上海市2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷

上海市2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 蔗糖溶液
B . 盐酸
C . 氯化钠溶液
D . Fe（OH）3胶体
2. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）
A . l mol OH﹣所含电子数为10NA
B . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA
D . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列化学符号书写正确的是（）
A . 四氯化碳的电子式
B . 硝基的结构简式－O2N
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 乙炔的结构式H－C≡C－H
4. （2分）某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（）
A . 第ⅦA族的卤素
B . 主族元素
C . 副族元素
D . 单质有很强的氧化性
5. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）
A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－
B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+
C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2O
D . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－BaSO4↓+H2O
6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C . Y的单质的氧化性比Z的强
D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
7. （2分）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡N F-F N-F
键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0
下列说法中正确的是（）
A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量
B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量
C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量
D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
8. （2分） (2016高二上·大连期中) 有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）
A . ①④⑤⑧
B . ②⑤⑦⑧
C . ④⑤⑧
D . ③④⑤⑦⑧
9. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）
A . MnO2
B . Cr2O3
C . WO3
D . CuO
10. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量
B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的
C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣
D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量
11. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
B . 波尔多溶液可以给种子消毒
C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多
D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物
12. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铝罐可久盛食醋
B . 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重
C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D . 明矾用作净水剂不涉及化学变化
13. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）
A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快
B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞
C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
D . 铝片不用特殊方法保存
14. （2分） (2017高二下·郑州期末) 化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。

下列关于实验现象的分析错误的是（）
选项A B C D
装置
甲烷与氯气反应苯酚与溴水反应
银镜反应制备乙酸乙酯
现象量筒中未出现油状液体试管中未看到白色沉淀试管中有黑色沉淀，但未
出现银镜NaOH溶液中未看到油状液体
原因甲烷与氯气未反应苯酚浓度较大反应未生成单质银产物水解
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）
A . Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应
B . Fe 与 O2反应
C . NaAlO2溶液与CO2反应
D . NH4HCO3溶液与NaOH反应
16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH 对于该电池的下列说法不正确的是（）
A . 放电时负极上I﹣被氧化
B . 充电时Li+从阳极区移向阴极区
C . 充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣
D . 放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH
二、非选择题 (共8题；共35分)
17. （1分） (2016高二上·宜春期中) 向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；
③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为________．
18. （1分） (2017高一下·射洪期中) 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为________kJ．
19. （1分）(2018高一下·钦州港期末) 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。

在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？________
20. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ．该电池正极的电极反应式为________．用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为________ g．
21. （6分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面
作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛的作用是________ 生成的氢气用于燃料电池时，________ 能转变为________ 能；分解海水的反应属于________ 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应为：
A极：H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O，B极：O2+4e﹣=2O2﹣．
则A极是电池的________ 极，电子从该极________ （填“流入”或“流出”）．
22. （6分） (2016高一上·石嘴山期中) 如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
（1）写E→D的化学方程式________
（2）写出C→F的离子方程式________
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是________，主要原因是________，还可能是________，主要原因是________．
23. （10分）(2016·上海) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制
备．
完成下列填空：
（1）
实验时，通常加入过量的乙醇，原因是________．加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________．
（2）
饱和Na2CO3溶液的作用是________．
（3）
反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液．
（4）
若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________、________．由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是________．
24. （8分） (2018高三上·临沂期中) 工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5 ，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是________；浸出渣的主要成分为________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。

取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。

已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共8题；共35分) 17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第11 页共11 页。