中考化学总复习 基础讲练 第十一单元 盐 化肥 新人教版 新人教版

第十一单元 盐 化肥
命题的热点。

一、生活中常见的盐
(1)实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。

(2)蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

(3)3(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。

反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。

(3)CO 2－3和HCO －3的检验。

①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。

②检验方法：
取样――--------→滴加稀盐酸有气泡产生―---------―→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。

4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)。

规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

如：F e ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。

(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)。

规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。

如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。

应用：制取某盐，制取CO 2气体等。

(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)。

规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。

如：CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；NH 4Cl ＋
NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

应用：制取某些碱，如Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。

(4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)。

规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。

如：NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3。

应用：检验某些离子或物质。

如：Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO 2－4)。

5．酸、碱、盐的溶解性
(1)酸：大多数都可溶。

(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。

(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl 难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

二、复分解反应
1．概念
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2．发生条件
当两种化合物相互交换成分后，生成物里有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。

三、化学肥料
化肥 种类
作用 举例 氮肥 促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 尿素、氨水、铵盐〔如碳酸氢铵(NH 4HCO 3)、氯化铵等〕、硝酸盐(如硝酸铵)
磷肥 促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力 磷矿粉[Ca 3(PO 4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙〔Ca(H 2PO 4)2〕和CaSO 4的混合物]
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏等功能
硫酸钾(K 2SO 4)、氯化钾(KCl)等 复合肥 能同时均匀供给作物几种养分 磷酸铵、硝酸钾(KNO 3)
(1)化肥。

一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。

(2)农药。

农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和对人体
健康的危害。

3
鉴别方法氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉状
加水溶于水大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨放出刺激性气味的
氨气
无具有刺激性气味
的氨气放出
—
1．(2011·广西桂林中考)生活中最常见的含钠元素的化合物是( )。

A．NaOH B．NaCl
C．Na2CO3 D．NaHCO3
2．下列关于物质用途的说法中错误的是( )。

A．碳酸钙用作补钙剂
B．碳酸氢钠用于焙制糕点
C．纯碱溶液用于除水垢
D．食盐用作调味品
3．为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质)的纯度，进行如下实验：a．溶解；b．称量；c．过滤；d．计算；e．蒸发。

正确的操作顺序为( )。

A．abcde B．bcaed
C．bacebd D．bdeac
4．下列叙述错误的是( )。

A．除去Na2CO3中的NaHCO3，可用加热法
B．Na2CO3水溶液显碱性，所以Na2CO3又叫纯碱
C．向溶液中滴加盐酸后有CO2生成，说明溶液一定含CO2－3
D．CaO中是否含有CaCO3，可用盐酸鉴别
5．(2011·陕西中考)下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是___________________________________。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_________________________________________。

6．(2011·四川成都中考)在A＋B―→盐＋水的反应中，A、B分别是( )。

A．硫酸和熟石灰
B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸
D．熟石灰和氯化铵
7．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )。

A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钠和稀硫酸
8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )。

A．Na＋Cl－OH－
B．K＋Ca2＋CO2－3
C．H＋Cl－CO2－3
D．Na＋Fe3＋OH－
9．(2011·江苏无锡中考)某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是( )。

A．K2CO3 B．KNO3
C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
10．下页图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )。

A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
11．下列有关肥料的说法正确的是( )。

A．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
B．KNO3属于复合肥料
C．为了提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D．为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧
12．(2011·甘肃兰州中考)下图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。

下列说法不正确的是( )。

A．若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应
B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应
C．若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气
D．若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱
归类示例一常见的盐的性质探究
【例1】下图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：
[查阅资料]
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO 2；
(3)Na 2CO 3受热不分解。

[提出问题]
NaHCO 3在发酵粉加水或加热时如何产生CO 2?
[猜想]
甲：……
乙：酒石酸与NaHCO 3在溶液中反应产生CO 2。

丙：NaHCO 3加热产生CO 2。

[实验探究]
(1)小明同学取少量NaHCO 3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是_________________________________________________________________。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO 3溶液混合，产生了CO 2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO 3具有的性质之一是______________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)小英同学为探究猜想丙设计了如图所示的实验装置：
小英另取适量NaHCO 3粉末加入a 试管中，加热，观察到a 试管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。

b 试管中反应的化学方程式为_________________________________。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a 试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO 2产生，说明该粉末是_____________。

[小结]
NaHCO3在发酵粉中产生CO 2的条件是_____________________________________； NaHCO 3受热发生变化的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)NaHCO 3加水无气体产生，这个现象否定了甲的猜想，则推知甲的猜想是：NaHCO 3与水反应产生CO 2。

由题给信息知，酒石酸是有机酸，它与NaHCO 3反应可产生CO 2，推知NaHCO 3的性质之一是与酸反应产生CO 2。

(2)由实验现象澄清石灰水变浑浊推知NaHCO 3分解时产物之一是CO 2；完全分解后的产物中滴加稀盐酸产生CO 2，推知另一产物是Na 2CO 3；由此可写出NaHCO 3受热分解的化学方程式。

要使NaHCO 3在发酵粉中产生CO 2，可将其加热或将发酵粉溶于水，使NaHCO 3与酒石酸在溶液中发生反应产生CO 2气体。

答案：[实验探究](1)NaHCO 3与水反应产生CO 2 与某些酸反应产生CO 2
(2)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O Na 2CO 3
[小结]加水或加热 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
盐是酸与碱发生中和反应的产物，在生活中，蒸馒头用的碳酸氢钠就是一种常见的盐。

碳酸氢钠受热或与酸反应均能放出二氧化碳。

归类示例二 粗盐提纯
【例2】(2011·江苏无锡中考)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

由于粗盐中含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。

以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如
下：
回答下列问题：
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。

下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。

A ．能去除油污，可作厨房清洁剂
B ．易溶于水，溶解时放出大量的热
C ．水溶液能使石蕊溶液变红
D ．可用作某些气体的干燥剂
(2)操作②的名称是________，操作④的名称是___________________________________。

(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液(均过量)，其顺序要求是：Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之________(填“前”或“后”)加入。

有同学提出用________溶液代替BaCl 2溶液可达到同样的目的。

(4)电解饱和NaCl 溶液的化学方程式是________________________________________。

(5)该流程中可以循环利用的物质是___________________________________________。

解析：(1)氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝；(2)把悬浊液中的沉淀、滤液分开其操作是过滤，NaCl 溶液变为饱和NaCl 溶液可进行蒸发；(3)把粗盐中MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质除去，Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl 2；Ba(OH)2与Na 2SO 4反应生成BaSO 4沉淀和NaOH ，故用Ba(OH)2溶液来代替BaCl 2溶液可达到同样目的；(4)NaCl 和H 2O 通电生成NaOH 、H 2和Cl 2；(5)由流程可知，NaCl 可循环利用。

答案：(1)C (2)过滤 蒸发
(3)后 Ba(OH)2
(4)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (5)NaCl
用化学方法除去粗盐中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4的方法，可先向粗盐溶液中加入过量的
NaOH 溶液、BaCl 2溶液或者是BaCl 2溶液、NaOH 溶液，再加入过量的Na 2CO 3溶液，把Mg 2+、
SO 2－4、Ca 2+转化为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO 3沉淀，过量的Ba 2+转化BaCO 3沉淀，用过滤把各种沉淀除去；向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH 、Na 2CO 3，将它们转化为NaCl 。

归类示例三 复分解反应的发生条件
【例3】“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H 2SO 4、Ba(NO 3)2、NaOH 、K 2CO 3四种溶液。

某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH 为12。

[提出问题]废液中除含OH －外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。

这四种盐电离出的8种离子(H ＋、SO 2－4、Ba 2＋、
NO －3、Na ＋、OH －、K ＋、CO 2－3)之间会相互发生反应。

废液的pH 为12，显碱性，所以一定不存
在一种离子是________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO －3、K ＋和________。

[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO 2－4、CO 2－3
乙同学：另外，可能还含有Ba 2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba 2＋、SO 2－4、CO 2－3
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是__________。

[实验验证]选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。

我选择________同学的
解析：由于pH ＝＋；因为钾盐、钠盐、
硝酸盐全部溶于水，所以溶液中还有Na ＋；由于Ba 2＋与SO 2－4和CO 2－3产生沉淀，不可能同时存
在，丙同学猜想不正确；滴加BaCl 2溶液，再滴加稀硝酸出现白色沉淀，证明有SO 2－4；滴加
稀盐酸若有气体产生，证明有CO 2－3；滴加Na 2SO 4溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有
Ba 2＋。

以上操作只要合理即可。

答案：[理论分析]H ＋ Na ＋
[猜想与假设]丙 Ba 2＋与SO 2－4和CO 2－3不能共存(合理即可)
[实验验证]甲(或乙)
入稀硫酸，观察现象
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子，因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子之间的互换反应，离子之间能发生反应的条件就是离子间不能共存的原因。

归类示例四 化学肥料
【例4】(2011·广东广州中考)下列关于化肥的说法正确的是( )。

A ．过磷酸钙[Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物]属于氮肥
B ．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C ．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D ．合理施用化肥能提高农作物的产量
解析：过磷酸钙是Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4的混合物属于磷肥；适量施用化肥会提高蔬菜的产量，不会危害健康；铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味。

答案：D
化肥的种类很多，但最主要的是氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

可从肥料中是否含有氮、磷、钾这三种元素或一些特征反应来判断化肥的种类。

归类示例五 物质间的转化
【例5】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)请你把上图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。

(3)根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案： 含铜废料――→在空气中灼烧步骤Ⅰ黑色固体及残留物――→足量稀硫酸、加热步骤Ⅱ蓝色溶液和不溶物――→过滤滤液――→NaOH 溶液步骤Ⅲ蓝色沉淀――→加热步骤Ⅳ黑色粉末――→通入CO 、加热步骤Ⅴ
红色粉末 ①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ_____________________________________________________________________。

步骤Ⅴ：____________________________________________________________________。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是_______________________________________。

解析：(1)酸与碱的反应属于复分解反应，由复分解反应的定义和生成物硫酸铜的化学式CuSO 4可以判断反应是H 2SO 4与Cu(OH)2反应生成硫酸铜。

(2)由酸、碱、盐的化学性质可以判断除已出现的反应外，还有酸＋盐、金属＋盐之间的反应。

(3)通过分析，制铜过程中
发生的反应有：步骤Ⅰ：2Cu ＋O 2=====点燃2CuO ，CuO 为黑色固体；步骤Ⅱ：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4
＋H 2O ，CuSO 4溶液为蓝色；步骤Ⅲ：CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓，Cu(OH)2是蓝色沉淀；
步骤Ⅳ：Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O ，得到CuO 黑色粉末；步骤Ⅴ：CuO ＋CO=====△CO 2＋Cu ，Cu 为
红色粉末。

在步骤Ⅰ中含铜废料灼烧可能产生有毒气体，步骤Ⅴ通入有毒气体CO ，可能造成空气污染。

答案：(1)Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O
(2)①酸＋盐 ②金属＋盐(其他合理答案也可)
(3)①2NaOH＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2
②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
在酸、碱、盐的化学性质中，有多种途径可得到盐，这为物质的制备提供了依据和方案，但应注意具体的题目情境和反应条件。

例题中：(1)酸+碱→CuSO 4+H 2O __________SO 4+Cu__________===CuSO 4+H 2O 。

即
(酸) (碱)
H 2SO 4与Cu(OH)2反应。

(2)充分利用酸、碱、盐的化学性质逐一筛查生成盐的反应，进而得出答案。

(3)铜在空气中灼烧会与O 2反应而生成CuO ，初步判断成功后再依据金属氧化物与酸的
反应、盐与碱的反应、不溶于水的碱受热易分解的性质、CO的还原性等化学性质进行深入分析。

1．(2012·江苏连云港中考)下列判断正确的是( )。

A．纯碱属于碱
B．不锈钢属于纯净物
C．干冰属于氧化物
D．C60属于化合物
2．(2012·江苏泰州中考)某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。

操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；
试剂1
试剂2
温度/℃
溶解后
温度/℃
静置后
温度/℃
试剂3
温度/℃
混合后
温度/℃
0.5 g Na2CO3
10 mL
H2O 20.0
23.3 20.0
10 mL HCl
(20%) 20.0
23.7
0.5 g NaHCO3
10 mL
H2O 20.0
18.5 20.0
10 mL HCl
(20%) 20.0
20.8
A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
3．(2012·山东泰安中考)下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是( )。

4．(2012·江苏连云港中考)下列物质在水溶液中能大量共存的是( )。

A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3
B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
5．(2012·浙江宁波中考)为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )。

序号物质(括号内为杂质) 除杂试剂分离方法
A 氯化钠固体(碳酸钠) 稀盐酸蒸发结晶
B 氯化铜溶液(氯化锌) 金属铜过滤
C 二氧化碳(一氧化碳) 氢氧化钠溶液洗气
D 二氧化锰粉末(炭粉) 水过滤
A．A B．B
C．C D．D
6．(2012·山东泰安中考)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。

小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( )。

A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4
C．CO(NH2)2 D．KCl
7
选项物质杂质所选试剂
A CO2水蒸气浓硫酸
B CaCl2溶液盐酸CaCO3
C Cu CuO 稀盐酸
D NaCl溶液NaOH BaCl2溶液
1．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( )。

A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐
B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥
C．空气、煤气、碘酒—混合物
D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素
2．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象，下列说法中错误的是( )。

A．a处产生白色物质
B．b处生成蓝色沉淀
C．c处发生复分解反应
D．d处产生气泡
3．下列各物质能在溶液中大量共存的是( )。

A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2
B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3
D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
4
选项物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加入水、过滤
C Cu(Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
D HNO3(H2SO4) 加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
5
以使种植的蔬菜叶色浓绿。

因此：
(1)他建议父母去买的化肥是______。

(填字母)
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．硫酸钾(K2SO4)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
(2)他还告诉父母在施用氮肥的同时______(填“能”或“不能”)施用草木灰。

理由是________________________________________________________________________。

(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物的__________________作用。

6．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。

小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为______________________________________________。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是________(填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的________。

A．CaCl2 B．MgCl2
C．NaOH D．Na2CO3
7．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。

食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。

食盐和纯碱都是白色固体。

(1)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有________性。

食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是______________________________。

请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式____________________________。

(2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。

请简要写出实验步骤和现象：___________________。

(3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显________性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于________类。

纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式____________________________________。

8．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜CaCl2NaCl MgCl2AlCl3
②酸在水溶液中能解离出H＋，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出OH－，因此碱溶液也具有相似的化学性质。

请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？__________________________________________________________________。

(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。

他将这些知识间的相互关系整理成下图。

验证：请写出下列有盐生成的化学方程式：
①用稀硫酸除铁锈___________________________________________________________。

②盐酸与氢氧化钠反应______________________；属于________反应。

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为__________________；属于________反应。

9．小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

此白色沉淀是________________，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。

为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③________
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

10．某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液)，用来缓解胃酸过多的症状。

具体配制步骤(经医生建议)如下：
第一步：准确称量8.4 g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100 g 溶液；第三步：将第二步所得溶液取出10 g，再加水配制成100 g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0 g·mL－1)。

请回答下列问题：
(1)第一步用到的主要仪器是________；第二步使用的玻璃仪器有________(至少写两种)。

(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是________。

(3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50 mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl________ g。

11．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0 g 20%的NaOH溶液。

发生如下反应：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O。

反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：
完成有关计算：
(1)NH4NO3中各元素的质量比为[m(H)∶m(N)∶m(O)]__________。

(2)样品中硝酸铵的质量分数。

(3)所得溶液中NaNO3的质量分数(保留两位小数)。

12．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
(1)上表中X的数值为________。

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80 g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
参考答案
基础自主导学
自主预测
1．B 2．C 3．C 4．C
5．答案：(1)产生白色沉淀(2)CO2－3(3)CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓没有沉淀生成
6．A 7．D 8．A 9．B 10．A 11．B 12．D
知能优化训练
中考回顾
1．C 2．C 3．C 4．D 5．A 6．D 7．D
模拟预测
1．B 2．A 3．C 4．CD
5．答案：(1)A (2)不能草木灰和他们买的氮肥混合施用会放出氨气，降低氮肥肥效(3)光合
6．答案：(1)2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓
(2)CaCO3(3)CD
7．答案：(1)挥发醋酸能与铁反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(其他合理答案均可)
(2)分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐
(3)碱盐Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
8．答案：(1)KCl ZnCl2FeCl2CuCl2金属活动性有相似的化学性质，因溶液中能解离出Cl－
(2)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4置换
9．答案：【进行实验】CaCO3(或碳酸钙)
【作出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3溶液先由无色变红色，然后由红色变无色
【拓展提高】Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
10．答案：(1)托盘天平玻璃棒、烧杯、量筒
(2) 0.84% (3)0.37(或0.365)
11．答案：(1)1∶7∶12
(2)解：设2.0 g样品中含NH4NO3的质量为x，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，则
NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋H2O
80 40 85 17
x 4 g ×20% y z x ＝1.6 g
y ＝1.7 g
z ＝0.34 g
样品中NH 4NO 3的质量分数为：1.62
×100%＝80% (3)反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为：
2.16.66
×100%≈31.5% 12．答案：(1)5.8 (2)71.25% (3)70 g。