吉林省长春外国语学校2017_2018学高一化学下学期期末考试试题文(含解析)

吉林省长春外国语学校2017-2018学高一下学期期末考试化学（文）
试题
1. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是将它们分别
A. 先后通入溴水和澄清的石灰水
B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
【答案】C
【解析】A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清石灰水，均无现象，A错误；B、点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，B错误；C、干燥的冷烧杯中出现水珠的是甲烷和氢气，内壁蘸有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和二氧化碳，现象各不一样，可以鉴别，C正确；D、点燃后罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，甲烷、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，通入溴水，均无明显现象，不能鉴别，D错误。

答案选C。

2. 聚苯乙烯是目前常用的农用塑料薄膜，制取聚苯乙烯的单体的是
A. 苯
B. 乙烯
C. 苯和乙烯
D. 苯乙烯
【答案】D
【解析】分析：聚苯乙烯属于加聚产物，结合其结构简式分析判断。

详解：聚苯乙烯的结构简式为，因此其单体是苯乙烯，发生的加聚反应的化学反应方程式为。

答案选D。

点睛：判断加聚产物的单体时可以从以下几个角度考虑：①凡链节的主链上只有两个碳原子(
无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。

3. 下列反应属于取代反应是
A. C3H8 + 5O23CO2 +4H2O
B. CH4+C12CH3C1+HCl
C. D. +3H2
【答案】B
【解析】试题分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知B正确，A是丙烷的燃烧，C是乙烯的加聚反应，D是苯的加成反应，答案选B。

考点：考查有机反应类型的判断
点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。

该题的关键是明确常见有机反应类型的含义以及判断依据，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

4. 查看下列酒类饮品的标签，其中酒精含量最高的是
A. 啤酒
B. 白酒
C. 葡萄酒
D. 黄酒
【答案】B
【解析】分析：根据酒类饮品中乙醇的含量分析判断。

详解：酒精含量最高的是白酒，最高可达60％(质量分数)以上；啤酒中酒精含量在3％～5％；葡萄酒中酒精含量约为15％；黄酒中酒精含量在16％～20％。

答案选B。

5. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜香味可口，原因是
A. 有盐类物质生成
B. 有酯类物质生成
C. 有醇类物质生成
D. 有酸类物质生成
【答案】B
【解析】试题分析：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，所以B正确。

故选B。

考点：考查常见食品添加剂的组成、性质和用途
6. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 碳酸钠
D. 碳酸
【答案】B
考点：考查物质的电离
7. 禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的
A. 甲醇
B. 乙酸
C. 乙酸乙酯
D. 乙醛
【答案】A
【解析】分析：甲醇有毒，能使人中毒，据此解答。

详解：禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的甲醇，饮用含有甲醇的饮料会使人中毒，轻者会使人眼睛失明，严重的会死亡。

答案选A。

8. 下列物质中互为同分异构体的是
A. 淀粉和葡萄糖
B. 蔗糖和纤维素
C. 淀粉和纤维素
D. 果糖和葡萄糖
【答案】D
【解析】试题分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分异构体关系，A错误；B．蔗糖是二糖，纤维素是多糖，二者不是同分异构体关系，B错误；C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，C错误；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。

考点：考查同分异构体判断
9. 下列各物质中，不能发生水解反应的是
A. 葡萄糖
B. 纤维素
C. 油脂
D. 酶
【答案】A
【解析】试题分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全
水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A．
10. 下列有关油脂的叙述中不正确的是
A. 油脂属于酯类
B. 油脂没有固定的熔沸点
C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D. 油脂都不能使溴水褪色
【答案】D
【解析】试题分析：A．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，A正确；B．油脂是混合物，没有固定的熔沸点，B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，C正确；D．含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色，D错误，答案选D。

考点：考查油脂的结构和性质
11. 下列物质中不属于天然有机高分子化合物的是
A. 纤维素
B. 蛋白质
C. 蔗糖
D. 淀粉
【答案】C
【解析】纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。

12. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能和银氨溶液反应，这说明
A. 青苹果中只含淀粉不含糖类
B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉
C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖
D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉
【答案】C
【解析】青苹果汁遇碘溶液显蓝色，说明青苹果中含有淀粉，熟苹果汁能还原银氨溶液，说明含葡萄糖，故选C。

13. 为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A. 滴食盐水
B. 滴盐酸
C. 滴酒精
D. 灼烧
【答案】D
【解析】A．滴加食盐水，二者都不反应，不能鉴别，A错误；B．滴加盐酸与蚕丝和“人造丝”不反应，都不会溶解，都没有明显现象，B错误；C．滴加酒精，蚕丝和“人造丝”，都不会溶解，都没有明显现象，C错误；D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时会有烧焦羽
毛的气味，而人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，可以通过灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了物质的鉴别，侧重蛋白质性质的考查，明确有机物中官能团与性质的关系是解答的关键，注意蛋白质检验的常用方法。

14. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）
A. 2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg
B. MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑
C. 2MgO2Mg+O2↑
D. MgO+C Mg+CO↑
【答案】B
【解析】分析：根据镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼，据此解答。

详解：A. 钠的金属性强于镁，不能通过反应2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶炼金属镁，A错误；B. 镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼：MgCl 2(熔化)Mg+Cl2↑，B正确；
C. 氧化镁很稳定，高温很难分解，C错误；
D. 碳不能置换出镁，D错误；
答案选B。

15. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）
A. Mg
B. K
C. Br2
D. I2
【答案】C
【解析】试题分析：常温下Mg、K、I2均是固体，溴是液体，答案选C。

考点：考查物质的状态及海水应用
16. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。

影响冶炼方法的主要因素是
A. 金属的活动性大小
B. 金属在地壳中的含量多少
C. 金属的化合价高低
D. 金属的导电性强弱
【答案】A
【解析】试题分析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是A。

考点：考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。

17. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A. 氯、溴、碘
B. 钠、镁、铝
C. 烧碱、氢气
D. 食盐、淡水
【答案】D
【解析】试题分析：A、海水中氯、溴、碘以化合物的性质存在，得到其单质，需要发生化学变化，故错误；B、海水中钠、镁、铝元素以化合态存在，因此需要发生化学变化得到，故错误；C、电解饱和食盐水，得到烧碱和氢气，发生化学变化，故错误；D、通过蒸发和蒸馏得到，属于物理变化，故正确。

考点：考查海水的综合利用等知识。

18. 保护环境是我国的一项基本国策。

下列做法中，不利于环保的是
A. 任意排放污水
B. 推广使用脱硫煤
C. 减少汽车尾气排放
D. 推广使用无磷洗涤剂
【答案】A
【解析】试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误；D、推乿使用无磷ⴗ涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。

考点：考查化学与环境的关系
19. 我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是
A. 醇类
B. 一氧化碳
C. 氢气
D. 烃类
【答案】D
【解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。

详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
答案选D。

20. 下列过程属于物理变化的是
A. 煤的干馏
B. 石油的分馏
C. 石油的裂化
D. 乙烯聚合
【答案】B
【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。

考点：考查物质变化判断
21. 下列元素的性质比较正确的是
A. 原子半径：O＞S
B. 非金属性：C＞N
C. 金属性：Al＞Na
D. 最高化合价：S＞Si
【答案】D
【解析】A项，O、S都属于VIA族元素，O在S上面，原子半径：O S，错误；B项，C、N都
属于第二周期元素，C在N的左边，非金属性：C N，错误；C项，Na、Al都是第三周期元素
，Na在Al的左边，金属性：Na Al，错误；D项，S的最高化合价为+6价，Si的最高化合价
为+4价，最高化合价：S Si，正确；答案选D。

点睛：本题主要考查元素周期律，解题的关键是熟记同周期、同主族元素的结构和性质的递变规律。

22. 下列物质既有共价键，又有离子键的是
A. H2
B. CO2
C. NaCl
D. NH4Cl
【答案】D
【解析】H2中只有共价键，CO2中只有共价键，NaCl中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键，答案选D。

点睛：判断物质中化学键的方法：一般，（1）非金属单质、由非金属元素组成的化合物（铵盐除外）中只有共价键；（2）活泼非金属元素与活泼金属元素组成的化合物中只有离子键；（3）含有原子团的离子化合物中既有离子键又有共价键；（4）稀有气体中没有化学键。

23. 反应C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应过程中没有能量变化
B. 该反应是吸热反应
C. 相同条件下，金刚石比石墨稳定
D. 相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高
【答案】B
【解析】A项，由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，所以反应过程中要吸收能量，错误；B项，由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，所以为吸热反应，正确；C
项，能量越低物质越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；D项，相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量低，错误；答案选B。

24. 工业上利用N2和H2在一定条件下合成NH3，下列反应条件的改变能减慢该反应的反应速率的是
A. 加入催化剂
B. 减小压强
C. 升高温度
D. 增大N2的浓度
【答案】B
【解析】A项，加入催化剂加快反应速率；B项，N2和H2是气体，减小压强，化学反应速率减慢；C项，升高温度，反应速率加快；D项，增大N2的浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；答案选B。

25. 下列关于如图所示原电池装置的叙述,正确的是
A. 锌片是正极、铜片是负极
B. 电流由锌片经导线流向铜片
C. H+在锌片表面被还原,产生气泡
D. 该原电池的总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
【答案】D
【解析】A项，活泼性：Zn Cu，Zn为负极，Cu为正极，错误；B项，电流应由Cu片通过导线流向Zn片，错误；C项，H+在Cu片表面获得电子被还原产生气泡，错误；D项，该原电池的负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，电池总反应方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，正确；答案选D。

26. 下列关于环境问题的说法正确的是
① pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
② CO2的大量排放会加剧温室效应
③燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
A. ①②
B. ③④
C. ②③
D. ②④
【答案】C
【解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是将导致温室效应的主要原因；在煤中加入石灰石可以减少二氧化硫气体的排放；磷元素会造成水体富营养化，藻类疯长导致水体污染。

详解：①pH小于5.6的降水才属于酸雨，①错误；
②二氧化碳是一种温室气体，大量排放CO2，将导致温室效应加剧，②正确；
③煤燃烧时应加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫。

因为煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，③正确；
④磷元素是植物的营养元素，浓度大会造成浮游植物的疯长，导致水体缺氧，动植物大量死亡，④错误。

答案选C。

27. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是
A. 蒸馏
B. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C. 水洗后分液
D. 用过量的氢氧化钠溶液洗涤后分液
【答案】B
【解析】分析：根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质，质量不能减少但可增加，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离。

详解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，A错误；
B、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正确；
C、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C错误；
D、虽然乙酸能溶于氢氧化钠溶液而除去，但乙酸乙酯也与氢氧化钠反应，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能减少被提纯的物质的量，注意物质的性质差异。

28. 分子式为C4H10的烃共有
A. 2种
B. 1种
C. 3种
D. 4种
【答案】A
【解析】分子式为C4H10的烃有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，共计两种，答案选A。

29. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是
A. 服大量食盐水
B. 服用葡萄糖
C. 服用适量的泻药
D. 服用鸡蛋清
【答案】D
【解析】分析：根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构。

详解：A．食盐水不能与重金属盐反应，A错误；
B．葡萄糖不能与重金属盐反应，B错误；
C．服用适量的泻药不能及时将重金属盐从人体中除掉，C错误；
D．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，鸡蛋清是蛋白质，D正确；
答案选D。

30. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 苯
B. 氯化铁
C. 乙烷
D. 乙烯
【答案】D
【解析】试题分析：A、苯能萃取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应，
A错误；B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D正确，答案选D。

考点：考查有机物结构和性质
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31. 常见有机反应类型有①取代②加成③氧化④酯化⑤加聚，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_____反应，乙烯与溴水的反应是_____反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是____________反应，乙烯生成聚乙烯是________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应。

【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③ (4). ⑤ (5). ④
【解析】分析：有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。

有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。

有机物分子中加入氧原子或脱去氢原子的反应是氧化反应。

酸和醇反应生成酯和水的一类反应是酯化反应。

相对分子质量小的化合物(也叫单体)通过加成反应互相聚合成为高分子化合物的反应叫做加聚反应，据此判断。

详解：甲烷是烷烃，与氯气在光照条件下的反应是取代反应，答案选①；乙烯含有碳碳双键，与溴水的反应是加成反应，答案选②；乙烯含有碳碳双键，易被氧化，使高锰酸钾溶液褪色的反应是氧化反应，答案选③；乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯是，答案选⑤；乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是酯化反应，答案选④。

32. 现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。

为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将序号填入相应的括号中。

(1)葡萄糖溶液________。

(2)食盐溶液__________。

(3)淀粉溶液___________。

(4)鸡蛋清溶液_____________。

【答案】 (1). A (2). C (3). D (4). B
【解析】分析：（1）葡萄糖含-CHO，可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；
（2）食盐溶液中含氯离子；
（3）淀粉遇碘变蓝；
（4）鸡蛋清溶液含蛋白质，可发生颜色反应。

详解：（1）葡萄糖含-CHO，可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，以此可鉴别葡萄糖，答案为A；
（2）食盐溶液中含氯离子，与硝酸银反应生成白色沉淀，以此检验NaCl，答案为C；
（3）淀粉遇碘变蓝，则检验淀粉选碘水，答案为D；
（4）鸡蛋清溶液含蛋白质，可发生颜色反应，加浓硝酸变为黄色，以此检验，答案为B。

点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及特性为解答的关键，注意-CHO、淀粉、蛋白质的性质，题目难度不大。

33. 现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。

请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：
（1）能形成酸雨的是__________；
（2）能破坏臭氧层的是_______；
（3）使水体富营养化的是_______；
（4）能引起光化学烟雾的是_________；
（5）导致温室效应作用较大的是________。

【答案】 (1). CD (2). A (3). E (4). D (5). B
【解析】分析：（1）二氧化硫、氮的氧化物是导致酸雨的主要污染物；
（2）氟氯烃是导致臭氧层破坏的主要物质；
（3）富含氮、磷元素的污水会使水体富营养化；
（4）氮氧化合物能引起光化学烟雾；
（5）二氧化碳是导致温室效应的主要气体。

详解：（1）酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，所以能形成酸雨的是二氧化硫、氮的氧化物，答案为CD ；
（2）氟氯烃是臭氧层破坏的元凶，氟氯烃在常温下都是无色气体或易挥发液体，所以能破坏臭氧层的是氟氯烃，答案为A；
（3）水体富营养化是指水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与氮循环有关，所以使水体富营养化的是富含氮、磷元素的污水，答案为E；
（4）光化学烟雾污染是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NO x)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此能引起光化学烟雾是氮氧化合物，答案为D；
（5）二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，答案为B。

点睛：本题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，注意相关污染名词，学习中注意相关基础知识的积累即可轻松解答。

34. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：
族
I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
周期
2 ①②
3 ③④⑤⑥
（1）画出元素④的原子结构示意图__________；
（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；
（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）
（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

（6）表中所列元素中金属性最强的元素是__________（填元素符号）
【答案】 (1). (2). CH4 (3). F (4). H2SO4 (5).
(6). Na
【解析】分析：首先依据元素在周期表中的位置判断出元素名称，然后结合元素周期律分析解答。

详解：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑥分别是C、F、Na、Mg、S、Cl。

则
（1）元素④是镁，其原子结构示意图为；
（2）元素①是碳，形成的最简单有机物是甲烷，其化学式是CH4；
（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则表中所列元素中非金属性最强的元素是F；
（4）元素⑤是硫，形成的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式是H2SO4；
（5）元素③和元素⑥形成的化合物是氯化钠，含有离子键，电子式是。

（6）同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则表中所列元素中金属性最强的元素是Na。

35. 厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋；另一瓶是白酒。

请你至少用三种方法加以区分。

【答案】白醋有酸味，白酒具有特殊的香味，闻气味能鉴别；白醋不能燃烧，白酒中酒精能燃烧，点燃的方法可以鉴别；白醋能与蛋壳的成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，而酒精不
能，现象不同，可以鉴别（也可以换成纯碱或小苏打）；白醋显酸性，可以加酸性石蕊溶液鉴别
【解析】试题分析：本题考查物质的鉴别。

对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同，可选用下列方法进行鉴别：
（1）闻气味，有刺鼻气味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。

（2）分别取两种液体，滴加小苏打，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。

（3）取相同体积的两种液体，称重，质量大的是食用白醋，质量小的是白酒。

（4）分别取两种液体，滴加纯碱溶液，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。

36. 某实验小组利用下图所示装置制取氨气。

请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________
（2）请指出装置中的两处错误
①_______________________
②_______________________。

（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________
（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。

【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2→ CaCl2+2NH3↑+2H2O (2). 加热固体时试管口向上倾斜 (3). 被加热部分置于酒精灯内焰 (4). 取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满 (5). C
【解析】试题分析：本题考查氨气的实验室制备。