高三上学期11月月考理科综合化学试题(答案解析)42

四川省成都附属实验中学【精品】高三上学期11月月考理科
综合化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是
A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去
C．胃舒平( 主要成分[Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效
D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量
2．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
3．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是
A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2
B．二氯代物超过3种
C．该有机物与环氧乙烷互为同系物
D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面
4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A．A B．B C．C D．D
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最
小，Z与X同主族。

下列说法正确
．．的是
A．W、X、Y属于同一周期元素
B．四种元素中W的简单离子半径最大
C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
6．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极
C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2+12H++12e－
=C2H4＋4H2O
7．向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。

A ．x=20
B ．b 点时溶液的pOH=pH
C ．c 点对应的溶液中:c(S 2-
4O )>c(N 4H )>c(H +)>c(OH -)
D ．a 、b 、d 三点NH 3·H 2O 的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
二、实验题
8．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe （Ⅱ）、Mn （Ⅱ）、Ni （Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni （Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是________。

（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·
xZn （OH ）2。

取干燥后的滤饼11.2 g ，煅烧后可得到产品8.1 g ，则x 等于________。

9．浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化．请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：______．
（2）试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是（填编号）______→______→______→______．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是_____________；C瓶溶液的作用是_________________．
（4）装置②中所加固体药品是______________________________。

（5）装置③中所盛溶液是__________________________________．
（6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
（提出猜想）
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．
Ⅱ．所得气体B点可能组成是______．
（实验探究）实验室提供下列试剂和如图2的装置：
0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和_______________（填仪器名称）．请你完成以下探究实验．__________
三、原理综合题
10．I ．CH 4和CO 2可以制造价值更高的化学产品。

已知：
CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1="a" kJ ／mol
CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 2="b" kJ ／mol
2CO(g)+O 2(g) =2CO 2(g) △H 3="c" kJ ／mol
（1）求反应CH 4(g)+CO 2(g) =2CO(g)+2H 2(g) △H= ____ kJ ／mol(用含a 、b 、c 的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH 3OCH 3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为________ 。

（3）用Cu 2Al 2O 4做催化剂，一定条件下发生反应：CO 2(g)+CH 4(g) =CH 3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是____________。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是___________。

Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na 、熔融S 和多硫化钠(Na 2S X )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al 2O 3陶瓷(
可传导
Na
+)为电解质，其反应原理如下图所示：
Na 2S X 充电放电2Na+xS (3<x<5)
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为____(填字母序号)。

A ．100℃以下
B ．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是____(填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为S X2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0．2mol／L NaCl溶液，当溶液的pH 变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为___mol，两极的反应物的质量差为____ g。

(假设电解前两极的反应物的质量相等)
四、结构与性质
11．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
________，中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。

则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为dg·cm－3。

设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、N A的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5g·cm－3；储氢能力＝
储氢后氢气的密度。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能标准转况下氢气的密度
力为________。

五、有机推断题
12．化合物H是一种昆虫信息素，可通过如图路线合成。

已知：①核磁共振氢谱显示C、E有6种不同化学环境的氢原子，G有5种不同化学环境的氢原子。

−−−−−−→CH3CH=CHCOOCH3
②CH3CH=CH23CH OH、CO
Pd催化剂
−−−−−−→CH4↑
③CH3COOH NaOH/CaO
Δ
④
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为__________，B的结构简式为___________。

（2）由D生成E的化学方程式为_____________，其反应类型为___________。

（3）H的结构简式为__________。

（4）D的同分异构体中，不能发生水解反应，且1mol该物质与足量银氨溶液反应会生成4molAg单质的芳香族化合物共有________种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是________(任写一种)。

（5）参照上述合成路线，设计一条以B为原料制备新型导电高分子材料PPA()的合成路线。

__________
参考答案
1．B
【解析】
A.
热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.
利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C.
胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。

2．B
【分析】
本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【详解】
A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。

水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D
错误。

故选B。

【点睛】
本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

3．B
【详解】
A.氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误；
B.氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C 原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；
C.该有机物与环氧乙烷结构不相似，因此不是同系物，C错误；
D.该有机物含有C原子为饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有两个顶点原子与该C原子在同一个平面上，所以不是所有碳、氧原子处于同一平面，D错误；
故合理选项是B。

4．C
【解析】
A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；
B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2
中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。

5．C
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和
为2，说明该元素最高价为+5，则为氮元素，X 的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z 与X 同主族，为硫元素。

【详解】
A. 氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；
B. 四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C . 氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D. 铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故错误。

故选C 。

6．D
【解析】
CO 2 转化为乙烯，CO 2发生还原反应，所以a 是电池的负极，故A 错误；电解池中阳离子移向阴极，所以H ＋移向阴极，故B 错误；总反应为22242
223CO H O C H O +=+通电 ，反应消耗水，反应前后溶液的pH 减小，故C 错误；阴极得电子发生还原反应，阴极反应式2242212124CO e H C H H O -+++=+ ，故D 正确。

7．D
【详解】
A. 由图象可知，b 点温度达到最高，所以两者恰好完全反应，由于两者物质的量浓度相同，而硫酸是二元酸，所以x=40，A 不正确；
B. b 点时溶液为硫酸铵溶液，因铵根离子水解使溶液呈酸性，c(H +)> c(OH -)，所以pOH>pH ，B 不正确；
C. c 点对应的溶液中含有等物质的量的硫酸和硫酸铵，硫酸完全电离，铵根离子发生水解，
溶液呈酸性，所以c(H +)>c(S 2-
4O )> c(N 4H +)> c(OH -)，C 不正确；
D. NH 3·H 2O 的电离是吸热过程，所以其电离常数随温度升高而增大，
a 、
b 、d 三点NH 3·H 2O 的电离常数大小关系为K(b)>K(d)>K(a)，D 正确。

本题选D 。

8．Fe 2+和Mn 2+ -4MnO +3Fe 2++7H 2O=3Fe （OH ）3↓+MnO 2↓+5H +、-4
MnO +3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H + 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 置换反应 镍 取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 1
【分析】
工业ZnO 和稀硫酸反应得含Zn 2+、Fe 2+、Mn 2+的浸出液，浸出液加适量高锰酸钾溶液、调pH=5、过滤除去Fe(OH)3、MnO 2得含Zn 2+、Ni 2+的滤液，加Zn 还原Ni 2+、过滤除去Ni 和过量的Zn 得含Zn 2+溶液，加碳酸钠、过滤得ZnCO 3滤饼，煅烧ZnCO 3滤饼得ZnO ，据此解答。

【详解】
(1)根据题意，Ni （Ⅱ）不能被氧化，反应②中除掉的杂质离子是Fe 2+和Mn 2+，发生的离子方程式为-4MnO +3Fe 2++7H 2O=3Fe （OH ）3↓+MnO 2↓+5H +、-4
MnO +3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H +；加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故答案为：Fe 2+和Mn 2+；-4MnO +3Fe 2++7H 2O=3Fe （OH ）3↓+MnO 2↓+5H +、-
4MnO +3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H +；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
(2)反应③为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故答案为：置换反应；镍；
(3)由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；
(4)煅烧过程中ZnCO 3、Zn （OH ）2均发生分解反应生成ZnO ，
根据关系式ZnCO 3·xZn （OH ）2～（x ＋1）ZnO ，可得125+99x 81x+1＝11.28.1g g ，故x ＝1，故答案为：1。

9．C+2H 2SO 4（浓）
ΔCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ④ ② ① ③ 2H 2O+2-4MnO +5SO 2=52-4SO +2Mn 2++4H + 检验二氧化硫是否除尽 无水硫酸铜 澄清石灰水
SO 2、H 2中的一种或两种 托盘天平、胶头滴管
【解析】
【分析】 浓硫酸与木炭粉在加热条件反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；二氧化硫能够使品红溶液褪色，用品红溶液可以检验二氧化硫是否全部被氧化，以此解答。

【详解】
（1）加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H 2SO 4（浓）ΔCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，故答案为：C+2H 2SO 4（浓）ΔCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ； （2）根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列，所以其排列顺序是④→②→①→③，故答案为：④；②；①；③； （3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，说明通过C 瓶的气体不含二氧化硫，二氧化硫和高锰酸根离子反应方程式为2H 2O+2-4MnO +5SO 2=52-4SO +2Mn 2++4H +，C 瓶是检验二氧化硫是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：
2H 2O+2-
4MnO +5SO 2=52-
4SO +2Mn 2++4H +；检验二氧化硫是否除尽；
（4）装置②是检验水蒸气，无水硫酸铜检验水蒸气，所以该装置中固体是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以该装置中药品是澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水；
（6）Ⅱ．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，所以所得气体中可能含有SO 2、H 2，故答案为：SO 2、H 2中的一种或两种；
用托盘天平称量高锰酸钾、用胶头滴管定容，所以还需要托盘天平和胶头滴管；
验证猜想I．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子能使KSCN溶液变红色，其检验方法为：取少量液体倒入试管中，向试管中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，说明含有铁离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子，如果两种现象都有，则说明含有铁离子和亚铁离子；
验证猜想II．二氧化硫有还原性，能和强氧化性的物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，故答案为：托盘天平、胶头滴管；
10．a +2b –2c 3CO + 3H2=CH3OCH3 + CO2催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低温度升高，化学反应速率加快 C AD 0.05 2.3
【详解】
I．（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1="a" kJ／mol …①
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2="b" kJ／mol …②
2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3="c" kJ／mol …③
将①+②×2—③×2得：CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= （a +2b –2c）kJ／mol，故答案为：a +2b –2c；
（2）等物质的量的CO和H2可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时生成了CO2，该反应的化学方程式为3CO + 3H2=CH3OCH3 + CO2，故答案为：3CO + 3H2=CH3OCH3 + CO2；
（3）①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，使得化学反
应速率降低，故答案为：催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低；
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快，故答案为：温度升高，化学反应速率加快；
Ⅱ．（4）根据上表数据，温度不能超过444.6℃，超过后，硫会变成蒸气，发生危险，也不能低于115℃，故答案为：C；
（5）A．放电时，钠被氧化，故电极A为负极，A正确；
B．放电时，Na+的移动方向为从A到B，B错误；
C．充电时，电极A应连接电源的负极，C错误；
D．充电时电极B为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为S X2--2e-=xS，D正确；
故答案为：AD；
（6）电解NaCl溶液的反应方程式为2NaCl + 2H2O =2NaOH+ H2↑ + Cl2↑，当溶液的pH变为l3时，生成的氢氧化钠为0.1mol/L，n(NaOH)= 0.1mol/L×0.5L=0.05mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol ×1=0.05mol，阳极是钠被氧化而转移到阴极区生成Na2S X，转移的钠的质量=23g/mol×0.05mol=1.15g，两极的反应物的质量差为1.15g ×2=2.3g，故答案为：0.05；
2.3。

11．3d24s27 O>Cl>C 3∶1 sp2> LaNi5
A d
M
N
1236
【详解】
(1)①Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周期第IVB族，故Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2，故答案为3d24s2；
②Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7个能级，故答案为7；
(2)①反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价，CrO2Cl2中Cl为+1价，O为−2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：O>Cl>C，故答案为O>Cl>C；
②COCl2分子中有1个C=O键和2个C−Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的
数目为1，个数比3∶1，中心原子C电子对数=3+1
2
×（4−1×2−2）=3，故中心原子杂化方
式为sp2，故答案为3∶1；sp2；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点
与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。

由于Ni 2+的离子半径小于Fe 2+的离子半径，所以熔点是NiO>FeO ，故答案为>；
(4)①从图中可以看出，La 位于平行六面体的顶点，晶胞中La 的原子数为18
×8＝1。

平行六面体的上、下两个面各有2个Ni 原子，四个侧面各有1个Ni 原子，体心还有1个Ni 原子。

故晶胞中Ni 的原子数为12
×8＋1×1＝5。

故该晶体的化学式为LaNi 5。

②一个晶胞的质量m =A M N ，根据m V ρ
=，晶胞的体积为A d M N ⋅cm 3。

③LaNi 5合金储氢后的密度ρ＝m V ＝1010A 1651110sin 6039710N --⨯⨯⨯⨯⨯⨯≈0.111g ·cm －3，由定义式：储氢能力＝储氢后氢气的密度标准转况下氢气的密度
，故储氢能力＝3-530.111g/cm 8.9810g/cm ⨯≈1236。

12．羧基 +Br 2→ 加成反应
10 或
【分析】
本题可通过框图和题给条件，先由A 和D 推出B 、C 的结构简式，再由D 推出E 、F 、G 、H 的结构简式。

A 与乙烯反应生成B(C 8H 8)，则B 的结构简式为；再结合已知条件②，推出C 为；D 和Br 2
反应生成E
，则E 为；
再由已知条件③可知F为；结合已知条件①可知G为；结合已知
条件④可知H为。

【详解】
(1)D中含氧官能团为羧基；
(2)由D生成E的化学方程式为＋Br2→，该反应是加成反应；
(4)根据题目要求，符合条件的同分异构体有10种，分别为C。

核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的是；
(5)B为，B和溴反应加成反应生成，
发生消去反应生成，再通过加成反应即可合成PPA()，合成路线为：。