高中化学钠的化合物的导学案

《钠的重要化合物》导学案
【学习目标】
1.掌握氧化钠和过氧化钠的性质，了解它们在生活中的用途。

2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、二者异同及相互转化。

3.拓展性目标：能用氧化复原的原理分析过氧化钠与水、二氧化碳的反响〔此处受教学进度影响，暂缓〕；
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。

【学习重点】氧化钠和过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质
【学习难点】过氧化钠与二氧化碳的反响，碳酸钠与碳酸氢钠性质的鉴别
氧化钠和过氧化钠
一、课前学习准备
1．回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

氧化钠：过氧化钠：
2．回忆氧化钙与水、与二氧化碳的反响，类比写出氧化钠与水、与二氧化碳反响的化学方程式。

3．资料一：碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，Na2CO3溶解时放热，并结成晶体；而NaHCO3溶于水温度根本不变。

资料二：
资料三：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，都大于7。

请根据以上资料，完成教材P56科学探究〔1〕，将预期实验现象和初步结论记入下表。

步骤Na2CO3NaHCO3
①
②
③
初步结论
4．阅读教材P56科学探究〔2〕，完成下表填写。

步骤：分别取少量Na2CO3和NaHCO3与试管中，用带导管的单孔塞塞紧试管口，用酒精灯加热药品，并将导气管通入澄清的石灰水。

现象化学方程式结论
Na2CO3无
NaHCO3 2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
二、实验探究
1、过氧化钠与水的反响
〔1〕、根据演示实验——将水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧的现象，猜测是什么原因？并设计实验验证。

①Na2O2与H2O反响过程中能量变化的探究
②Na2O2与H2O反响的生成物探究〔实验3-5〕
写出过氧化钠与水反响的化学方程式：
离子方程式：
2、过氧化钠与二氧化碳的反响
〔1〕：用一根玻璃导管对着包有过氧化钠粉末的脱脂棉小心地吹气，观察现象？
①Na2O2与CO2反响过程中能量变化的探究
②探究Na2O2与CO2反响的生成物
写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式
〔2〕：学以致用
金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？
指导思考：性质－保存、应用
金属钠着火用盖灭，而不能用等；
过氧化钠应保存；过氧化钠主要用途有。

碳酸钠和碳酸氢钠
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质
1．碳酸钠与碳酸氢钠颜色、状态，水溶性各同浓度溶液碱性的不同。

〔见预习案中〕
应用：为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？
2.Na2CO3与NaHCO3的热稳定性〔见预习案中〕
创新应用：
1号试管: 澄清石灰水变浑浊
2号试管: 澄清石灰水不变浑浊
3. 实验探究：Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸的反响
Na2CO3和NaHCO3都能和稀盐酸反响，观察现象并解释，写出对应的离子方程式：
表三Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反响
步骤：分别取少量固体Na2CO3和NaHCO3与试管中，分别参加等体积等浓度的盐酸溶液。

现象化学方程式结论Na2CO3
NaHCO3
应用：为什么常用NaHCO3治疗胃酸过多而不用Na2CO3？
课外拓展：碳酸钠溶液和稀盐酸相互滴加，现象？
创新应用：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？
二、归纳整理i
碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反响：(离子方程式)
热稳定性(方程式)
课堂随练习：
1、金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )
A.泡沫灭火器
B.水
C.煤油
D.沙子
2、以下物质露置在空气中，质量会减少的是〔〕
A、NaOH
B、浓H2SO4
C、无水CaCl2
D、NaHCO3·10H2O
3、同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2来吸收，则NaHCO3与Na2O2的最正确物质的量之比为〔〕
A、1：1
B、1：2
C、2：1
D、2：3
4、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果，它遇火后迅速产生大量的CO2，起到隔绝空气的作用，该灭火剂的主要成分可能是〔〕
A、CaCO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NH4HCO3
5、以下关于Na2CO3和NaHCO3的说法，正确的是〔〕
A、二者在水中溶解度不同，后者大于前者；
B、二者热稳定性不同，前者大于后者；
C、等质量的Na2CO3 和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反响放出的CO2的体积比为1：2；
D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时，现象不同。

6、Na2O2与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是〔〕
A、Na2O2Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3NaOH
D、Na2O2、Na2CO3NaOH
7、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是〔〕
A、分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水;
B、分别将它们配制成溶液，再参加NaOH溶液；
C、分别将它们配制成溶液，再参加CaCl2溶液；
D、分别将它们加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。

8、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，充分加热后，混合物质量减少了0.31g，则原混后物中碳酸钠的质量为〔〕
侯氏制碱法
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱〔Na2CO3〕，由侯德榜于1943年创造，是世界上广泛采用的制纯碱法。

具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都到达饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反响：反响中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反响重复利用。

发生的反响原理为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2，CO2进入循环，同时得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气，所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水
联合制碱法好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比拟高
也存在缺乏，较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。