浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷(I)卷(新版)

浙江省嘉兴市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
实验操作
实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀
下列实验分析中，错误的是（）
A . ①说明Cl2被完全消耗
B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
2. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B . “血液透析”的原理利用了胶体的性质
C . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
D . 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾
3. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列实验方案可行的是（）
A . 用澄清石灰水检验CO2含有的CO
B . 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-
C . 用可见光束照射可区别溶液与胶体
D . 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物
4. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CO2+H2O+CaCl2═2HCl+CaCO3↓
B . 2NaCl+MgSO4═Na2SO4+Mg Cl2
C . 2HgO═2Hg+O2
D . 2KOH+CO2═K2CO3+H2O
5. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）
A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸
6. （2分）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）
①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．
A . ②⑤
B . ①③
C . ①⑤
D . ②③④
7. （2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）
A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣j﹣g
C . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣j﹣g
D . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣j﹣f
8. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作现象结论
A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分
紫红色褪去乙醇有氧化性
振荡
B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣
下层溶液显紫色原溶液中有I﹣
C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、
静置
试纸不变蓝原溶液中无NH4+
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色
石蕊试纸置于试管口
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
10. （2分） (2019高三上·青浦期末) 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）
A . 不易生锈
B . 导电性好
C . 密度小
D . 硬度大
11. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）
A . Li
B . Na
C . K
D . Cs
12. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）
A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等
B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能
C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量
13. （2分） YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89Y的说法正确的是（）
A . 钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B . 属于非金属元素
C . 质子数与中子数之差为50
D . 89Y和90Y是两种不同的核素
14. （2分） (2016高一下·吴中期中) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）
A . 质子数是6
B . 质量数是6
C . 电子数是13
D . 中子数是13
15. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＞B＞C＞D
B . 原子序数：d＞c＞b＞a
C . 离子半径：C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性：A＞B＞D＞C
16. （2分） (2017高一下·海淀期中) 依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是（）
A . 稳定性：NH3＞H2O＞H2S
B . 氧化性：Cl2＞S＞P
C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D . 碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
17. （2分） (2016高三上·山西期中) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（）
A . X,Y,W元素的原子半径依次递增
B . X,Z,W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C . X,W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
D . Z,W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
18. （2分）(2020·河北模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。

Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B . 气态氢化物的沸点：Z＞X＞W
C . 含氧酸的酸性：X＞Z＞W
D . Y单质能与W的氧化物发生置换反应
19. （2分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：
请判断以下叙述正确的是（）
A . 氢化物的沸点为H2T<H2R
B . L＋与T2－的核外电子数相等
C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价
D . M与T形成的二元化合物具有两性
20. （2分） (2016高一下·武城期末) 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）
A . 位于周期表的第七周期第ⅣA族
B . 原子的最外层有4个电子
C . 肯定是非金属元素
D . 常见的化合价有+2和+4价
21. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）
A . 铝热反应
B . 干冰气化
C . 燃放爆竹
D . Zn粉与盐酸反应
22. （2分） (2018高二下·盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。

下列说法错误的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变
D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能
23. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
24. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列反应中一定属于吸热反应的是（）
A . 需加热或点燃才能引发的反应
B . 氧化还原反应
C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
D . 一氧化碳和氧气反应
25. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定不能自发进行
B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C . 已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定
D . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
26. （2分） (2017高二上·湛江期末) 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O．则下列说法正确的是（）
A . 电池放电时通入空气的电极为负极
B . 由于CO32﹣水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O
D . 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子
27. （2分）下列过程有热量放出的是（）
A . 水变成水蒸气
B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应
D . Na与H2O反应
28. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
29. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
30. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列过程放出热量的是（）
A . 液氨气化
B . 钠与水反应
C . 碳酸钙分解
D . 化学键的断裂
二、填空题 (共4题；共29分)
31. （6分）(2018高三上·安徽开学考) 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2气体，此反应的离子方程式为________，请用离子方程式表示该溶液PH＞7的原因________，该溶液放置于空气中一段时间后，溶液的PH________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2） SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________，实验室通常选择________（选填“稀盐酸”、“稀硫酸”）对高锰酸钾溶液进行酸化．
（3）课本中选用Na2S2O3与稀硫酸的反应来研究物质的温度对化学反应速率的影响．选用Na2S2O3来比较化学反应速率快慢的原因是________．
32. （9分） (2015高一上·河南月考) 亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工业用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO2能发生如下反应：
NO + I﹣+ H+= NO+ I2+ H2O 请回答下列问题（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的NaNO2 ，直接排放会造成水体污染，加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的 N2 ，该物质是________
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
发生反应的离子方程式为________．
（3）在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ，则被氧化的 HCl 的质量是________ g，转移的电子数是________．
33. （7分） (2016高一下·黑龙江期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
族
周期
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________（填具体元素符号）．原子结构示意图为________．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的名称是________．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式________．（4）元素④与⑦的化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物．
34. （7分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________。

（2）该反应为________反应。

（填“吸热”或“放热”）
（3）若反应温度升高，CO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

A . 容器中压强不变
B . 混合气体中 c（CO）不变
C . v正（H2）＝v逆（H2O）
D . c（CO2）＝c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共29分) 31-1、
31-2、
31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、。