2010-2023历年辽宁省鞍山市初三上学期期末质量检测化学试卷(带解析)

2010-2023历年辽宁省鞍山市初三上学期期末质量检测化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.下列符号只有微观意义的是
A．Cl2
B．N2
C．Cu
D．2CO2
2.（6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为___________________________________________________________ _。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。

根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

3.自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是
A．自然沉淀
B．砂层过滤
C．活性炭吸附
D．杀菌消毒
4.下图装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列对该实验的认识中正确的是
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
5.下列物质的用途，主要利用化学性质的是
A．铜制造电线
B．钨做灯丝
C．氧气供给呼吸
D．用氢气填充气球
6.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
（2）A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填字母序号）；（3）D中x＝________；
（4）A与C形成化合物的化学式是___________。

7.（8分）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。

向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液（含l6g 硫酸铜），铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体。

试求原铁粉的质量分数。

8.（4分）在题后横线上简要说明操作可能造成的后果、或造成这些后果可能的原因。

（1）倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心；
（2）做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水；
（3）用排水法收集的氧气中，含有少量氮气；
（4）做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂。

9.铁钉在下列情况下最容易生锈的是
A．潮湿的空气中
B．干燥的空气中
C．浸没在自来水中
D．浸没在植物油中
10.（4分）解释下列词语或俗语的科学原理
（1）釜底抽薪；
（2）钻木取火；
（3）真金不怕火炼；
（4）没有金刚钻，不揽瓷器活。

11.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，
主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。

下列有关说法中不正确的是
A．X的化学式是FeS2
B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1︰2
C．反应前后氧元素的化合价发生改变
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
12.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

C1O2中氯元素化合价为
A．-4
B．+2
C．+4
D．+5
13.（8分）某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。

于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。

分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

【实验过程】实验数据记录如下：
MnO2的质量
测量数据
Ⅰ
0.1g
9 mL
Ⅱ
0.2g
16 mL
Ⅲ
0.4g
31 mL
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。

（2）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】在其他条件相同的情况下___________________________________ _。

【交流评价】
有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

【实验反思】
除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是_____________________________ _______。

14.（8分）请根据下图装置回答：
（1）写出a的仪器名称；
（2）写出实验室用A装置制备O2的对应的化学方程式：；
（3）检查B装置气密性的方法是；
（4）氢气是一种无色，无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。

①实验室制备和收集H2的装置是（填字母序号）；
②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先。

15.（5分）水是重要的自然资源。

（1）如图所示，试管2内得到的气体是，该实验可以证明水是由元素组成。

（2）区别硬水和软水通常可用，生活中可以通过方法降低水的硬度。

（3）下列做法中，有利于保护水资源的是（填字母序号，不定项）。

A．使用节水型马桶 B．合理施用农药和化肥 C．生活污水任意排放
16.化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空①石墨②活性炭
③钛合金④酒精（填上述相应物质的序号，不重复使用）：
（1）实验室常用的燃料是；（2）可用于制铅笔芯的是；
（3）可用于制造人造骨骼的是；（4）能用于吸附冰箱异味的是。

17.（5分）金属与我们密切相关。

（1）铝不易锈蚀的主要原因是________（填字母序号）。

A．铝不会与酸反应
B．铝不会与空气中的氧气反应
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（2）铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。

颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为___________________________ __________。

18.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

（1）煤、和天然气是常见的化石燃料。

煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是。

（2）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、等。

贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有。

19.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
20.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，反应停止后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列说法正确的是
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3
D．滤液中只有CuSO4
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：D试题分析：化学符号前加数字只能表示微观意义。

故选D，表示的是2个二氧化碳分子。

考点：化学符号中数字的意义
2.参考答案：（1）FeCl2
CuCl2 （或CuCl2 FeCl2）（2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
（3）不再有气泡产生
（4）Cl2试题分析：（1）由反应的流程可知FeCl3与铜反应生成的两种产物是氯化亚铁和氯化铜；
（2）在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面故能把硫酸铜中的铜置换出来：Fe ＋CuCl2===FeCl2＋Cu；
（3）铁能与稀盐酸反应生成氢气，故只有铜，那么不会有气泡产生；
（4）依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，由于反应物是氯化亚铁和一种单质，生成物是氯化铁，故反应物是氯气。

考点：金属活动性顺序的应用，质量守恒定律的应用
3.参考答案：D试题分析：杀菌消毒时会生成新物质属化学变化。

故选D。

考点：水的净化
4.参考答案：C试题分析：该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积。

红磷燃烧产生大量的白烟，雾指的是液体，A错误；由于铁丝在空气中不能燃烧，故不能将红磷换成铁丝，B错误；水上升到一定体积后不能继续上升，说明氮气难溶于水，C正确；红磷的量不足会导致不能完全消耗集气瓶中的氧气，那么进入集气瓶中水的体积小于1/5，D错误。

故选C。

考点：测定空气成分实验
5.参考答案：C试题分析：物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性等。

A是利用铜的导电性，属物理性质；D是利用钨的熔点高，属物理性质；氧气供给呼吸是利用氧气能供给呼吸，属化学性质；用氢气填充气球是利用氢气的密度小，属物理性质。

故选C。

考点：物质的性质与用途
6.参考答案：（1）三；（2）B；（3）8；（4）MgCl2试题分析：(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的同一类原子的总称，故质子数相同的原子或离子属于同一种元素，由图可知AB两种粒子的质子数相同，故属于同种元素，故表示三种元素；
（2）当电子层数大于2时，最外层电子数为8属稳定结构，故B属不稳定结构，一失去2个电子形成稳定结构；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故X=8；
（4）A是镁离子，C是氯离子，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则可知氯化镁的化学式为MgCl2。

考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，化学式的书写
7.参考答案：93.3%试题分析：
铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据硫酸铜的质量，利用反应的质量比即可计算出铁的质量。

解：设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 160 64
x 16g y
x=5.6g
y=6.4g
铁粉中杂质质量：6.8g-6.4g=0.4g
铁粉的总质量：5.6g+0.4g=6.0g
铁粉的质量分数
答：原铁粉的质量分数为93.3%。

考点：利用化学方程式的计算
8.参考答案：（1）腐蚀标签；（2）污染空气；（3）收集前集气瓶未充满水，留有空气；
（4）集气瓶底没铺细砂或留有少量水。

试题分析：（1）倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心会腐蚀标签；
(2)硫燃烧生成的是二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水会污染空气；
（3）用排水法收集的氧气中，含有少量氮气可能的原因是收集前集气瓶未充满水，留有空气；
（4）做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶中要装少量水或细沙，目的是防止生成物温度过高使集气瓶炸裂，故做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂原因可能是集气瓶底没铺细砂或留有少量水。

考点：常见实验操作
9.参考答案：A试题分析：铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。

故选A。

考点：铁生锈的条件
10.参考答案：（1）撤离（隔离）可燃物（2）摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点
（3）金的化学性质不活泼（4）金刚石硬度大试题分析：（1）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。

釜底抽薪是清除可燃物；
（2）钻木取火是由于摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点；
（3）真金不怕火炼是由于金的化学性质不活泼，很难与其他的物质发生化学反应；
（4）金刚石是自然界中最硬的物质。

考点：燃烧与灭火、物质的性质
11.参考答案：B试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前O：22，反应后Fe：4，O：22，S：8，X前有化学计量数4，故X 的化学式为FeS2，A正确；二氧化硫分子的硫原子和氧原子的个数比为1:2，B错误；反应前氧气中元素的化合价为0，反应后氧元素的化合价为-2价，C正确；F e2O3中铁元素的质量分数=112／160 ×100%=70%，D正确。

故选B。

考点：质量守恒定律的应用，有关相对分子质量的计算
12.参考答案：C试题分析：氧元素为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设氯元素的化合价为 X，可得：
X+（-2）×2=0,则X=+4.故选C。

考点：元素化合价的计算
13.参考答案：【实验分析】
（1）2H2O22H2O + O2↑（2）C
【实验结论】催化剂质量越大，产生氧气速度越快
【交流评价】收集等体积氧气所需要的时间
【实验反思】种类
分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等质量、不同种类的催化剂，记录相同时间内收集氧气的体积。

测量相同时间内收集氧气的体积
14.参考答案：（1）长颈漏斗（1分）（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，（1分）过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。

（4）①B
E ②检查氢气的纯度试题分析：（2）A装置属固固加热型，试管口放了一团棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4△K2MnO4 +MnO2 +
O2↑；
（3）检查B装置气密性的方法是用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好；
(4)
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；氢气难溶于水，可用排水法收集，选E装置；氢气属可燃性气体，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸。

考点：实验室制取氧气，装置气密性的检查，气体制取装置的选择
15.参考答案：（1）氧气(或O2) 氢、氧（2）肥皂水煮沸（3）A
B试题分析：（1）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
（2）检验是硬水还是软水用肥皂水来检验，若是软水会产生大量的泡沫；（3）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。

考点：电解水实验，水资源的保护
16.参考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②试题分析：（1）酒精具有可燃性，常用作实验室的燃料；
（2）石墨是灰黑色的固体，较软，常用于制铅笔芯；
（3）钛合金与人体的契合性较好，可用于制造人造骨骼；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味。

考点：物质的性质与用途
17.参考答案：（1）C（2）水(或H2O) 氧气(或O2) 3Fe＋2O2
Fe3O4试题分析：（1）铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；根据描述，该反应的反应物为铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是撞击，故该反应的化学方程式表示为
：3Fe＋2O2Fe3O4。

考点：铁生锈的条件，铝的化学性质
18.参考答案：（1）石油SO2 （2）太阳能无污染试题分析：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。

二氧化硫是造成酸雨的主要原因；
（2）新能源包括太阳能，地热能能等；氢气燃烧生成的是水，无污染。

考点：化石燃料、酸雨、能源
19.参考答案：B试题分析：原子是化学变化中的最小粒子，A错误；温度越高，分子运动速率越快，B正确；构成物质的粒子有分子、原子和离子，C错误；固体难压缩，说明固体分子间的间隔较小，D错误。

故选B。

考点：分子、原子和离子
20.参考答案：B试题分析：在金属活动性顺序中，铝位于铜的前面，故铝能将硫酸铜中的铜置换出来。

若铝过量，那么过滤后的固体中含有铜和铝，故向滤渣中滴加稀盐酸，可能会产生气泡，A错误；滤渣中一定有Cu，可能有Al，B正确；若铝不足，那么不能将硫酸铜中的铜完全置换出来，那么滤液中含有硫酸铜和氯酸铝，CD错误。

故选B。

考点：金属活动性顺序的应用。