江西高三高中化学月考试卷带答案解析

江西高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④
D ．②⑤⑥
2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含Na +
数目为0.001 NA
B ．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-总数为0.1 NA
D ．标准状况下，11.2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为3NA
3.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
4.常温下，下列叙述不正确的是 （ ）
A ．25℃时pH ＝5的盐酸与pH ＝9的氨水中水的电离程度一定相同
B ．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO 42－)与c(H +
)之比约为1：10
C ．0.1mol/L 的Na 2S 溶液中粒子浓度关系：c(OH －)= c(HS －)＋ c(H 2S) ＋c(H +
)
D ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝－57.4 kJ· mol -1
则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
A ．装置①中，d 为阴极、c 为阳极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3 、CO 2、Cl 2、N 2、、HCl 、NO 2等气体
C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，（NH 3和HCl 不溶于CCl 4）并可防止倒吸
D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3
6.在室温条件下，向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的NaOH 溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）
A ．溶液中2c(Na +
)=c(SO 42-)
B ．a/2 mol ＞沉淀的物质的量＞0
C ．沉淀的物质的量=" a/2" mol
D ．原溶液中c(H 2SO 4) =" a/2" mol/L
7.下列说法正确的是（ ）
A ．图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu 2+
浓度的变化。

由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)2]小于b 点。

B ．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml 同浓度的氨水。

b 点时溶液中C(NH 4+)=C(Cl -)，且溶液中水的电离程度最大。

C ．图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH 3COOH 溶液，点a 所示溶液中
C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(OH -)>C(H +
)
D ．图丁可表示同体积同PH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别 与足量的锌粉发生反应生成V(H 2)随时间(t)的变化情况。

二、填空题
1.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W 最外层电子数与电子层数相同，Y 与X 相邻，Y 与Z 也相邻；元素Z 在地壳中含量最高。

试回答下列各题： （1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。

（2）比较Y 、Z 离子半径大小 （ 用化学式表示）
（3）已知W 、Y 、Z 三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

（4）由W 、X 、Z 三种元素可组成A 、B 、C 三种常见的有机化合物，其中A 是日常生活中常用调味品的主要成分，且A 与B 能够反应生成C ，C 是一种有香味的液体。

试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（5）由W 、X 、Y 、Z 四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

（6）已知由元素X 和Z 可组成A 、B 、C 、D 四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示
的转化关系。

①写出A 与B 反应生成C 的化学方程式____________________________________； ②向50 mL4 mol·L -1的NaOH 溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题： （1）右图是N 2和H 2反应生成2molNH 3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH 3放出热量为
____ _____。

20090304
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递）
实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。

电化学合成氨过程的总反应式为：N 2＋3H 2
2NH 3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___ ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K 与t 的关系如下表：
t / K 298 398 498 ……
①写出Km 的表达式 ，判断K 1的相对大小，K 1_______4.1×106 （填写“＞”“＝”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2 B ． v(N 2)(正) ＝ 3v(H 2)(逆) C ．容器内压强保持不变 D ．混合气体的密度保持不变 E. 浓度积Q=K 时
（4）①NH4Cl 溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。

则NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。

②某氨水的pH ＝x ，某盐酸的pH ＝y ，x ＋y ＝14，且x ＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A ．C(Cl －)＞C(NH 4＋)＞C(H ＋)＞C(OH －
)
B ．
C （NH 4＋）＞C(Cl －)＞C(OH －)＞C(H ＋
)
C ．C(Cl －)＞C(NH 4＋)＞C(OH －)＞C(H ＋
)
D ．C(NH 4＋)＞C(Cl －)＞C(H ＋)＞C(OH －
)
3.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量 步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液稀释至250mL 。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。

此过程中需要用到的定量仪器 。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO 4- + __H 2O 2 + ___H + → ___Mn 2+ + __H 2O + __ _____
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。

（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO 4标准溶液V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。

） 请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
4.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式 。

(2)步骤③反应的化学方程式 。

(3)Br 的原子序数 ，在周期表中位于 周期 族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴? 5.已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。

其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E 的晶体为离子晶体，E 原子核外的M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F 原子核外最外层电子数与B 相同，其余各层均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A 、B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序为 。

(用元素符号表示) （2）B 的氯化物的熔点比D 的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。

（3）E 的最高价氧化物分子的空间构型是 。

（4）F 的核外电子排布式是 ，F 的高价离子与A 的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。

（5）A 、F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F 原子）
（6）A 、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型 。

6.现有一种有机物A ，分子式为C4H6O6。

对于A 的结构与性质实验结论如下： i ：A 的分子中有两个羧基；
ii ：A 的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃B 和烃I 合成有机物A 和一种高分子新材料R 的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F 的相对分子质量比E 多28。

已知：①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：
（1）分别写出A 、R 的结构简： 、 ； （2）写出E 中官能团名称 ；
（3）写出E→G 反应的化学方程： ； （4）C→D 反应类型 ； F+K→R ； （5）有机物E 的同分异构体M 满足下列三个条件： ①1 mol 有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol 有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2 ③1 mol 有机物与足量金属Na 反应产生1 mol H2
请判断M 的结构可能有 种，任写一种M 的结构简式 。

江西高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④
D ．②⑤⑥
【答案】C 【解析】略
2.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A ．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含Na +
数目为0.001 NA
B ．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
C ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-总数为0.1 NA
D ．标准状况下，11.2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为3NA
【答案】D 【解析】略
3.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
【答案】A 【解析】略
4.常温下，下列叙述不正确的是 （ ）
A ．25℃时pH ＝5的盐酸与pH ＝9的氨水中水的电离程度一定相同
B ．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO 42－)与c(H +
)之比约为1：10
C ．0.1mol/L 的Na 2S 溶液中粒子浓度关系：c(OH －)= c(HS －)＋ c(H 2S) ＋c(H +
)
D ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝－57.4 kJ· mol -1
则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
【答案】C 【解析】略
5.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
A ．装置①中，d 为阴极、c 为阳极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3 、CO 2、Cl 2、N 2、、HCl 、NO 2等气体
C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，（NH 3和HCl 不溶于CCl 4）并可防止倒吸
D ．装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3
【答案】B 【解析】略
6.在室温条件下，向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol 溶质的NaOH 溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ）
A ．溶液中2c(Na +
)=c(SO 42-)
B ．a/2 mol ＞沉淀的物质的量＞0
C ．沉淀的物质的量=" a/2" mol
D ．原溶液中c(H 2SO 4) =" a/2" mol/L
【答案】B 【解析】略
7.下列说法正确的是（ ）
A ．图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu 2+
浓度的变化。

由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)2]小于b 点。

B ．图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml 同浓度的氨水。

b 点时溶液中C(NH 4+)=C(Cl -)，且溶液中水的电离程度最大。

C ．图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH 3COOH 溶液，点a 所示溶液中
C(Na +)>C(CH 3COO -)>C(OH -)>C(H +
)
D ．图丁可表示同体积同PH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别 与足量的锌粉发生反应生成V(H 2)随时间(t)的变化情况。

【答案】C 【解析】略
二、填空题
1.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W 最外层电子数与电子层数相同，Y 与X 相邻，Y 与Z 也相邻；元素Z 在地壳中含量最高。

试回答下列各题： （1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。

（2）比较Y 、Z 离子半径大小 （ 用化学式表示）
（3）已知W 、Y 、Z 三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。

（4）由W 、X 、Z 三种元素可组成A 、B 、C 三种常见的有机化合物，其中A 是日常生活中常用调味品的主要成分，且A 与B 能够反应生成C ，C 是一种有香味的液体。

试写出该反应的化学方程式____________________________________________。

（5）由W 、X 、Y 、Z 四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。

（6）已知由元素X 和Z 可组成A 、B 、C 、D 四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示
的转化关系。

①写出A 与B 反应生成C 的化学方程式____________________________________； ②向50 mL4 mol·L -1的NaOH 溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

【答案】⑴
⑵ N 3->O 2-
⑶ NH 3+H 3O +＝NH 4++H 2O (或其它合理答案) ⑷
⑸ C + 4HNO 3 (浓) ＝ CO 2↑+ 4NO 2↑+ H 2O ⑹ ①
② n(NaOH) : n(Na 2CO 3) ="2:1 " 【解析】略
2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
（1）右图是N 2和H 2反应生成2molNH 3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH 3放出热量为
____ _____。

20090304
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递）
实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。

电化学合成氨过程的总反应式为：N 2＋3H 2
2NH 3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___ ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K 与t 的关系如下表：
t / K 298 398 498 ……
请完成下列问题：
①写出Km 的表达式 ，判断K 1的相对大小，K 1_______4.1×106 （填写“＞”“＝”或“＜”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2 B ． v(N 2)(正) ＝ 3v(H 2)(逆) C ．容器内压强保持不变 D ．混合气体的密度保持不变 E. 浓度积Q=K 时
（4）①NH4Cl 溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。

则NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。

②某氨水的pH ＝x ，某盐酸的pH ＝y ，x ＋y ＝14，且x ＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A ．C(Cl －)＞C(NH 4＋)＞C(H ＋)＞C(OH －
)
B ．
C （NH 4＋）＞C(Cl －)＞C(OH －)＞C(H ＋
)
C ．C(Cl －)＞C(NH 4＋)＞C(OH －)＞C(H ＋
)
D ．C(NH 4＋)＞C(Cl －)＞C(H ＋)＞C(OH －
) 【答案】⑴ 46.1KJ
⑵ N 2 + 6e- + 6H + =" " 2NH 3 ⑶ ①
< ② CE
⑷ ① NH3·HDO , D 3O + ② B 【解析】略
3.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量 步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液稀释至250mL 。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。

此过程中需要用到的定量仪器 。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO 4- + __H 2O 2 + ___H + → ___Mn 2+ + __H 2O + __ _____
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。

标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO
4
___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。

）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
【答案】Ⅰ⑴酸式滴定管，容量瓶（250ML）
⑵ 2 + 5 + 6 → 2 + 8 + 5 O
2
⑶滴入最后一滴标准液后溶液呈粉红色且半分钟内不退色
⑷⑸偏高
Ⅱ
实验内容实验试剂实验现象
【解析】略
4.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式。

(2)步骤③反应的化学方程式。

(3)Br的原子序数，在周期表中位于周期族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原
因：。

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
【答案】略
【解析】略
5.已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。

其中A原子核外有三个
未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高
的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层
均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。

(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类
型。

【答案】略
【解析】略
6.现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。

对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、R的结构简：、；
（2）写出E中官能团名称；
（3）写出E→G反应的化学方程：；
（4）C→D反应类型；F+K→R；
（5）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式。

【答案】略
【解析】略。