宁夏高二下学期期末化学试卷(I)卷

宁夏高二下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . 酸性氧化物：CO，NO2、SO3、H2O
B . 碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7、Na2O2
C . 碱：NaOH，Cu2（OH）2CO3、Ba（OH）2、NH3•H2O
D . 酸：HN3、CH3COOH，H2S，H3PO2
2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法中，不正确的是（）
A . 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径
B . 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料
C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一
D . 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
3. （2分） (2020高二上·明光开学考) 不能由单质直接化合而得到的化合物是（）
A . FeCl3
B . SO2
C . CuS
D . FeS
4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe＋2H＋ =Fe3＋＋H2↑
B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3―＋OH―=CO2↑＋H2O
D . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： : Al(OH)3＋OH―=Al(OH)4-
5. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 L己烷中含有共价键总数为1.9NA
B . 10.6 g Na2CO3晶体中含有离子总数为 0.3NA
C . 2 mol NO与足量的氧气充分反应所得产物分子数为2NA
D . 32 g铜粉与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为NA
6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A . SO2和SiO2
B . CO2和H2O
C . NaCl和HCl
D . CCl4和KCl
7. （2分）将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（）
A . 水
B . 乙醇
C . 醋酸
D . 硫酸
8. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列实验可获成功的是（）
A . 用苯和溴水在Fe作催化剂的条件下制取溴苯
B . 将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯
C . 将电石和水置于启普发生器中制取乙炔
D . 可用酸性KMnO4溶液来鉴别甲烷和乙烯
9. （2分） (2020高一上·湛江期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A . NaOH→NaCl
B . H2SO4→H2
C . HCl→Cl2
D . CaCO3→CO2
10. （2分）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）
A . Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl
B . H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C . MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl
D . NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl
11. （2分）下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（）
A . 向NaCl溶液中滴加醋酸
B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3
D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
12. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
①常温在C（H+）/C（OH﹣）=10﹣10溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣
②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水电离出的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣．
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③④
13. （2分） (2016高一上·六安期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的数目为0.1NA
B . 16g O3中所含的氧原子数为NA
C . 22.4L H2中含有的氢原子数一定为2NA
D . 1mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA
14. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）
A . 等于0.3mol
B . 小于0.3mol
C . 大于0.3mol，小于0.6mol
D . 等于 0.6mol
15. （2分） (2020高一上·黄山期中) 在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O 作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为（）
A . 3 mol
B . 2 mol
C . mol
D . mol
16. （2分） (2019高二下·扬州期末) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。

Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：Z > Y > X
B . W的氧化物能与某些酸反应
C . 元素Y形成的氧化物只有一种
D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
17. （2分）将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2 ，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（单位：mL）（）
A . 3（m﹣n）
B . m+
C .
D .
18. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D . 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
二、填空题 (共7题；共30分)
19. （7分） (2016高一上·蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：________．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：________，有关的离子方程式________；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有________，有关的离子方程式________；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是．
A . Cl﹣
B . NO3﹣
C . CO32﹣
D . OH﹣．
20. （3分） (2019高一上·台州月考) 部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：
（1）滤渣成分为________，滤液A中含有的阳离子为________。

（2）样品中铁元素的质量分数为________。

21. （5分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验．请根据下列实验回答问题：
（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4 ， c中加________溶液．将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4 ，振荡静置后观察到c中的现象为________．
（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水．将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：________．能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象________
22. （4分） (2018高二上·宁都期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）铁元素在元素周期表中的位置为________。

（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为
________，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。

它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。

先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2 Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：________ 。

23. （4分） (2019高一上·南昌期末)
（1）加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为________。

（2）根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：
①该反应中________元素被还原，________元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为________L。

24. （1分） (2016高二上·焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
25. （6分）(2015·扶沟模拟) I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
（1）写出Fe2+的核外电子排布式________．
（2）下列说法正确的是________．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3） NO是人体中的信号分子，有关说法正确的________．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4） TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示________原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：________．
（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有________个．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共7题；共30分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、答案：19-4、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、考点：
解析：
答案：21-1、答案：21-2、考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、考点：
解析：
答案：23-1、。