山东省淄博市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年第二学期阶段性推进检测考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共58分）
一、选择题（单选，1—6每小题3分，7-16每小题4分，共58分）。

1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用大量SO2漂白银耳 B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C．硅胶常用作食品、药品干燥剂 D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项现象或事实解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
CaCO3
C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D 向Na2SiO3溶液中通入CO2制硅酸酸性：碳酸＞硅酸
3．下列实验合理的是 ( )
A.证明非金属性
Cl>C>Si B.吸收氨气，并防止倒吸 C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧
气
4. 下列离子方程式书写错误的是
Ａ．将氨气通入盐酸中：NH3 + H+=NH4+
Ｂ. 在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2O C．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D．稀硫酸地道铜片上：Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑
5．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
6．分枝酸的结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
8．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 (X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. v (NH3)＝0.0060 mol/(L·s)
B. v (NO)＝0.0040 mol/(L·s)
C. v (O2)＝0.0060 mol/(L·s)
D. v (H2O)＝0.036 mol/(L·min)
9．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是（）
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
10．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。

则原溶液中HNO3 的物质的量为（）
A．0.34 mol B．0.38 mol
C．0.28 mol D．0.18 mol
11．下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）
A．煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
D．通过煤的干馏、煤的气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料
12．下表中对应关系正确的是 ( )
13．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ14、下列关于充电电池的说法不正确的是（）
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制的反复充电、放电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
15、工业制硫酸中一步重要反应是SO 2在400-500℃下催化氧化：2SO2+O 22SO3，这是一个正向放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述错误的是：（）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．达到平衡时，SO2的浓度和SO3的浓度相等
D．为了提高SO2转换率，可适当提高O2浓度
16、在一定温度下的不变容积的容器中进行反应：
C(固)＋CO2(气) 2CO(气)；ΔH＞0(吸热反应)，当下列物理量不能表明可逆反应已达到平衡状态的是( )
A．单位时间消耗1 mol CO2同时生成2 mol CO
B．混合气体中CO的体积分数
C．CO2的物质的量浓度
D．容器内的压强
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
二、填空题
17．（10分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾＝2Cl‾+Br2
Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
Cl2+H2O＝HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
（1）装置②中反应的化学方程式是。

装置②中的NaOH溶液换成下列（）也可起到尾气处理作用（填字母）。

a. NaCl溶液
b. FeSO4溶液
c. Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）。

（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有
性。

（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH → A + NaClO3 +H2O（未配平），其中，A的化学式是。

18．（14分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是。

其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。

加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。

想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是。

a．上移铜丝，使其脱离硫酸 b．撤去酒精灯 c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，向③中溶液加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为_______________________________ ____________ 。

（4）④中棉花团的作用是。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。

取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是。

19．（10分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。

以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

表1：生成氢氧化物沉淀的pH 表2：原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
Fe(OH)3 2.7 3.7 a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe(OH)2 7.6 9.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
Mn(OH)2 8.3 9.8 c．烧碱（含98%NaOH）2100
Mg(OH)2 9.6 11.1 d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）。

（2）步骤②发生反应的离子方程为；
步骤⑤中发生反应的化学方程为。

（3）步骤③控制pH=9.8的目的
是。

（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角。

20．（14分）A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）A的结构简式为；
（2）B、D分子中的官能团名称分别
为：、；（3）写出下列反应的反应类型：①④
（4）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如下左图所示），反复几次。

观察铜丝表面的现象。

该反应的化学方程式为。

反应④在浓硫酸的作用下实现，实验装置如下右图所示。

图中X的化学式为；
该反应的化学方程式为。

（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；
21．（14分）以下是某元素及其化合物之间的转化关系：
（1）若A黄色晶体，不溶于水。

上述转化①②③④中，属于氧化还原反应的是_______（填序号）。

气体B 是形成酸雨的“元凶”之一，由B形成的酸雨的主要成分最终是___ ___。

实验室检验B的操作方法
为。

工业上通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应将S固定，其产物可作建筑材料，有关反应的化学方程
式：。

（2）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

A的电子式为。

A常用作制冷剂，原因是：、反应④的离子方程式_______________________________________________________________。

2017-2018学年第二学期阶段性推进检测考试高二化学试题答案
一、选择题（单选，1—6每小题3分，7-16每小题4分，共58分）。

1、A
2、D
3、B
4、D
5、C
6、B
7、D
8、B
9、C 10、D 11、D 1 2、B 13、C1 4、B 15、C16、A
二、填空题（共62分）
17．(10分，每空2分)
（1）Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O bc
（2）Cl2
（3）酸性、漂白性（或强氧化性）
（4）NaCl
18．(14分，每空2分)
（1）Cu + 2H2SO4（浓）△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
氧化Cu失去电子生成了Cu2+
（2）a
(3)SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O（1分）Ba2+ + SO32- ＝BaSO3↓（1分）
（或SO2 + 2OH- + Ba2+ ＝H2O + BaSO3↓）
（4）吸收多余的SO2，防止污染环境
（5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成
19．(10分，每空2分)
（1）a、c、d（2分）
（2）2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O（2分）；MgCO3 + H2O△Mg(OH) 2+ CO2↑（2分）（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）
（4）坩埚（2分）
20．（14分）
（1）CH2=CH2（2分）；
（2）醇羟基（1分）；羧基（1分）；
（3）加成反应（1分）；酯化反应或取代反应（1分）；
（4）铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色（1分）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2分）Na2CO3（1分）、
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2分）（5）；（2分）
21．（14分，每空2分）：
（1）①②④(2分) 硫酸（H2SO4）(2分) 将气体B通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液后恢复原色(2分) CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2CaSO3（共2分）
（2）(2分) 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

(2分)
3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)
高温
高温。