浙江省2017高考选考科目模拟(五)试卷--化学(解析版) Word版含解析

浙江高考选考科目模拟试题(五)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2015·安徽理综，9)下列有关说法正确的是()
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．(2015·浙江金华十校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 mol·L－1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为N A
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5N A
C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2N A D．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01N A
3．(2014·北京春季会考，22)下列说法中，正确的是()
A．CH4的摩尔质量是16 g
B．1 mol O2的体积是22.4 L
C．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023
D．0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol/L
4．(2015·浙江瑞安中学月考)实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()
A．950 mL容量瓶B．500 mL容量瓶
C．1 000 mL容量瓶D．任意规格的容量瓶
5．(2016·金华十校高一调研)下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A ．少量的钠保存在煤油中
B ．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C ．漂白粉要密闭保存
D ．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中
6．(2016·金华十校高一调研)下列关于氯的说法正确的是( )
A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B ．实验室制备Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集
C ．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物
D ．1.12 L Cl 2含有1.7N A 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)
7．(2013·浙江6月学考，15)将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是( )
A ．无明显现象
B ．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C ．金属钠浮于液面上，四处游动
D ．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
8．(2014·浙江1月学考，6)在反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
中，还原剂是( )
A ．C
B ．H 2SO 4
C ．CO 2
D ．SO 2
9．(2014·浙江6月学考，19)下列离子方程式正确的是( )
A ．Zn 与稀H 2SO 4反应：Zn ＋H ＋===Zn 2＋＋H 2↑
B ．Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
C ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH －===2Cl －＋H 2O
D ．MgCl 2溶液与过量氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
10．(2015·浙江湖州联考，1)化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B ．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品
C ．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等程度抵抗力，56 ℃不能完全灭活，
60 ℃ 30 min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性
D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率11．(2014·浙江1月学考，1)汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()
A．氮氧化物B．氮气
C．水蒸气D．氧气
12．(2013·浙江会考，1)2012年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含可用作核反应堆燃料的23592U，23592U原子核内的质子数为()
A．92 B．143 C．235 D．327
13．(2015·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是()
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
14．(2013·浙江6月学考，6)下列化学用语中，正确的是()
A．Mg原子结构示意图
B．NaCl的电子式
C．CO2分子的结构式O—C—O
D．乙烯的结构简式CH2CH2
15．(2014·浙江6月学考，22)下列叙述不正确的是()
A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求16．(2014·浙江6月学考，13)下列基本实验操作中，不合理的是()
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
17．(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，9)下列仪器中，不能用来振荡或摇匀液体的是()
18．(2015·浙江绍兴模拟，3)某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()
A．用25 mL量筒量取18.65 mL水
B．用广范pH试纸测得某溶液的pH为5
C．称取10.1 g NaOH时，取出标为10 g的砝码放在左盘上，并将游码移到0.1 g 的位置
D．用250 mL容量瓶配制100 mL NaCl溶液
19．(2016·云南省学考模拟)关于化学反应与能量的说法正确的是()
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
20．(2015·嘉兴一中高一期末)标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6 L充分燃烧，生成10.08 L CO2(标准状况)和5.4 g水，则下列说法正确的是()
A．混合烃的质量为5 g
B．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1
C．两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4
D ．肯定没有甲烷
21．(2014·浙江金华十校联考期末)下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是
( )
A ．CH 4O 和C 2H 6O
B ．
C 2H 4和C 6H 12 C ．C 2H 2和C 4H 6
D ．CH 4和C 3H 8
22．(2014·浙江金华十校联考期末)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A ．v (W)＝3v (Z)
B ．2v (X)＝3v (Z)
C ．2v (X)＝v (Y)
D ．3v (W)＝2v (X)
23．(2016·云南省学考模拟)下列有关原电池的说法正确的是( )
A ．电流流入的一极是正极
B ．溶液中阳离子向负极移动
C ．正极发生氧化反应
D ．化学电池的反应本质是氧化还原反应
24．(2015·浙江效实中学月考)在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：
C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)，下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的
是( )
A ．混合气体压强不再发生变化
B ．混合气体质量不再发生变化
C ．反应中CO 与H 2的物质的量之比为1∶1
D ．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2O(g)
25．(2015·浙江诸暨中学月考)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是( )
A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)
D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·衡阳八中模拟)(8分)A 、B 、C 是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质，有机物D 也是生活中
常见的物质，在一定条件下可发生如下反应：D ＋3甲――→点燃3A ＋2B 。

它们之间有
如图所示的转化关系：
(1)在化合物A 、B 、C 、D 中所含元素种类完全相同的是________(填序号，下同)和________。

(2)在常温下，A 和B 通过________转化为C 。

该过程中________能转化为________能。

(3)写出由C 生成D 的化学反应方程式：________________________________ _______________________________________________________________。

(4)目前化合物B 在大气中的含量呈上升趋势，其对环境造成的影响是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

27．(2015·浙江温州联考)(3分)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。

试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求：所填写的反应物不属于同一类物质，生成物必须填写铁的化合物)。

(1)反应①的化学方程式为______________________________________。

(2)反应②的化学方程式为_______________________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________。

28．(2015·浙江衢州五校联考，24)(5分)某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。

为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________
_______________________________________________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________
_______________________________________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(选填序号)。

a．A、B之间b．B、C之间
c．C、D之间d．D之后
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施。

该改进措施是_____________________________________________
______________________________________________________________。

29．(2016·云南省学考模拟)(4分)20 g大理石(含有的杂质与盐酸不反应)与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为1.12 L，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL。

(1)所得溶液中Ca2＋的物质的量浓度是________。

(2)大理石中CaCO3的质量分数是________。

30．(加试题)(2013·浙江理综，27)(10分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。

(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。

然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。

则：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______________________________________________
_____________________________________________________________。

③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。

当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。

请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

图2
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________(写出2个)。

(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是________。

A．NH4Cl B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
31．(加试题)(2013·北京理综，28)(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________
______________________________________________________________。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_____________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________
_______________________________________________________________。

(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_________________________ ______________________________________________________________。

32．(加试题)(2013·浙江理综，29)(10分)某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚
回答下列问题：
(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A ．1 mol 柳胺酚最多可以和2 mol NaOH 反应
B ．不发生硝化反应
C ．可发生水解反应
D ．可与溴发生取代反应
(2)写出A →B 反应所需的试剂_____________________________________。

(3)写出B →C 的化学方程式_______________________________________ ____________________________________________________________。

(4)写出化合物F 的结构简式_____________________________________。

(5)写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式__________________________________________________________________ _______________________________________________________(写出3种)。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

②能发生银镜反应。

(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH 3CHO ―――→O 2催化剂CH 3COOH ――――――→CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4
CH 3COOCH 2CH 3
浙江高考选考科目模拟试题(五)
1．C[Na2CO3固体受热不分解，A项不正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，B项不正确；C项正确；SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，SiO2不是两性氧化物，D项不正确。

]
2．C[A项，无溶液体积且溶液中ClO－水解，无法确定ClO－的数目，错误；B 项，标准状况下，乙醇为液态不能使用气体摩尔体积计算，错误；C项，浓H2SO4足量，65 g Zn完全反应生成＋2价锌离子，转移的电子数为2N A，正确；D项，不知道醋酸溶液的体积，无法计算H＋的物质的量，错误。

]
3．C[A中摩尔质量的单位应为g/mol；B中没有说明O2是在标准状态况下，故体积不一定为22.4 L；C中18 g H2O的物质的量为1 mol，含有6.02×1023个水分子，故含有的原子总数为3×6.02×1023；D中c(Cl－)＝0.2 mol/L。

]
4．C[配制1 mol/L的NaCl溶液970 mL需要用1 000 mL的容量瓶，答案C符合题意。

]
5．D[浓盐酸具有挥发性，不能敞口放置，D项说法错误，符合题意。

]
6．B[氯元素为活泼的非金属元素，在自界中只以化合态存在，A项错误；Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，B项正确；液氯为纯净物，不是混和物，C项错误；1.12 L Cl2不一定是0.05 mol，D项错误。

]
7．D[金属钠密度比乙醇大且能与乙醇反应产生H2，故金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，金属钠将沉入烧杯底部，并产生气泡，D正确。

]
8．A[题给反应中碳元素化合价从0价升高到＋4价，碳(C)充当还原剂。

] 9．B[A项，电荷不守恒；C项，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O；D项，一水合氨不能拆为离子形式。

]
10．C[本题考查绿色化学、硅酸盐产品、蛋白质变性以及燃料的充分燃烧等知识。

绿色化学的核心是杜绝污染，而不是先污染后治理，A错误；水晶、玛瑙的主要成分是SiO2，不是硅酸盐工业产品，B错误；通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，但大量的空气会吸收热量以及排出时带走热量而降低热量的利用率，D 错误。

]
11．A[汽车尾气中的污染物有氮氧化物、碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳等。

]
12．A[23592U原子核内的质子数为92，质量数是235，中子数是235－92＝143。

] 13．D[由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。

A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为P＞S＞O，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2O＞H2S＞PH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

]
14．A[选项B中NaCl的电子式应为；C项中CO2分子的结构式应为O===C===O；D项中乙烯的结构简式应为CH2===CH2。

]
15．B[H2是理想的清洁燃料，但储存和运输不便，因而限制了它在现实生活和生产中的应用，B不正确。

]
16．C[稀释浓硫酸时，应向盛有蒸馏水的烧杯中缓缓加入浓硫酸。

]
17．A[量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，使用时不能用来振荡或摇匀液体。

]
18．B[A项，量筒可精确到0.1 mL，无法量取18.65 mL水，故A错误；B项，广范pH试纸的标准比色卡上的数字只有整数，可用广范pH试纸测得某溶液的pH为5，故B正确；C项，砝码应放在右盘上，故C错误；D项，容量瓶只有一个刻度，配制100 mL NaCl溶液应选用100 mL容量瓶，故D错误。

]
19．B[中和反应是放热反应，A项错误；燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，B项正确；断裂化学键需要吸收能量，C项错误；任何化学反应都要遵循能量守恒，但反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。

]
20．C[本题主要考查烃的性质。

n(烃)＝
5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.25 mol，n(CO2)＝
10.08 L 22.4 L·mol－1＝0.45 mol，n(H2O)＝
5.4 g
18 g/mol＝0.3，m(C)＝0.45 mol×12 g/mol＝5.4
g，m(H)＝0.6 mol×1 g/mol＝0.6 g，m(烃)＝5.4 g＋0.6 g＝6 g，所以A错；混合烃的平均分子式：C1.8H2.4，必有甲烷，B、D错；故选C。

]
21．D [CH 4O 为甲醇，C 2H 6O 可能为甲醚，则不一定为同系物，故A 错误；C 2H 4为乙烯，C 6H 12可能为环己烷，则不一定为同系物，故B 错误；C 2H 2为乙炔，C 4H 6可能为环丁烯，则不一定为同系物，故C 错误；CH 4和C 3H 8均为烷烃，组成和结构相似，组成上相差2个CH 2原子团，属于同系物，故D 正确；故选D 。

]
22．C [由化学计量数可知，v (W)∶v (Z)＝1∶1，故A 错误；由化学计量数可知，v (X)∶v (Z)＝2∶3，故B 错误；由化学计量数可知，v (X)∶v (Y)＝2∶4＝1∶2，即2v (X)＝v (Y)，故C 正确；由化学计量数可知，v (W)∶v (X)＝3∶2，故A 错误；故选C 。

]
23．D [原电池工作时，电流流入的一极是负极，A 项错误；原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，B 项错误；原电池工作时，正极发生还原反应，C 项错误；化学电池反应过程中发生电子得失，故其本质是氧化还原反应，D 项正确。

]
24．C [反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，且由此衍生的其他量不变。

A 项，反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强不变，说明反应达到平衡，A 项不符合题意；B 项，该反应中有固体参加，混合气体质量不再发生变化，说明反应达到平衡，B 项不符合题意；C 项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能说明反应达到平衡，C 项符合题意；D 项，生成n mol CO 的同时生成n mol H 2O(g)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D 项不符合题意。

]
25．B [人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能发生水解，不能提供能量。

]
26．解析 由图中转化关系和有机物D 发生的反应可知，甲为O 2，可推知A 、B 分别为H 2O 、CO 2，H 2O 和CO 2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C 为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为乙醇与二氧化碳，则D 为CH 3CH 2OH 。

答案 (1)C D
(2)绿色植物的光合作用 光 化学
(3)CH 2OH(CHOH)4CHO ――→酒化酶2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑
(4)加剧温室效应
27．解析 金属铁可以与非金属(O 2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO 4、AgNO 3等)发生反应。

答案 A ．H 2O B ．Fe 3O 4 C ．HCl D ．FeCl 2 E ．CuSO 4
F ．FeSO 4(答案合理即可)
(1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2
(2)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
28．解析 (2)氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化钾和水，反应的化学方程式为：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；(3)制备出的氯气含有挥发出的氯化氢，通过饱和食盐水可以除去；探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E ，其中加入浓硫酸，应在C 装置前干燥氯气，则应放在B 、C 之间；(4)氯气有毒，排放到空气中污染环境，需要增加尾气吸收装置，故应在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气。

答案 (1)改长颈漏斗为分液漏斗
(2)KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O
(3)饱和食盐水 b
(4)在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气
29．解析 生成的CO 2气体的物质的量n (CO 2)＝1.12 L÷22.4 L/mol ＝0.05 mol CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋ ＋ CO 2↑＋H 2O
0．05 mol 0.05 mol 0.05 mol
(1)c (Ca 2＋)＝0.05 mol/0.2 L ＝0.25 mol/L
(2)m (CaCO 3)＝0.05 mol ×100 g/mol ＝5 g
w (CaCO 3)＝5 g/20 g ＝0.25即25%。

答案 (1)0.25 mol/L (2)25%
30．解析 (1)Ⅱ式×2－Ⅰ式，即可得反应Ⅲ。

(2)T 1－T 2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO 2被捕获的量随温度升高而提高；T 4～T 5，c (CO 2)又增大，说明平衡逆向移动，温度升高，平衡逆向移动，知ΔH 3＜0；③升高温度，平衡逆向移动，HCO －3离子浓
度减小，CO 2－3浓度增大，pH 逐渐增大，到达新的平衡时，pH 又保持不变。

(3)注意问题要求“提高CO 2的吸收量”，就是要使反应Ⅲ平衡正向移动，可采取
的措施可以是降低温度、增大CO2的浓度。

(4)溶液呈碱性，都可作为CO2的吸收剂，D项HOCH2CH2NH2的—NH2显碱性。

答案(1)2ΔH2－ΔH1
(2)①＜②T1－T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。

T4－T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
③
(3)降低温度，增加CO2浓度(或分压)
(4)B、D
31．解析(1)联系氯的化合物基础知识和生产漂粉精的原理，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液呈碱性，后褪色是由于ClO－的强氧化性所致。

(3)检验白雾中有无HCl的关键是检验出Cl－的存在，故实验a、b即围绕Cl－的检验展开。

实验a的目的是通过湿润碘化钾淀粉试纸是否变蓝判断有无Cl2的干扰。

实验b试图通过AgCl的生成来检验Cl－的存在，但应考虑到过量SO2和AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

(4)题干具有明显的提示性，出现黄绿色的原因是随着酸性的增强而产生Cl2。

故应设计使用无还原性的稀硫酸来确认其可能性。

(5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，无明显变化，排除CaSO3，故X为CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上层清液加入BaCl2溶液时，产生BaSO4沉淀，进一步证明X为CaSO4。

②溶液呈黄绿色是因Cl2溶于水而产生的现象，随着SO2的持续通入，两者发生反应生成无色物质盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－。

答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋
(1)柳胺酚属于多官能团化合物，酰胺水解、酚羟基都能消耗NaOH，苯环上能发生硝化反应和溴代反应。

(5)甲酸苯酚酯物质苯环上的氢原子种类是两种或四种，不可能出现三种。

因而符合条件的F的同分异构体分别为。