液
主要实验现象
①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色
NH＋
氢氧化钠溶液
加热生成具有刺激性气味且 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体
高中化学鲁科选修四离子反应的应用课件张
第一页，共56页。
第3章 物质在水溶液中的行为
[学习目标] 1．了解常见离子的检验方法。 2.掌握离子浓度的测定方 法。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 4.理解酸 碱中和滴定结果的误差分析方法。
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知识点一 物质检验与含量测定
阅读教材P102～P105，思考并填空 1．人们常利用___离_子__的__特__征__反__应__来检验一些常见离子。 例如：可以利用I－与Ag＋反应生成黄色的_______A_g__I__
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下图 为中学常用定 量仪器的部 分结构 (有的仪器 被放 大)，回答下列问题。
(1)D 的仪器名称是__温_度__计___，A 图中液面所示液体的体积为 ___5_.0____mL，C 的仪器名称是____滴__定_管_________。 (2)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，应用到上述仪器中 的 ___B_____， 如果 读数时 视线 偏高 ，则所 得溶 液的浓 度将 __偏__大____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)使用 前需要检查是否漏水的仪器有 ____B_C_______。
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴 下
锥形瓶水洗后留有少量蒸馏水 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将
溶液溅出
用甲基橙做指示剂，滴至橙色，半分钟 内又还原成黄色，不处理就计算
c(待) 偏大 偏小 偏大 偏大 不变 偏小
偏小
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题组一 物质的检验 1．下列根据实验事实得出的结论正确的是( A ) A．试液中加 KSCN 溶液颜色无变化，加氯水后溶液变成血红 色，证明试液中含有 Fe2＋ B．试液中加 AgNO3 溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有 I－ C．试液中加石蕊，溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 D．混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明混合气体 中一定含有 CO2
第十六页，共56页。
a．刻度(以 25 mL 规格为例) 滴定管上标有温度(20 ℃)和刻度，刻度共 25 大格，每大格为 1 mL，每大格分为 10 小格，每小格为 0.1 mL，因此能读至 0.01 mL(估读 1 位)。“0”刻度在上，“25”刻度在下，在“0”以上至管 口和 “25”以下至尖嘴 均无刻度。 b． 滴定管盛装试剂要求 ——“ 两不能” 酸式滴定管不能装碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。 碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液 (橡胶易被腐蚀 )。
第二十六页，共56页。
解析：溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶 液中至少含有 CO23－、SO23－中的一种，一定含有 SiO23－，一定不 存在 Al3＋和 Mg2＋，一定存在 K＋，可能存在[Al(OH)4]－、SO24－； 向溶液甲中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液 X 中一定 含有[Al(OH)4]－，C 项正确，D 项错误；若 CO23－、SO23－同时存 在，则气体甲是混合物，A 项错误；溶液中一定不含有 Mg2＋， B 项错误。
第二十五页，共56页。
2．水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO23－、 SO23－、 CO23 －、 SO24－ 中 的若干 种离子。某 同学对该 溶液进行了 如下实验：
下列判断正确的是( C ) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、[Al(OH)4]－和 SiO23－一定存在于溶液 X 中 D．CO23－和 SO24－一定不存在于溶液 X 中
沉淀这一反应来检验I－；可以利用Fe3＋与SCN－反应生成
_____血__红__色__溶__液_____这一反应来检验Fe3＋。
第三页，共56页。
2．测定溶液中离子浓度的 3 种方法
(1)沉淀 法(重量法 )：一定体积含待测定离子 的溶液加―入―沉→淀剂得沉
淀称―其―质→量求 得待 测离子 浓度 ___B__a2_＋________将其转化为
仪器 洗涤
错误操作 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 碱式滴定管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗
c(待) 偏大 偏小 偏大
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量器 读数
滴定 操作
错误操作
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴 定结束后气泡消失
。例如：溶液中 SO24－的浓度可用 ____B__aS_O__4 _____沉淀， 再称量沉淀
的质量求得。 (2)氧化 还原滴定法：利用 ___氧__化__还__原__反_应__________原理 ，用已
知准确浓度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓
度 ___。_F_例e_2_＋_如溶__：液__溶___液__中____M_n滴O定－ 4 的的方浓法度求可得用。已 知 准 确 浓 度 的
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(2)常见阳离子的检验
离子
所用的试剂
①紫色石蕊试液 H＋ ②锌片
③pH试纸
主要实验现象
①紫色石蕊试液变为红色 ②锌片表面产生气泡 ③pH试纸变为红色
Ag＋
①盐酸或可溶性
氯化物溶液，稀
硝酸、氨水 ②氢氧化钠溶 液、氨水
①生成白色沉淀,该沉淀不
溶于稀硝酸,但溶于氨水 ②生成白色沉淀，该沉淀 迅速转变成棕色，此沉淀
第十八页，共56页。
f．调液面：使液面处于 “0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度处。 g．读数 ：读数时视线应与溶液凹液面最 低处相平，记录刻度 (保 留两位小数 )。 ②滴定 a．用碱式滴定管 (或移液管 )取一定体积的待 测液于锥形瓶中， 并滴入 2～3 滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴 定管下面。 b．用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内 不再恢复红色，停止滴定，记下刻度。 ③数据处理：按上述操作重复 2～3 次，求出消耗标准盐酸体积 的平均值，计算待测液浓度。
第二十页，共56页。
[解析] (1)只有滴定管的 0 刻度在上方，所以 C 为滴定管；B 只有一个刻度线为容量瓶；D 的 0 刻度以下还有刻度为温度计； (2)如果俯视读数，视线偏高，则容量瓶中液体体积偏小，溶液 浓度偏大。
第二十一页，共56页。
[规律方法] 酸碱中和滴定误差分析 (1)依据 c(待)＝c标V·待V标，对错误操作引起的误差进行分析。 (2)常见错误操作及对应误差(以酸滴定碱为例)
第十七页，共56页。
(3)试剂 ①标准液、待测液 。 ②指示剂(加 2～3 滴)。 (4)操作 (以标准盐酸滴 定待测氢氧化钠溶液为例 ) ①滴定前的准备 a．查漏：检查滴定 管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水 。 b． 洗 涤： 酸式滴 定管、 碱式滴定 管、锥 形瓶依 次用自 来水、 蒸馏水洗涤干净。 c．润洗：用待盛溶液将酸式滴定管、碱式滴定管润洗 2～3 次， 以保证装入溶液时 不改变溶液的浓度。 d． 装 液： 溶液装 入酸式 滴定管、 碱式滴 定管中 ，所装 溶液调 至“0”刻度上方 2～3 cm 处。 e．排气：调节活塞 (或挤压玻璃球 )，赶走气泡使滴定管尖嘴部 分充满溶液。
(3)中和 滴定法：让已知标准浓度的酸 (或碱 )与未知浓度的碱 (或 酸 )恰好反应，通过测 恰好中和时 ___消__耗__标_准__液__的__体__积______来计
算未知溶液的浓度。例如：强酸中 H＋浓度可以用已知准确 _物__质_的__量__浓_度_____的强碱溶液滴定 的方法获得。
第四页，共56页。
第十三页，共56页。
离子 I－
所用的试剂
①硝酸银溶液、稀硝 酸
②淀粉溶液、氯水
主要实验现象
①生成黄色沉淀，此沉淀 不溶于稀硝酸 ②淀粉溶液显蓝色
CO23 －
氯化钡溶液、澄清 的石灰水
生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐 酸且有无色无味的气体产生，生 成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊
SO24 －
稀盐酸、氯化钡
2．思考题 (1)某溶液中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，能 否说明溶液中一定存在 SO24－？ (2)某同学用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，发现锥形 瓶内溶液体积太少，不宜观察溶液颜色的变化，就加入了 10 mL 水，他的操作对滴定结果有影响吗？
溶于氨水，形成无色溶液
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离子 Na＋ K＋
Mg2＋
所用的试剂
焰色反应
主要实验现象
火焰呈黄色
焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝 色钴玻璃)
氢氧化钠溶液
生成白色沉淀，该沉淀不 溶于过量的氢氧化钠溶液
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离子
所用的试剂
主要实验现象
Al3＋
氢氧化钠溶液
加适量的氢氧化钠溶液有絮状白 色沉淀生成，继续加氢氧化钠溶 液到过量，沉淀逐渐溶解
[自我测评 ]———————(做一做 ) 1．判断正误 (1)某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是 CO2。( × ) (2)中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) (3)氧化还原滴定时应将高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中。 (√ ) (4)盐酸滴定氢氧化钠溶液时用石蕊做指示剂。( × )
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(3)常见阴离子的检验
离子
所用的试剂
主要实验现象
OH－
①紫色石蕊试液
②无色酚酞试液 ③pH试纸
①紫色石蕊试液变为蓝色
②无色酚酞试液变为红色
③pH试纸显蓝色至深蓝
Cl－
硝酸银溶液、稀硝酸
Br－ 硝酸银溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，此沉淀不溶于 稀硝酸
生成浅黄色沉淀，此沉淀不 溶于稀硝酸
生成的白色沉淀不溶于 稀盐酸
第十四页，共56页。
离子
所用的试剂
SO23 －
①氯化钡、稀盐酸
②稀盐酸或稀硫 酸、品红溶液
主要实验现象
①生成白色沉淀，此沉淀溶 于稀盐酸并放出有刺激性气 味的气体(SO2)
②生成的气体能使品红溶液退 色
S2－
①稀盐酸或稀硫酸
②Pb(NO3)2溶液
[Al(OH)4]－ 稀硫酸或盐酸
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解析： A 中，KSCN 溶液遇 Fe3＋变血红色，故开始溶液中加 入 KSCN 溶液颜色无变化，证明试液中无 Fe3＋，而加入氯水后 溶液变血红色，证明试液中含有 Fe2＋，A 正确；B 中，试液中 加 AgNO3 溶液产生黄色沉淀，除了 AgI 是黄色沉淀外，还可 能是 Ag3PO4，故不一定含有 I－，B 错误；C 中，除了碱溶液 可以使石蕊试液变蓝色外，还有一些水解显碱性的盐溶液也可 以使石蕊变蓝，故 C 错误；D 中，能使澄清石灰水变浑浊的气 体还可能是 SO2。
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答案：(1)不能。溶液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO23－等。 (2)没有影响。酸碱中和滴定的实质是 H＋＋OH－===H2O，加入少 量水并未影响到锥形瓶内溶液中的 OH－的物质的量，因此对结 果无影响。
第七页，共56页。
1．离子检验 (1)离子检验的基本原则 ①所加试剂能与待检离子反应且有明显的现象：生成沉淀 (颜 色，能否溶于酸、 碱)或气体 (气味、颜色 )，溶液颜色变化 等。 ②有必要时，要用 其他试剂排除干扰离子 (SO24－、CO23－、SO23－)。 ③操 作时，一 定要取少 量试剂 (样 品)于试管中 ，一定不 能在原 试剂中直接加入药品检验。 ④描述时要对待定试剂描述为待测液，不能用测定后结果描述 其化学名称。
①生成无色有臭鸡蛋气味的气
体
②生成黑色沉淀
先有白色沉淀生成，酸 过量后又溶解
第十五页，共56页。
2.酸碱中和滴定 (1)原理：酸和碱反应的实质是 H＋＋OH－===H2O。用已知浓度 的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的 NaOH 溶液(待测液)的计算 公式为 c 待＝c标V·V待 标。 (2)仪器 ①用到的仪器 ：酸式滴定管，碱式滴定管，移液管 ，滴定管夹， 锥形瓶，烧杯，铁 架台。 ②滴定管的结构和 使用
Fe2＋
①氢氧化钠溶液
②KSCN溶液、新
制氯水
①生成白色沉淀，在空气中迅速
变成灰绿色，最后变成红褐色
②加KSCN溶液无明显现象， 再加氯水后显血红色
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离子
所用的试剂
①氢氧化钠溶液
Fe3＋ ②KSCN溶液
主要实验现象
①生成红褐色沉淀 ②溶液呈血红色
NH＋
氢氧化钠溶液
加热生成具有刺激性气味且 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体
高中化学鲁科选修四离子反应的应用课件张
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第3章 物质在水溶液中的行为
[学习目标] 1．了解常见离子的检验方法。 2.掌握离子浓度的测定方 法。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 4.理解酸 碱中和滴定结果的误差分析方法。
第二页，共56页。
知识点一 物质检验与含量测定
阅读教材P102～P105，思考并填空 1．人们常利用___离_子__的__特__征__反__应__来检验一些常见离子。 例如：可以利用I－与Ag＋反应生成黄色的_______A_g__I__
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下图 为中学常用定 量仪器的部 分结构 (有的仪器 被放 大)，回答下列问题。
(1)D 的仪器名称是__温_度__计___，A 图中液面所示液体的体积为 ___5_.0____mL，C 的仪器名称是____滴__定_管_________。 (2)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，应用到上述仪器中 的 ___B_____， 如果 读数时 视线 偏高 ，则所 得溶 液的浓 度将 __偏__大____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)使用 前需要检查是否漏水的仪器有 ____B_C_______。
滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴 下
锥形瓶水洗后留有少量蒸馏水 滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将
溶液溅出
用甲基橙做指示剂，滴至橙色，半分钟 内又还原成黄色，不处理就计算
c(待) 偏大 偏小 偏大 偏大 不变 偏小
偏小
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题组一 物质的检验 1．下列根据实验事实得出的结论正确的是( A ) A．试液中加 KSCN 溶液颜色无变化，加氯水后溶液变成血红 色，证明试液中含有 Fe2＋ B．试液中加 AgNO3 溶液产生黄色沉淀，证明试液中含有 I－ C．试液中加石蕊，溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 D．混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明混合气体 中一定含有 CO2
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a．刻度(以 25 mL 规格为例) 滴定管上标有温度(20 ℃)和刻度，刻度共 25 大格，每大格为 1 mL，每大格分为 10 小格，每小格为 0.1 mL，因此能读至 0.01 mL(估读 1 位)。“0”刻度在上，“25”刻度在下，在“0”以上至管 口和 “25”以下至尖嘴 均无刻度。 b． 滴定管盛装试剂要求 ——“ 两不能” 酸式滴定管不能装碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。 碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液 (橡胶易被腐蚀 )。
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解析：溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶 液中至少含有 CO23－、SO23－中的一种，一定含有 SiO23－，一定不 存在 Al3＋和 Mg2＋，一定存在 K＋，可能存在[Al(OH)4]－、SO24－； 向溶液甲中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液 X 中一定 含有[Al(OH)4]－，C 项正确，D 项错误；若 CO23－、SO23－同时存 在，则气体甲是混合物，A 项错误；溶液中一定不含有 Mg2＋， B 项错误。
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2．水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO23－、 SO23－、 CO23 －、 SO24－ 中 的若干 种离子。某 同学对该 溶液进行了 如下实验：
下列判断正确的是( C ) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、[Al(OH)4]－和 SiO23－一定存在于溶液 X 中 D．CO23－和 SO24－一定不存在于溶液 X 中
沉淀这一反应来检验I－；可以利用Fe3＋与SCN－反应生成
_____血__红__色__溶__液_____这一反应来检验Fe3＋。
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2．测定溶液中离子浓度的 3 种方法
(1)沉淀 法(重量法 )：一定体积含待测定离子 的溶液加―入―沉→淀剂得沉
淀称―其―质→量求 得待 测离子 浓度 ___B__a2_＋________将其转化为
仪器 洗涤
错误操作 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 碱式滴定管水洗后未用待测液润洗
锥形瓶水洗后用待测液润洗
c(待) 偏大 偏小 偏大
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量器 读数
滴定 操作
错误操作
滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视
滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视
滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴 定结束后气泡消失
。例如：溶液中 SO24－的浓度可用 ____B__aS_O__4 _____沉淀， 再称量沉淀
的质量求得。 (2)氧化 还原滴定法：利用 ___氧__化__还__原__反_应__________原理 ，用已
知准确浓度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓
度 ___。_F_例e_2_＋_如溶__：液__溶___液__中____M_n滴O定－ 4 的的方浓法度求可得用。已 知 准 确 浓 度 的
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(2)常见阳离子的检验
离子
所用的试剂
①紫色石蕊试液 H＋ ②锌片
③pH试纸
主要实验现象
①紫色石蕊试液变为红色 ②锌片表面产生气泡 ③pH试纸变为红色
Ag＋
①盐酸或可溶性
氯化物溶液，稀
硝酸、氨水 ②氢氧化钠溶 液、氨水
①生成白色沉淀,该沉淀不
溶于稀硝酸,但溶于氨水 ②生成白色沉淀，该沉淀 迅速转变成棕色，此沉淀
第十八页，共56页。
f．调液面：使液面处于 “0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度处。 g．读数 ：读数时视线应与溶液凹液面最 低处相平，记录刻度 (保 留两位小数 )。 ②滴定 a．用碱式滴定管 (或移液管 )取一定体积的待 测液于锥形瓶中， 并滴入 2～3 滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴 定管下面。 b．用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内 不再恢复红色，停止滴定，记下刻度。 ③数据处理：按上述操作重复 2～3 次，求出消耗标准盐酸体积 的平均值，计算待测液浓度。
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[解析] (1)只有滴定管的 0 刻度在上方，所以 C 为滴定管；B 只有一个刻度线为容量瓶；D 的 0 刻度以下还有刻度为温度计； (2)如果俯视读数，视线偏高，则容量瓶中液体体积偏小，溶液 浓度偏大。
第二十一页，共56页。
[规律方法] 酸碱中和滴定误差分析 (1)依据 c(待)＝c标V·待V标，对错误操作引起的误差进行分析。 (2)常见错误操作及对应误差(以酸滴定碱为例)
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(3)试剂 ①标准液、待测液 。 ②指示剂(加 2～3 滴)。 (4)操作 (以标准盐酸滴 定待测氢氧化钠溶液为例 ) ①滴定前的准备 a．查漏：检查滴定 管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水 。 b． 洗 涤： 酸式滴 定管、 碱式滴定 管、锥 形瓶依 次用自 来水、 蒸馏水洗涤干净。 c．润洗：用待盛溶液将酸式滴定管、碱式滴定管润洗 2～3 次， 以保证装入溶液时 不改变溶液的浓度。 d． 装 液： 溶液装 入酸式 滴定管、 碱式滴 定管中 ，所装 溶液调 至“0”刻度上方 2～3 cm 处。 e．排气：调节活塞 (或挤压玻璃球 )，赶走气泡使滴定管尖嘴部 分充满溶液。
(3)中和 滴定法：让已知标准浓度的酸 (或碱 )与未知浓度的碱 (或 酸 )恰好反应，通过测 恰好中和时 ___消__耗__标_准__液__的__体__积______来计
算未知溶液的浓度。例如：强酸中 H＋浓度可以用已知准确 _物__质_的__量__浓_度_____的强碱溶液滴定 的方法获得。
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离子 I－
所用的试剂
①硝酸银溶液、稀硝 酸
②淀粉溶液、氯水
主要实验现象
①生成黄色沉淀，此沉淀 不溶于稀硝酸 ②淀粉溶液显蓝色
CO23 －
氯化钡溶液、澄清 的石灰水
生成白色沉淀，该沉淀溶于稀盐 酸且有无色无味的气体产生，生 成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊
SO24 －
稀盐酸、氯化钡