广东省珠海市普通高中学校18届高三化学1月月考试题071803271163

2018高考高三化学1月月考试题07
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Mn —55 Br —80
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做
法与此理念相违背的是 A ．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期 B ．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C ．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机 D ．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．乙烯的结构简式：24C H B ．中子数为20的钾原子：20
19K
C ．次氯酸的电子式：:
::1:H C O
D ．4CH 分子的比例模型：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．120.1 1.1:mo L FeC H -+溶液、Na +
、1C -
、3NO -
B ．1()0.1 1.c OH mo L --=的溶液：K +、Na +、1
C O -
、3NO - C ．1()0.1 1.c H mo L +-=的溶液：K +、2Na +
、3HCO -、24SO -
D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：2Ba +
、Na +
、23CO -、3NO -
4．反应A （g ）+2B （g ）=C （g ）的反应过程中能量变化如右下图所示。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

下列相关说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应
B ．催化剂改变了该反应的焓变
C ．催化剂降低了该反应的活化能
D ．该反应的焓变△H=1
510.1kJ mo --
5．下列有关物质的性质和应用不相对应的是 （ ） A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧 B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒
C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A ．用图1所示装置制取少量的氨气
B ．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C ．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1
D ．用图4所示装置除去NO 2中的NO
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
（ ） ①232()H O
CaCO CaO Ca OH −−−→−−−→燃烧
②3232311()1()1()NH CO
A C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→
③22324H O
FeS SO H SO −−−→−−−→燃烧
④222
3223O O H O
NH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂
⑤2221()O
NaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．③⑤
8．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
（ ）
A ．常温常压下，31gNa 2O 中含有的离子总数为2N A
B ．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为N A
C ．标准状况下，2．24LCO 2和SO 2混合气体中含有的氧原子数目为0．2N A
D ．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0．2N A 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A ．漂白粉溶液在空气中失效：22311C O CO H O HC O HCO --
++=+
B ．浓盐酸与MnO 2反应制取氯气：222242112MnO H
C Mn C H O +--+++↑+
C ．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：222()22Mg OH H Mg H O
+++=+
D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O +-
+↑
10．下列有关说法错误的是 （ ）
A ．NH 3（g ）+HC1（g ）=NH 4C1（S ）低温下能自发进行,说明该反应的△H<O
B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C ．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D ．反应N 2（g ）+3H 2（g ）（△H<0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率
减小，平衡向正反应方向移动。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项
符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间
构型）。

下列关于NM-3的性质描述正确的是 （ ） A ．能发生加成、取代、消去反应 B ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．能与FeC13溶液发生显色反应
D ．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH 反应
12．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的
含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．X 与Y 能形成两种常见的气态化合物
B ．原子半径的大小顺序：x y z R r r r r >>>
C ．X 、Z 分别与R 形成的化合物中化学键类型不同
D ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14．某温度下，反应2A （g ） B （g ）+C （g ）的平衡常数为1，在溶积为2L 的密闭容器中
加入
A （g ）,20s 时测得各组分的物质的量如下表： （
A ．反应前20s 的平均速率为1
1
()0.6 1..v A mo L S
--=
B ．20s 时,正反应速率等于逆反应速率
C ．达平衡时,A （g ）的转化率为100%
D ．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
15．常温下，在123100.1 1.mL mo L Na CO - 溶液中逐滴加入1
0.1 1.1mo L HC -溶液20mL, 溶液
的pH 逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO 2因逸出未画出），下列说法正确的是 （ ）
A ．在0．1mo1/L Na 2CO 3溶液中:
233()()()()()c Na c H c CO c HCO c OH ++--
-+=++
B ．当溶液pH 为7时,溶液的总体积为20mL
C ．在B 点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D ．在 A 点所示的溶液中:233()()()()c CO c HCO c OH c H --
-+=>>
非选择题 16．（12分）无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。

工业上由铝土矿（主要成分
是A12O 3和Fe 2O 3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下
（1）在焙烧炉中发生反应：①23()3()Fe O g C g + 2()3(),Fe g CO g +
②233()()CO g Fe O g + 22()3()Fe g CO g +。

则反应②的平衡常数的表达式为
K= 。

（2）氯化炉中A12O 3，C12和C 在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含
有大量CO 和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO 。

（3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是 。

（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H 2O 脱去结
晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是 。

已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO 2，A1C136H 2O 与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：
17．（15分）化合物F 是有效的驱虫剂。

其合成路线如下：
（1）化合物A 的官能团为 和 。

（填官能团的名称）
（2）反应③的反应类型是 。

（3）在B —C 的转化中，加入化合物X 的结构简式为 。

（4）写出同时满足下列条件的E （C 10H 16O 2）的一种同分异构体的结构简式： 。

Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基。

（5）已知：
化合物 是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以
和3CH OH 为原料制备该化合物的合成
路线流
程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：
223232r
HB
NaOH r H C CH CH CH B CH CH OH =−−−→−−−−→溶液
18．（12分）KMnO 4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO 2）通过下列方法
制备：①软锰矿与过量KOH 、KC1O 3固体熔融生成K 2MnO 4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K 2MnO 4完全转变为MnO 2和KMnO 4；③滤去MnO 2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO 4产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是 。

（2）滤液酸化时，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4的离子方程式是 。

（3）测定KMnO 4产品的纯度可用标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定
①配制250mL0．1
100mL - 标准Na 2S 2O 3溶液，需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量
g ．
②取上述制得的KMnO 4产品0．316g ，酸化后用1
0.100moL -标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na 2S 2O 3溶液12．00mL 。

计算该KMnO 4产品的纯度。

（有关离子
方程式为：2224234285141087)MnO S O H SO Mn H O --+-+++=+
19．（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu 、A1少量Au 、Pt 等金属的混合物回收Cu 并制备硫酸铝晶体[A12（SO 4）3．18H 2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。

（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。

（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu 2+
的量。

实验操作为：除去H 2O 2；
准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。

上述过程中反应的离子方程式：
22222346
242(),22Cu I CuI I S O I S O +----
+=↓+=+白色
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用。

②滴定终点观察到的现象为。

Cu+含量将会（填“偏
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的2
高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤。

②从原子利用率角度考虑，方案更合理。

（填“甲”或“乙”）
Fe+除去。

（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的2下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1-1
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。

②调节溶液pH约为。

20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。

（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。

主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1
副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206 kJ．mo1-1
①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H= kJ．mo1-。

②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），
通入甲醇的电极是极（填“正”或“负”）；
该电池的正极反应式为。

（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，
必须对其进行处理。

①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含
有。

②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表
面吸附与解吸作用的机理如右图所示。

写
出净化过程中的总化学反应方程式：。

③某工厂排出的尾气中NO x的含量为0．56%（体积分数），
用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：
6NO x+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
10L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。

若处理1×4
31．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”
两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。

化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+离子基态的电子排布式可表示为。

（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是。

（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为。

（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

（填元素符号）（5）离子化合物Fe 2O3的熔点高于KC1的熔点的原因是。

（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶体结构如右图所示。

晶体中距每个X原子周围距离最
近的Q的原子的个数是。

B．溴苯是一种常用的化工原料。

实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少
量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

（1）仪器a的名称是。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有。

（填化学式）
（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。

已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进
一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。

则该实验中溴苯的产率是。

参考答案
单项选择题：共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D
不定项选择题：共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．BC 12．AC 13．A 14．D 15．CD
16．共12分。

（1）c3(CO2)/c3(CO)（2分）
（2）A12O3＋3Cl2＋3C2A1C13＋3CO（2分）
NaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）Al3+发生水解（2分） AlCl3·6H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl↑+6SO2↑（2分）17．共15分。

（1）醛基、碳碳双键（4分）
（2）加成反应（2分）
（3）CH3OH（2分）（4）CHO
CH3
H3C
（或其它合理答案）（2分）（5）H3CO
H3CO COOH
CH3OH, H+
△
H3CO
H3CO
COOCH
LiAlH4
H3CO
H3CO
CH2OH
HBr
H3CO
H3CO CH2Br
1)Li, 2)
2
CHO
H3CO
H3CO
H3CO
CH2CH
OH
OCH3
（全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分）18．共12分。

（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）
（3）①3.95（3分）
② 8KMnO4～ 5S2O32－
8×158 g 5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1
w =96％(或0.96)（5分）
19．共15分。

（1）漏斗、烧杯（2分）
（2）取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现（，说明洗涤干净）（或其他合理答案）（2分）
（3）①Na2S2O3标准溶液润洗2～3次（1分）
②溶液蓝色恰好褪去（且半分钟内不恢复）（1分）③偏高（2分）
（4）①冷却结晶（1分）过滤（1分）②甲（1分）
（5）①不引入杂质，对环境无污染（2分）②3. 2～3. 8（答3.5等也可以）（2分）20．共14分。

（1）①－24（3分）②负（2分） O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）
（2）①NaNO2、NaNO3（或答物质名称）（2分）
②2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（2分）③1.5（3分）
21．共12分。

每空2分。

A．（1）1s22s22p63s23p63d5 （2）2
（3）NH3＞CH4 （4）N＞O＞C
（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能（6）2
B．（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2
（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）
（5）蒸馏（6）80%。