江苏省盱眙县高三化学上学期第二次月考试题

本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共54分。

第II卷为非选择题，共46分。

可能用到的原子量：H 1、N 14、 C 12、 O 16、 Cl 35.5 Fe 56 I 127
第I卷选择题（54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O
2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
组别①②③④
V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100
混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
下列结论正确的是 ( )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
3.若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( )
A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
B.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA
C.在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA
D.28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA
4.有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应式为2H2＋
O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。

该电池放电时，下列说法中正确的是
( )
A.正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B.CO向负极移动
C.电子由正极经外电路流向负极
D.电池中CO
的物质的量将逐渐减少
5.16
O 和18
O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.16O2与18O2互为同位素
B.16O 与18O 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA 个氧原子
6.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2+
浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为
( )
A.1∶1∶3
B.1∶2∶4
C.1∶1∶4
D.1∶3∶1 7. 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），则M 的相对原子质量为 ( )
A.
22.4ax b B.11.2ax b C.5.6ax b D.2.5ax
b 8.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H 2
2NH 3。

在10s 内N 2的浓度由5mol
／L 降至4mol ／L ，下列说法正确的是 ( ) A.用
3
NH 表示的化学反应速率为0.1mol ／(L·s)
B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A.0.1 mol/LCH3COOH 溶液中：c(CH3COO －)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B.NaHCO3溶液中： c(OH －) = c(H ＋) + c(H2CO3)－c(CO32—) C.CH3COONa 溶液中：c(Na ＋)> c(CH3COO －)> c(OH －)> c(H ＋) D.Na2S 溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS —)+ c(H2S)
10.在加入铝粉能放出H 2的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A.K+、Na+、CO32-、SO42-
B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、 Cl-、 SO42-
D.K+、Na+、 OH-、 SO42-
11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③
B.①②③⑥
C.③⑥
D.③④⑥
12.下列指定粒子的个数比为2∶1的是 ( )
A.Be2＋中的电子和质子
B.Na2O2中的阳离子和阴离子
C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
13.现有下列短周期元素的数据
元素编号
元素性质
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价-2 -3 -1
-
3 下列说法中，正确的是 ( )
A.元素原子序数④小于⑦
B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素
14.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是
( )
A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2
2
4 CrO-
＋2H＋
2
27
Cr O-＋H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 通电
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋
O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率
为1－2
d
15.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是 ( )
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1，则反应的△H < 0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
16.关于下列各图的叙述，正确的是 ( )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
17.已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误
的是 ( )
A.A gCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
18.下列说法正确的是 ( )
A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（本题共3小题，共23分）
19、（3分）反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。

②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

20、（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al
2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu
3 Al、C(石墨) 稀盐酸偏向石墨
4 Mg、Al 氢氧化钠溶液偏向Mg
5 Al、Zn 浓硝酸偏向Al
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________
写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

21、（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式，。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方
程式是。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣) 91：9 1：1 1：91
PH ８.２7.2 6.2
①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。

再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理:。

三、推断题
22、（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。

请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。

①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做剂
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
四、实验题
23、（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___
①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。

（2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH 仍相同，则m __①___ n（选填〉、〈、 = ），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n（选填〉、〈、 = ）。

五、计算题
24、（8分）（1）已知断开 1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。

△H= 。

（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B A D B C C B C D
11 12 13 14 15 16 17 18
C A C
D A C B D。