高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
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• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28
第六周期第ⅣA 族。
28-14=14精品课件
30
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关 系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原 子结构的关系;(周期序数=电子精层品课数件; 主族序数=最外层电子数3)1
1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学
普通化学教授，1867年任化学教研室主任。
1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英
国皇家学会外国会员。精品课件
13
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人
的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单
质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增 而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期 律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63 种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表
格
精品课件
38
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
牢记短周期元素：
精品课件
32
熟记主族元素和0族元素：
精品课件
33
元素周期表 —— 性质版
精品课件
34
元素周期表 —— 卡通版
精品课件
35
Li
3锂
Na
11钠 它们的性质具有哪些相似
K 点？又有什么样的不同呢？
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
精品课件
36
碱金属元素单质：
Rb
精品课件
37
三、元素的性质与原子结构
2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2
日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得
堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中
学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年
他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔
斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼
得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，
长周期
第四周期：18 种元素 • 36 第五周期：18 种元素 • 54
第六周期：32 种元素 • 86
不完全周期 第七周期：26种元素 • 11
精品课件
822
2、族：
——不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的 顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
精品课件
23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机
化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一
个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期
律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期 表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷
列夫，将101号元素命名为钔。
精品课件
14
精品课件
镧系与锕系
精品课件
26
【课堂练习】
主族元素在周期表最外层电子数和原子量
（B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数
精品课件
27
下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按
电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
精品课件
七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
锕系元素: 89—103号，共15种
超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）
过渡元素：
第Ⅷ族精品和课件全部副族元素 25
必修②
精品课件
1
扇形元素周期表
精品课件
2
立 式 周 期 表
精品课件
3
螺旋式
精品课件
4
精品课件
5
环式 精品课件
6
放射式
精品课件
7
层式精品课件
8
透视式精品课件
9
棱 台 型 元 素 周 期 表
精品课件
10
展示电子排布的周期表
精品课件
11
精品课件
12
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年
15
门捷列夫的第一张周期表
精品课件
16
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
精品课件
17
精品课件
18
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。
• 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则：
• 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-54 =28
第六周期第ⅣA 族。
28-14=14精品课件
30
①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关 系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原 子结构的关系;(周期序数=电子精层品课数件; 主族序数=最外层电子数3)1
1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学
普通化学教授，1867年任化学教研室主任。
1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英
国皇家学会外国会员。精品课件
13
门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人
的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单
质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增 而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期 律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63 种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表
格
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38
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
牢记短周期元素：
精品课件
32
熟记主族元素和0族元素：
精品课件
33
元素周期表 —— 性质版
精品课件
34
元素周期表 —— 卡通版
精品课件
35
Li
3锂
Na
11钠 它们的性质具有哪些相似
K 点？又有什么样的不同呢？
19钾
Rb
37铷
Cs
55铯
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36
碱金属元素单质：
Rb
精品课件
37
三、元素的性质与原子结构
2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2
日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得
堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中
学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年
他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔
斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼
得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，
长周期
第四周期：18 种元素 • 36 第五周期：18 种元素 • 54
第六周期：32 种元素 • 86
不完全周期 第七周期：26种元素 • 11
精品课件
822
2、族：
——不同横行中最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的 顺序由上到下排成纵行。
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机
化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一
个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期
律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期 表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷
列夫，将101号元素命名为钔。
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镧系与锕系
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26
【课堂练习】
主族元素在周期表最外层电子数和原子量
（B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数
（D）电子层数和最外层电子数
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27
下列叙述错误的是 A
（A）把最外层电子数相同的元素按
电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
精品课件
七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
锕系元素: 89—103号，共15种
超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）
过渡元素：
第Ⅷ族精品和课件全部副族元素 25
必修②
精品课件
1
扇形元素周期表
精品课件
2
立 式 周 期 表
精品课件
3
螺旋式
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4
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5
环式 精品课件
6
放射式
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7
层式精品课件
8
透视式精品课件
9
棱 台 型 元 素 周 期 表
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10
展示电子排布的周期表
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11
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12
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年
15
门捷列夫的第一张周期表
精品课件
16
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
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17
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18
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。
• 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则：
• 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数